Questões de Vestibular PUC - RJ 2012 para Vestibular, Física - Matemática e Química

O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo:

                               4 NH_3(g) + 5 O_2(g) 4 NO_(g) + 6 H₂O_(g)  ΔH = -900KJ


Sobre a reação, é correto afirmar que:

A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO₂

Se a massa de CO₂ produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:

                                                     

Substâncias que possuem isomeria óptica apresentam a mesma fórmula molecular, contudo diferem entre si no arranjo espacial dos átomos.

De acordo com a estrutura representada, é possível prever que esta substância possui no máximo quantos isômeros ópticos?

Pipeta- se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere- se para um balão volumétrico de 1000 mL, ajustando- se para esse volume a solução final, usando água pura.

O pH da solução final é:

Sobre a linguagem, os códigos e os símbolos próprios da Química, considere as equações abaixo e a informação relativa a cada uma, entre parênteses:

I – HCl_(g) + NH 3_(g) → NH₄ Cl_(s) (ácido clorídrico no estado gasoso reage com amônia no estado gasoso dando origem a cloreto de amônio no estado sólido).

II –CO_2(g) + H₂O_(l) → H₂ CO_3(aq) (dióxido de carbono no estado gasoso reage com a água no estado líquido e dá origem a ácido carbônico em meio aquoso).

III – AgNO3_(aq) + KI_(aq) → Agl_(s) + KNO_3(aq) (solução aquosa de nitrato de prata reage com solução aquosa de iodeto de potássio formando iodeto de prata no estado sólido e nitrato de potássio insolúvel em água).

É correto APENAS o que se afirma em: