Questões de Vestibular UFPR 2023 para Prova de Conhecimentos Gerais
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Q3264101
Química
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O monofluorfosfato de sódio (Na2PO3F) é adicionado a cremes dentais para prevenção da cárie. A hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH) do
esmalte do dente é solubilizada pelos ácidos produzidos pelas bactérias da boca, o que enfraquece o esmalte. Na presença do ânion
monofluorfosfato (PO3F2-), parte da hidroxiapatita converte-se em fluorapatita (Ca5(PO4)3F), que, por ser menos solúvel em meio
ácido, torna o dente mais resistente à cárie.
Para se produzir monofluorfosfato de sódio, neutralizou-se o ácido monofluorfosfórico com hidróxido de sódio
segundo a reação a seguir:
H2PO3F(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2PO3F(aq) + 2 H2O(l)
Adicionou-se uma solução de NaOH 0,14 mol L-1 ao ácido até ser obtido 0,28 mol de Na2PO3F. Qual foi o volume da solução de NaOH adicionado?
H2PO3F(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2PO3F(aq) + 2 H2O(l)
Adicionou-se uma solução de NaOH 0,14 mol L-1 ao ácido até ser obtido 0,28 mol de Na2PO3F. Qual foi o volume da solução de NaOH adicionado?
Q3264103
Química
Investigações da Polícia Federal revelaram que garimpeiros usaram cianeto para extrair ouro em um garimpo ilegal em
terras da União. O íon cianeto possui elevada toxicidade e, se despejado no ambiente, é devastador, podendo levar à
morte todos os seres vivos num raio de quilômetros. O cianeto de sódio é utilizado para dissolver ouro incrustado em
minérios, num processo com eficiência próxima a 100%, segundo a equação:
4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 Na[Au(CN)2](aq) + 4 NaOH(aq)
A espécie química solúvel [Au(CN)2]− é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por redução eletroquímica:
[Au(CN)2]−(aq) + e− → Au(s) + 2 CN−(aq)
Dados: Massa molar (g mol−1): Au = 197, NaCN = 49. Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto de sódio?
4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 Na[Au(CN)2](aq) + 4 NaOH(aq)
A espécie química solúvel [Au(CN)2]− é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por redução eletroquímica:
[Au(CN)2]−(aq) + e− → Au(s) + 2 CN−(aq)
Dados: Massa molar (g mol−1): Au = 197, NaCN = 49. Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto de sódio?
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