Muitas reações químicas podem ser evidenciadas por uma observação experimental a olho nu. A respeito disso, numere a coluna da direita, relacionando as situações em que são misturadas espécies químicas com as respectivas reações químicas.
1. Carbonato de cálcio (CaCO₃) sólido e solução concentrada de ácido clorídrico (HCℓ). 2. Solução concentrada de ácido sulfúrico (H₂SO₄) e solução concentrada de hidróxido de bário (Ba(OH)₂). 3. Magnésio (Mg) metálico e oxigênio (O₂) gasoso. 4. Solução concentrada de ácido nítrico (HNO₃) e raspas finas de cobre (Cu) metálico. 5. Solução diluída de ácido clorídrico (HCℓ) e solução diluída de hidróxido de potássio (KOH).
( ) Reação evidenciada pela mudança de cor do meio. ( ) Reação evidenciada por uma efervescência devida à liberação de gás incolor e inodoro. ( ) Reação evidenciada pela precipitação de um sólido branco. ( ) Reação não evidenciada a olho nu, pois não há alteração na cor ou estado físico na mistura. ( ) Reação evidenciada pela emissão de luz.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

A constituição elementar da matéria sempre foi uma busca do homem. Até o início do século XIX, não se tinha uma ideia concreta de como a matéria era constituída. Nas duas últimas décadas daquele século e início do século XX, observou-se um grande avanço das ciências e com ele a evolução dos modelos atômicos. Acerca desse assunto, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.
1. Próton. 2. Elétron. 3. Átomo de Dalton. 4. Átomo de Rutherford. 5. Átomo de Bohr.
( ) Partícula de massa igual a 9,109 x 10-31 kg e carga elétrica de -1,602 x 10-19 C. ( ) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias. ( ) Partícula indivisível e indestrutível durante as transformações químicas. ( ) Partícula de massa igual a 1,673 x 10−27 kg, que corresponde à massa de uma unidade atômica. ( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas elétricas negativas.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

Um elemento químico possui massa atômica A = 39,098 u.m.a. e número atômico Z = 19. Acerca desse elemento, considere as seguintes afirmativas:
1. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de um metal em condições normais. 2. O íon mais estável desse elemento apresenta carga +2. 3. Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos do grupo XVII. 4. A substância pura desse elemento deve ser inerte (não reage) com água.
Assinale a alternativa correta.

Um dos principais mecanismos de degradação de compostos orgânicos (aqui representado pela forma genérica de hidrato de carbono “CH₂O”) em ambientes na ausência de oxigênio é expresso pela equação química não-balanceada abaixo:

Com base nas informações fornecidas, considere as seguintes afirmativas:
1. O agente oxidante da reação é SO₄ ^2– . 2. O agente redutor da reação é H⁺ . 3. O número de oxidação do elemento enxofre no íon HS^– é igual a +2. 4. A reação acima é espontânea, de acordo com a lei de Gibbs. 5. A equação corretamente balanceada é: 2CH₂O + SO₄ ^2– + H+ 2CO₂ + HS^– + 2H₂O.
Assinale a alternativa correta.