Questões USP 2024 para Vestibular - Conhecimentos Gerais V1

Ano: 2024 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |

Q4211597 Química

A figura a seguir apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde o primeiro, proposto por Dalton em 1803, até o de Bohr, proposto em 1913.

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Sobre os quatro modelos atômicos apresentados, é correto afirmar:

A

Todos os modelos previram a presença de cargas positivas no núcleo atômico.

B

O modelo proposto por Thomson, por prever a existência de nêutrons, não poderia explicar a radiação alfa (α).

C

Diferentemente do modelo de Dalton, o modelo de Rutherford não explica a estrutura de cátions e ânions.

D

Apenas o modelo de Bohr, com o advento de balanças de precisão, considerou a diferença de massa entre os elementos.

E

Elementos radioativos não poderiam ser explicados pelo modelo proposto por Dalton.

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Q4211598

Ano: 2024 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |

Q4211598 Química

Baterias íon-lítio (íon-Li) armazenam energia por meio de um processo de intercalação iônica, no qual íons Li+ penetram e se acomodam entre camadas de grafite no ânodo da bateria. A quantidade de energia armazenada é diretamente proporcional ao número de íons Li+ intercalados no ânodo, que, entre outros aspectos, é limitado pelo espaço disponível para a sua alocação. Uma recente inovação tecnológica em baterias é a substituição de Li por Na, formando baterias íonsódio (íon-Na). O mecanismo de funcionamento se baseia no processo de intercalação, com a vantagem de que o Na é mais abundante do que o Li no planeta.
Considerando que a única diferença entre baterias de mesma massa e volume seja o íon utilizado (Na+ ou Li+ ) e que a densidade de energia é a quantidade de energia armazenada na bateria por unidade de massa e volume, é correto afirmar que a densidade de energia de uma bateria íon-Na é

A

maior do que de uma bateria íon-Li, pois o Na+ tem maior massa e menor raio iônico do que o Li+ .

B

menor do que de uma bateria íon-Li, pois o Na+ tem maior massa e maior raio iônico do que o Li+ .

C

maior do que de uma bateria íon-Li, pois o Na+ tem menor massa e maior raio iônico do que o Li+ .

D

menor do que de uma bateria íon-Li, pois o Na+ tem menor massa e menor raio iônico do que o Li+ .

E

igual à de uma bateria íon-Li, pois ambos os íons são monovalentes

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Q4211601

Ano: 2024 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |

Q4211601 Química

Na zona sul da cidade de São Paulo, há uma esquina formada pelas ruas Cloreto de Sódio e Relíquia do Oceano.

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A coincidência do encontro dessas ruas chama a atenção, pois o cloreto de sódio

A

praticamente não está presente no oceano, apesar de este ser salgado.

B

é insolúvel na água do oceano por apresentar ligação iônica.

C

utilizado no Brasil é quase todo proveniente do oceano.

D

obtido do oceano apresenta ligação covalente, enquanto o extraído do sal-gema, ligação iônica.

E

retirado do oceano tem mais átomos de cloro ligados ao sódio do que o oriundo de outras fontes.

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Q4211633

Ano: 2024 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |

Q4211633 Química

O processo de mumificação usado pelos egípcios começava com a retirada dos órgãos e desidratação do corpo utilizando uma mistura natural, obtida em leito de lagos, de sais solúveis de sódio, como carbonato, hidrogenocarbonato, cloreto e sulfato. Após a desidratação, o corpo era preenchido com uma mistura de serragem e ervas aromáticas como canela, cássia, mirra e até mesmo cebola, que, por conterem álcoois e aldeídos com propriedades antimicrobianas, dificultavam a decomposição do corpo. Por fim, o corpo era envolvido em tecido embebido em resinas insolúveis em água, como betume ou óleo de cedro, que, após seco, formava uma camada impermeabilizante.
A partir dessas informações, assinale a alternativa correta.

A

Os sais de sódio mencionados, por serem hidrofílicos, repelem a água.

B

Propanona e hexano são exemplos de álcoois e aldeídos antimicrobianos.

C

Assim como o betume e óleo de cedro, qualquer outro composto orgânico serviria como impermeabilizante.

D

Todo sal iônico poderia ser utilizado em substituição aos sais de sódio mencionados.

E

A impermeabilidade conferida pelas resinas se deve às suas características apolares ou muito pouco polares.

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Q4211634

Ano: 2024 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |

Q4211634 Química

Em países frios, é comum o uso de pequenos aquecedores de mãos, normalmente descartáveis, que podem ser colocados dentro de luvas. Uma alternativa mais sustentável é o aquecedor de mão reutilizável, que é constituído por uma solução aquosa supersaturada de acetato de sódio armazenada em um reservatório maleável, conforme mostrado na figura a seguir.

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Um choque mecânico nesse reservatório perturba a solução supersaturada e leva à precipitação do sal, resultando no seu aquecimento. Após o uso, o aquecedor pode ser regenerado por imersão em água quente, que dissolve o sal, deixando-o pronto para ser reutilizado.
Em relação à operação desse aquecedor, é correto afirmar:

A

A precipitação do acetato de sódio é exotérmica e sua solubilização é endotérmica.

B

A diminuição da temperatura aumenta a solubilidade do acetato de sódio.

C

A solubilização do acetato de sódio para a regeneração do aquecedor libera energia, aquecendo o banho de água.

D

Quando o aquecedor é regenerado, a solução interna passa de supersaturada para uma solução diluída.

E

A concentração de acetato de sódio na solução dentro do reservatório não muda durante a regeneração do aquecedor.

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Q4211635

Ano: 2024 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |

Q4211635 Química

A toxicidade do Pb e o risco de sua ingestão ganharam notoriedade na mídia devido à presença desse elemento em copos térmicos amplamente comercializados. A exposição ao Pb, no entanto, pode ocorrer também por fontes naturais, como a ingestão de água em contato prolongado com minérios como a anglesita, rico em PbSO₄ (Kps = 1,0 × 10^ꟷ8 ). Sabendo que a legislação estabelece a concentração máxima de Pb de 0,01 mg/L para água potável, assinale a alternativa correta em relação à ingestão de água que tenha contato prolongado com a anglesita.

A

Não é segura, pois a concentração de Pb na água será de 2,07×10¹ mg/L, maior que o valor permitido.

B

É segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10^ꟷ4 mg/L, menor que o valor permitido.

C

Não é segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10^ꟷ8 mg/L, menor que o valor permitido.

D

É segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10^ꟷ2 mg/L, igual ao valor permitido.

E

É segura, pois a concentração de Pb na água será de 2,07×10^ꟷ6 mg/L, maior que o valor permitido.

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Q4211637

Ano: 2024 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |

Q4211637 Química

As massas de duas barras, uma de ferro e outra de aço inoxidável, armazenadas em um mesmo ambiente úmido e na presença de oxigênio, foram monitoradas ao longo do tempo. Assinale a alternativa que representa a variação das massas de ambas as barras ao longo do tempo.

A

B

C

D

E

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Q4211641

Ano: 2024 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |

Q4211641 Química

Alguns motores de foguetes espaciais usam metano como combustível e oxigênio como comburente. Ambos os compostos são armazenados em estado líquido no próprio foguete, o que permite o seu armazenamento em maior quantidade do que se estivessem no estado gasoso. Sabe-se que o foguete armazena um volume de oxigênio líquido 1,5 vez maior do que de metano líquido e que ambos são completamente consumidos na combustão, conforme a equação CH₄(l) + 2 O₂(l) → CO₂(g) + 2 H₂O(g).
Nessas condições, é correto afirmar que a razão entre a densidade do metano líquido e a densidade do oxigênio líquido é igual a

A

0,186.

B

0,375.

C

0,75.

D

1,5.

E

3.

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Q4211649

Ano: 2024 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |

Q4211649 Química

A reação do antibiótico sulfanilamida com halogênios leva à reação de substituição com o halogênio em duas posições distintas do anel aromático, como representado na equação não balanceada a seguir.

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Em um experimento, 1 L de uma solução de sulfanilamida de pH 5 reagiu com Br2 em excesso, obtendo-se pH 4 após reação total. Considerando que o volume se manteve inalterado após a adição do halogênio, quantos mols de sulfanilamida reagiram com bromo?

A

4,5 × 10^ꟷ5

B

9,0 × 10^ꟷ5

C

1,0 × 10^ꟷ4

D

5,0 × 10^ꟷ2

E

1,0 × 10^ꟷ1

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