Questões de Vestibular USP 2010 para Vestibular, Prova 1 - PASUSP
Foram encontradas 50 questões
Q1265007
Matemática
Em um plano, são
dados quatro pontos
colineares distintos
O, A, B e C, e dois outros
pontos distintos D e E, de
modo que as retas OA e
DE sejam concorrentes
em O, conforme a figura.
Também é dado um ponto F, no mesmo plano, que não
é colinear com quaisquer pares de pontos dentre
O, A, B, C, D e E. O número máximo de triângulos que
podem ser formados com vértices escolhidos entre os
pontos O, A, B, C, D, E e F é
Q1265008
Matemática
Um losango é um quadrilátero plano cujos lados
são congruentes entre si. No losango representado
abaixo, a soma dos comprimentos de suas diagonais é m ݉ e sua área é igual a s. O lado desse losango é igual a
Q1265009
Matemática
Maria vai à feira e, após um breve levantamento de
preços, verifica que a quantia que ela possui pode ser
usada para comprar qualquer uma das três
combinações de frutas seguintes, sem levar troco para
casa:
I. 1 maçã, 2 peras e 18 laranjas. II. 5 maçãs, 5 peras e 8 laranjas. III. 8 maçãs, 7 peras e 1 laranja.
Pode-se concluir, corretamente, a partir desses dados, que o preço de
I. 1 maçã, 2 peras e 18 laranjas. II. 5 maçãs, 5 peras e 8 laranjas. III. 8 maçãs, 7 peras e 1 laranja.
Pode-se concluir, corretamente, a partir desses dados, que o preço de
Q1265010
Química
A densidade de um bloco metálico foi determinada
medindo-se sua massa e volume. A massa, medida
com balança apropriada, foi de 43,0 g e o volume do
bloco, determinado pelo deslocamento da água contida
em tubo graduado, no qual o bloco foi imerso, foi de
5,0 cm³
. Considerando que o bloco metálico poderia ser
constituído de metal puro ou de liga de apenas dois
metais, e conhecendo a densidade dos seus quatro
possíveis elementos constituintes [zinco (7,1 g/cm³
),
estanho (7,3 g/cm³
), ferro (7,9 g/cm³
) e cobre
(8,9 g/cm³
)], pode-se concluir que o bloco
Q1265011
Química
O conhecimento do ponto de fusão e do ponto de
ebulição de uma substância indica seu estado físico, a
uma determinada temperatura. Considere a tabela
abaixo, que apresenta essas informações para alguns
halogênios:
Substância Ponto de fusão (o C) Ponto de ebulição (o C) cloro - 101,4 -33,9 bromo -7,2 59,0 iodo 113,9 184,4
A 25o C, cloro, bromo e iodo encontram-se, respectivamente, nos estados
Substância Ponto de fusão (o C) Ponto de ebulição (o C) cloro - 101,4 -33,9 bromo -7,2 59,0 iodo 113,9 184,4
A 25o C, cloro, bromo e iodo encontram-se, respectivamente, nos estados
Q1265012
Química
Um químico precisa identificar as soluções
armazenadas em três frascos A, B e C. Cada frasco
contém uma das seguintes soluções: H2SO4, NaCl e
NaOH. Dispõe, para isso, dos indicadores ácido-base
fenolftaleína (deixa a solução incolor em pH < 9 e rosa
em pH > 9) e vermelho de metila (deixa a solução
vermelha em pH < 5 e amarela em pH > 5). Para tanto,
esse químico retirou duas amostras de cada uma das
soluções e adicionou a uma delas três gotas de
fenolftaleína e, à outra, três gotas de vermelho de
metila. Os resultados dos experimentos estão
mostrados na tabela.
Amostra do frasco Com fenolftaleína Com vermelho de metila A incolor amarela B rosa amarela C incolor vermelha
Com base nos dados apresentados na tabela, pode-se concluir que os frascos A, B e C contêm, respectivamente, as soluções de
Amostra do frasco Com fenolftaleína Com vermelho de metila A incolor amarela B rosa amarela C incolor vermelha
Com base nos dados apresentados na tabela, pode-se concluir que os frascos A, B e C contêm, respectivamente, as soluções de
Q1265013
Química
Um LED (diodo emissor de luz) pode ser aceso
com uma bateria obtida pela inserção, em uma laranja,
de duas placas, uma de cobre e outra de zinco, de
acordo com o esquema apresentado abaixo. Enquanto
essa bateria está em funcionamento, ocorrem reações
nas placas (ganho de elétrons na placa de cobre e
perda de elétrons na placa de zinco) e energia química
é transformada em energia elétrica. Se as placas de
cobre e zinco são imersas em solução de cloreto de
sódio, o LED também acende. Entretanto, o mesmo não
ocorre se as placas forem introduzidas em água
destilada ou em solução aquosa preparada com açúcar.
As informações apresentadas no texto permitem afirmar que
As informações apresentadas no texto permitem afirmar que
Q1265014
Química
A parte interna das maçãs torna-se escura quando
certas enzimas e outras substâncias nela presentes são
expostas ao oxigênio do ar. Para avaliar o efeito da
acidez na velocidade de formação dos compostos que
tornam a parte interna das maçãs escura, foram feitos
testes com soluções preparadas com sucos de uva
branca (pH = 3,5), de caju (pH = 3,7), de laranja
(pH = 3,9) e de manga (pH = 4,5). Pedaços de maçãs,
sem casca, foram colocados em quatro frascos distintos
contendo, cada um, uma dessas quatro soluções. Após
algumas horas, observou-se que as soluções mais
ácidas eram mais eficazes na prevenção do
escurecimento da superfície dos pedaços de maçãs,
com exceção daquela preparada com suco de laranja.
Nesse caso, uma solução de menor acidez (suco de
laranja) teve melhor desempenho do que duas outras
de maior acidez (suco de uva branca e suco de caju).
Os resultados obtidos no experimento indicam que
Q1265015
Química
Considere as seguintes afirmações, todas corretas:
I. A metilamina é liberada na decomposição de proteínas existentes nos peixes. II. A metilamina é um produto gasoso com características alcalinas e de odor ruim. III. O pH do vinagre é menor do que 7.
Com base nessas afirmações, é correto dizer que
I. A metilamina é liberada na decomposição de proteínas existentes nos peixes. II. A metilamina é um produto gasoso com características alcalinas e de odor ruim. III. O pH do vinagre é menor do que 7.
Com base nessas afirmações, é correto dizer que
Q1265016
Química
Um sólido de cor branca foi submetido à análise
química e foram obtidos os seguintes resultados:
I. O sólido dissolveu-se totalmente em água, a 25o C, sem formação de resíduo. II. A solução resultante da dissolução do sólido em água apresentou alta condutibilidade elétrica. III. O pH da solução obtida foi maior do que 7. IV. O sólido fundiu a uma temperatura bem definida.
A conclusão de que esse sólido é uma substância pura está baseada apenas em
I. O sólido dissolveu-se totalmente em água, a 25o C, sem formação de resíduo. II. A solução resultante da dissolução do sólido em água apresentou alta condutibilidade elétrica. III. O pH da solução obtida foi maior do que 7. IV. O sólido fundiu a uma temperatura bem definida.
A conclusão de que esse sólido é uma substância pura está baseada apenas em
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