Questões de Vestibular FEMPAR 2024 para Vestibular - Medicina
Foram encontradas 8 questões
Q4140021
Química
Recentemente, estudando amostras do solo lunar coletadas na
missão espacial Chang’e 5, cientistas chineses encontraram o
mineral (NH4)MgCl3 ·6H2O, que contém aproximadamente 41%
em massa de água.
Essa descoberta não revela somente um composto altamente estável, capaz de preservar moléculas de água mesmo em condições de alta incidência solar. Ela também é importantíssima para a compreensão de como a Terra se formou e adquiriu o seu satélite natural, a Lua.
Adaptado de: JIN, S. et al. Evidence of a hydrated mineral enriched in water and ammonium molecules in the Chang’e-5 lunar sample. Nature Astronomy, 2024.
O mineral descoberto em amostras do solo lunar pode ser classificado com um
Essa descoberta não revela somente um composto altamente estável, capaz de preservar moléculas de água mesmo em condições de alta incidência solar. Ela também é importantíssima para a compreensão de como a Terra se formou e adquiriu o seu satélite natural, a Lua.
Adaptado de: JIN, S. et al. Evidence of a hydrated mineral enriched in water and ammonium molecules in the Chang’e-5 lunar sample. Nature Astronomy, 2024.
O mineral descoberto em amostras do solo lunar pode ser classificado com um
Q4140022
Química
As queimadas no Pantanal e na Amazônia, em agosto de 2019, provocaram chuvas no solo paulista que impressionaram pela “cor de café”. O fenômeno foi amplamente divulgado pela mídia brasileira, e a cor surpreendente das chuvas foi atribuída à mistura hipercomplexa de substâncias químicas. Entre essas substâncias, os pesquisadores encontraram o reteno, cuja fórmula estrutural é dada a seguir.
Em uma análise laboratorial, o solvente mais indicado para extrair o reteno da água da chuva seria o (a)
Q4140023
Química
Uma pesquisa alemã buscou explicar os motivos responsáveis
pela mudança no odor do corpo humano, na passagem da
infância para a adolescência.
Segundo a pesquisa, além da produção dos hormônios aldostrenona e andostrenol na puberdade, jovens de 14 a 18 anos se diferenciam por produzirem mais ácido dodecanoico, cujo odor é associado a cera e sabão; ácido 4-etiloctanoico, cujo aroma é nauseante e associado a bodes; e alfa-isometiliona que possui aroma de violeta.
Assinale a opção que indica a estrutura química que representa o composto responsável pelo aroma nauseante descrito.
Segundo a pesquisa, além da produção dos hormônios aldostrenona e andostrenol na puberdade, jovens de 14 a 18 anos se diferenciam por produzirem mais ácido dodecanoico, cujo odor é associado a cera e sabão; ácido 4-etiloctanoico, cujo aroma é nauseante e associado a bodes; e alfa-isometiliona que possui aroma de violeta.
Assinale a opção que indica a estrutura química que representa o composto responsável pelo aroma nauseante descrito.
Q4140024
Química
Diversas transformações químicas distintas podem ocorrer a
partir de um mesmo substrato, variando-se apenas as condições
reacionais as quais ele é submetido.
Analise o esquema a seguir, em que os produtos X, Y, Z, R e W foram obtidos a partir de um mesmo alqueno.
A partir das informações apresentadas, é correto prever que o composto
Analise o esquema a seguir, em que os produtos X, Y, Z, R e W foram obtidos a partir de um mesmo alqueno.
A partir das informações apresentadas, é correto prever que o composto
Q4140025
Química
Há bastante tempo, cientistas do mundo inteiro têm indicado
aumentos sucessivos nos níveis de CO2 atmosférico provenientes,
principalmente, da queima de combustíveis fósseis. Do ponto de
vista científico, algumas técnicas têm sido utilizadas como forma
de minimizar os problemas globais causados por esses aumentos.
Entre essas técnicas, está a Redução Eletroquímica de CO2
(RECO2).
Em um processo envolvendo RECO2, uma mistura de gás carbônico e água é reduzida no cátodo, formando monóxido de carbono e íons hidroxila. No ânodo, íons hidroxila, provenientes de uma solução eletrolítica, são oxidados formando gás oxigênio e água.
Sobre o processo de RECO2 descrito, analise as afirmativas a seguir.
I A semirreação catódica é CO + O2 + H2O → CO2 + 2OH– + 2e.
II A semirreação anódica é 2 OH– → ½ O2 + H2O + 2e.
III A reação global pode ser descrita por CO2 → CO + ½ O2
Está correto o que se afirma em
Em um processo envolvendo RECO2, uma mistura de gás carbônico e água é reduzida no cátodo, formando monóxido de carbono e íons hidroxila. No ânodo, íons hidroxila, provenientes de uma solução eletrolítica, são oxidados formando gás oxigênio e água.
Sobre o processo de RECO2 descrito, analise as afirmativas a seguir.
I A semirreação catódica é CO + O2 + H2O → CO2 + 2OH– + 2e.
II A semirreação anódica é 2 OH– → ½ O2 + H2O + 2e.
III A reação global pode ser descrita por CO2 → CO + ½ O2
Está correto o que se afirma em
Q4140027
Química
O cromo é um elemento químico com diversas aplicabilidades,
das quais se destaca a produção de ligas, como o aço inoxidável.
Um dos processos de obtenção do cromo metálico é a redução
do seu óxido na presença de silício, em fornos elétricos.
Analise a equação química (não-balanceada) correspondente a
esse processo:
Admitindo-se um rendimento reacional de 77%, assinale a opção que indica a massa aproximada de cromo metálico, em toneladas, que será obtida a partir de 1,9 toneladas de óxido de cromo, com 80 % de pureza.
Admitindo-se um rendimento reacional de 77%, assinale a opção que indica a massa aproximada de cromo metálico, em toneladas, que será obtida a partir de 1,9 toneladas de óxido de cromo, com 80 % de pureza.
Q4140028
Química
O gás mostarda foi usado pela primeira vez em 1917 e, depois,
estocado em grandes quantidades durante a Segunda Guerra
Mundial. Ao entrar em contato com a pele e as vias respiratórias
promove irritação, queimadura e bolhas.
Uma das formas de obtenção desse gás ocorre por meio da reação entre eteno e dicloreto de enxofre (SCl2), em um processo que libera energia. Considere a tabela a seguir com valores de energia de ligação em kJ.mol-1 .
A energia liberada na síntese de 795g de gás mostarda, em kJ, é igual a
Uma das formas de obtenção desse gás ocorre por meio da reação entre eteno e dicloreto de enxofre (SCl2), em um processo que libera energia. Considere a tabela a seguir com valores de energia de ligação em kJ.mol-1 .
A energia liberada na síntese de 795g de gás mostarda, em kJ, é igual a
Q4140029
Química
Um medicamento anti-inflamatório popularmente conhecido é o
ácido acetilsalicílico (HAS), cuja constante de acidez (Ka), medida
a 20 °C e 1 atm., é igual a 3,0 x 10-4
.
Observe sua equação de ionização em meio aquoso:
Acerca desse ácido, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) Nas condições apresentadas o valor de seu pKa é 3,5.
( ) Em pH 4,0, a concentração de HAS é maior do que a concentração do ânion AS–
( ) Uma solução aquosa de 300 mL, formada por 1,8 miligramas de HAS, possui pH 4,0.
Dados: log 3 = 0,5; massa molar do HAS = 180 g.mol-1 .
As afirmativas são, respectivamente,
Observe sua equação de ionização em meio aquoso:
Acerca desse ácido, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) Nas condições apresentadas o valor de seu pKa é 3,5.
( ) Em pH 4,0, a concentração de HAS é maior do que a concentração do ânion AS–
( ) Uma solução aquosa de 300 mL, formada por 1,8 miligramas de HAS, possui pH 4,0.
Dados: log 3 = 0,5; massa molar do HAS = 180 g.mol-1 .
As afirmativas são, respectivamente,
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