Questões de Vestibular UFG 2014 para Vestibular, Grupo 1

Soluções são preparadas a partir da dissolução de um soluto em um solvente e suas concentrações podem ser determinadas em termos de molalidade (m), que é a quantidade de matéria de soluto presente em uma determinada massa de solvente, em quilogramas. Uma solução de ácido sulfúrico contendo 490 g de soluto por litro de solução apresenta densidade de 1,29 g.mL^-1 . A molalidade dessa solução é igual a

A calorimetria pode ser utilizada para determinar a quantidade de calor necessária para promover a mudança de estado físico de substâncias puras. O etanol puro apresenta densidade de, aproximadamente, 0,80 g.mL^-1 e entra em ebulição à 78 °C. A capacidade calorífica específica do etanol líquido é 2,40 J.g^-1 .K^-1 , e sua entalpia de vaporização é 856 J.g ^-1 . De acordo com os dados apresentados, a quantidade de energia térmica, em kJ, necessária para que 0,625 L de etanol líquido a 20 °C passe totalmente para o estado gasoso a 78 °C é, aproximadamente, igual a

A síntese da amônia é determinada pelo processo de Haber-Bosch e a sua equação química não balanceada está mostrada a seguir.

                        N₂(g) + H₂(g) NH₃(g)

Em uma mistura dos três gases, a 480 °C, a constante de equilíbrio é, aproximadamente, igual a 1,5 x 10^-5 . Supondo-se que as pressões parciais de N₂ e de H₂ sejam iguais a 0,6 e 1,0 atm, respectivamente, a pressão parcial de NH₃ nessa mistura em equilíbrio, em atm, é igual a

A fórmula mínima ou fórmula empírica de um composto indica a menor proporção de números inteiros de átomos constituintes de uma substância. A aspirina, um composto formado por C, H e O contém 60,0% de C em massa. Se 18,00 g do composto contém 4,82 x 10²³ átomos de H, a fórmula empírica do composto será

O sulfato de bário, por ser insolúvel em água e não ser absorvido pelos tecidos, é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. Sua síntese pode ser realizada a partir da equação a seguir

BaCl2(s) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

Se 5,2 g de BaCl2 são misturados com 5,0 g de Na2SO4, a massa aproximada de BaSO4 obtida, em gramas, será de

Massas Molares (g.mol-1 )
BaCl2 = 208
Na2 SO4 = 142
BaSO4 = 233
NaCl = 58,5