O teor de bicarbonato de sódio, em um comprimido efervescente, pode ser determinado a partir da massa de dióxido de carbono produzido na efervescência. A reação que ocorre entre o bicarbonato e o ácido cítrico (H₃C₆H₅O₇), a qual produz dióxido de carbono, pode ser representada pela seguinte equação: 

NaHCO₃(aq) + H₃C₆H₅O₇(aq) → NaH₂C₆H₅O₇(aq) + H₂O + CO₂(g) 

Sabendo que um comprimido produziu 0,44 g de dióxido de carbono e que o rendimento da reação foi de 80%, determine o teor de bicarbonato no comprimido. 

O consumo de um automóvel movido a álcool etílico (C₂H₅OH) é de 10 km/kg de álcool. Sabendo que a energia de combustão desse álcool é da ordem de 10³ kJ/mol, quantos quilojoules são necessários para o automóvel percorrer 46 km? 
Massa molar do álcool etílico = 46 g/mol