Nos materiais contendo ferro, não é difícil identificar que ocorreu a oxidação. A esponja de aço, por exemplo, ao entrar em contato com o hipoclorito de sódio (NaCℓO), conhecido como água sanitária, reage formando Fe₂O₃(s). A equação química, não balanceada, que representa a reação entre o ferro e o hipoclorito de sódio está representada a seguir:

Fe(s) + NaCℓO(aq) ⇌ Fe₂O₃(s) + NaCℓ(aq)

Quantos mols de NaCℓO são necessários para produzir 480 g de Fe₂O₃?

O gráfico abaixo apresenta a variação do coeficiente de solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃) em água.



De acordo com sua interpretação do gráfico, marque a alternativa CORRETA.

O flúor, cloro, bromo e iodo pertencem ao grupo 17 da tabela periódica, também chamado de família dos halogênios. Esse grupo é um dos mais estudados na tabela periódica e geralmente fazem ligações covalentes simples ou se apresentam carregados negativamente. Alguns exemplos de substâncias que contém halogênios em sua estrutura são: HCℓ, CaF₂, CH₃Br, I₂, e NaCℓO.

A alternativa que contém substâncias que apresentam ligações iônicas é:

A palavra colágeno diz respeito a um grupo de 28 proteínas que são classificadas de acordo com o tipo de tecido em que estão presentes em maior concentração. Um dos compostos que compõe esse grupo de proteíınas é a hidroxilisina, suja fórmula está mostrada a seguir.



O nome sistemático, seguindo as regras da IUPAC, para a hidroxilisina é

O oxigênio dissolvido na água, responsável pela manutenção da vida aquática, é de extrema importância no equilíbrio do ecossistema marítimo. Por exemplo, nas águas frias do Atlântico Norte existe maior atividade pesqueira do que nas águas quentes equatoriais, devido á maior abundância de vida marinha, já que as baixas temperaturas favorecem a interação entre as moléculas de oxigênio e as moléculas de água.

Considere as interações intermoleculares abaixo:

I. Interação entre moléculas de O₂.

II. Interação entre moléculas de H₂O.

III. Interação entre moléculas de O₂ e H₂O.

Pode-se dizer que nos sistemas I, II e III as interações intermoleculares mais fortes presentes são, respectivamente, do tipo