Questões de Vestibular IF-TM 2011 para Vestibular, Prova 01

Quando uma pessoa ingere bebidas alcoólicas, o álcool passa rapidamente para a corrente sanguínea, pela qual é levado para todas as outras partes do corpo. O metabolismo do etanol no nosso organismo, principalmente no fígado, ocorre em várias etapas catalisadas por enzimas. O esquema abaixo representa este processo de modo simplificado: 


Disponível em: < http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc05/quimsoc.pdf > Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado). 


Dadas as massas molares (g.mol^-1): C = 12, H = 1, O = 16
De acordo com os seus conhecimentos de química é incorreto afirmar que:

Justus Von Liebig, professor e químico alemão (1803-1873), é considerado o pai da agricultura moderna. A Lei de Liebig – lei do mínimo – é ensinada aos estudantes de agronomia em todo o mundo. Segundo esta lei, o crescimento das plantas é determinado pelo elemento presente no solo (nutriente) na mínima quantidade necessária; este elemento tende a ter efeito limitante sobre o desenvolvimento das plantas. Isso quer dizer que as plantas crescem de acordo com os elementos encontrados no solo e estes compostos são repassados aos animais que se alimentam das plantas. A partir disso foi fácil concluir que era só adicionar NPK (nitrogênio, fósforo e potássio) ao solo, que as plantas se desenvolveriam melhor. Esse foi o início da era dos fertilizantes.
Disponível em < http://www.consciencia.net/2005/mês/10/taguchi-liebig.html> Acesso em: 1 nov. 2011.

Para suprir as necessidades das plantas por nitrogênio e potássio, podem ser utilizadas entre outras substâncias, o NaNO₃ e o KCl.
Dadas as massas molares (g.mol^-1): Na = 23, N = 14, O = 16, K = 39, Cl = 35,5
Estas substâncias apresentam em sua fórmula, respectivamente, teores de nitrogênio e potássio aproximadamente iguais a:

O gás hidrogênio é muito utilizado em diversos processos industriais, tais como: síntese de amônia, hidrogenação de óleos e gorduras, etc. Uma das formas utilizadas para a produção do gás hidrogênio é a partir da reação de reforma do metano. Este processo, em condições adequadas, ocorre através de duas reações representadas pelas equações 1 e 2, já a equação 3 representa a reação global deste processo.

Equação 1: CH_4(g) + H₂O_(g) → CO_(g) + 3H_2(g) ∆ H = +206 kJ

Equação 2: CO_(g) + H₂O_(g) → CO_2(g) + H_2(g) ∆ H = - 41 kJ

Equação 3: CH_4(g) + 2H₂O_(v) → CO_2(g) + 4H_2(g)

Dados: Massas molares (g.mol^-1): C = 12, H = 1, O = 16

Para produzir 500 gramas de H₂ pela reação representada na equação 3, a quantidade de metano consumida será igual a