Questões UFRN 2008 para Vestibular, Química - Biologia - Matemática e Francês

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Q218233

Ano: 2008 Banca: COMPERVE Órgão: UFRN Provas: COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Francês | COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Inglês | COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Espanhol |

Q218233 Química

Texto associado

As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.

Em relação à síntese da amônia, nessas condições, pode-se afirmar:

É uma reação espontânea, que, no estado de equilíbrio, apresenta maior concentração de reagentes em relação às concentrações de produto.

É uma reação não espontânea, que, no estado de equilíbrio, apresenta maior concentração de produto em relação às concentrações de reagentes.

É uma reação espontânea, que, no estado de equilíbrio, apresenta maior concentração de produto em relação às concentrações de reagentes.

É uma reação não espontânea, que, no estado de equilíbrio, apresenta maior concentração de reagentes em relação às concentrações de produtos.

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Q218235

Ano: 2008 Banca: COMPERVE Órgão: UFRN Prova: COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Francês |

Q218235 Química

Texto associado

As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.

O gráfico abaixo representa a modificação que acontece nas concentrações dos reagentes e produto, após uma perturbação do equilíbrio no tempo t₁

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

De acordo com o gráfico, essa perturbação poderia ser causada por

aumento da pressão total.

adição de NH₃(g).

aumento da temperatura.

adição de H₂(g)

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Q218237

Q218237 Química

Texto associado

As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.

A tabela abaixo apresenta os efeitos da temperatura e da pressão na produção de amônia pelo método de Haber-Bosch:

Imagem 008.jpg

As condições econômicas aceitáveis, para se produzir amônia industrialmente, são: pressão acima de 100 atm, temperatura em torno de 450°C e u so de um catalisador.

Com base em todas essas informações, pode-se afirmar:

A diminuição da pressão de 1000 atm para 100 atm diminui a produção de amônia porque o processo é endotérmico.

A temperatura constante, o aumento da pressão de 10 atm para 100 atm aumenta a produção de amônia porque o processo é endotérmico.

A pressão constante, o aumento da temperatura de 200°C para cerca de 450°C diminui a quantidade de amônia, embora aumente a velocidade da reação.

A diminuição da temperatura de 600°C para cerca de 450°C aumenta a quantidade de amônia, embora aumente a velocidade da reação.

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