Questões de Vestibular URCA 2012 para Vestibular, Prova 1

O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0 x 10⁶ toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 x 106 toneladas de amônia e 1,0 x 10⁶ toneladas de soda caustica. Transformando­se toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será:

As equações termoquímicas de combustão, não balanceadas, dos combustíveis: propano, n­octano e etanol são, respectivamente, representadas por:





Com base nas fórmulas dos combustíveis e nas equações, considere as afirmativas a seguir:


I) O propano e o n­octano são hidrocarbonetos saturados.


II) O n­octano é aquele que libera maior quantidade de CO₂(g) por mol de combustível


III) A soma dos coeficientes estequiométricos da reação de combustão do etanol é 8.


IV) 50 g de n­octano libera maior quantidade de energia do que 100 g de propano.


Estão corretas apenas as afirmativas:

Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6g de MgCl₂, sendo o volume completado com H₂O destilada. Sabendo que o MgCI₂ foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada (mol/L) de íons Mg⁺² nessa solução:

Um balão A contém 8,8g de CO₂ e um balão B contém N₂. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N₂ no balão B.

Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina­se com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão respectivamente: