A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co²⁺), formando o complexo [Co(NH₃)₆] ²⁺. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co²⁺ e a amônia para formar o complexo [Co(NH₃)₆] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 10⁵ . 

Co²⁺ (aq) + 6 NH₃ (aq) ⇌ [Co(NH₃)₆] ²⁺ (aq)

Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item. 

Considere que, para a preparação do complexo, seja utilizada uma solução de cloreto de cobalto (II) anidro (CoCl₂). Nesse caso, a relação entre o produto de solubilidade (K_ps) do CoCl₂ e sua solubilidade molar (c_s) seriam corretamente representados por 

     A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co²⁺), formando o complexo [Co(NH₃)₆] ²⁺. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co²⁺ e a amônia para formar o complexo [Co(NH₃)₆] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 10⁵ . 

Co²⁺ (aq) + 6 NH₃ (aq) ⇌ [Co(NH₃)₆] ²⁺ (aq)

Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item. 

O valor da constante de equilíbrio da reação em apreço indica que a decomposição do complexo [Co(NH₃)₆] ²⁺ é favorecida.  

     A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co²⁺), formando o complexo [Co(NH₃)₆] ²⁺. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co²⁺ e a amônia para formar o complexo [Co(NH₃)₆] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 10⁵ . 

Co²⁺ (aq) + 6 NH₃ (aq) ⇌ [Co(NH₃)₆] ²⁺ (aq)

Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item. 

Conforme o princípio de Le Châtelier, caso a reação esteja em equilíbrio, um aumento na concentração de amônia deslocaria o equilíbrio no sentido da formação do complexo.

Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item. 

Considerando-se que, no equilíbrio, [H₃AsO₃] = 7 × 10⁻³ mol/L, [Fe²⁺] = [H₃AsO₄] = 2,1 × 10⁻³ mol/L e que a constante de equilíbrio da reação em apreço seja igual a 3 × 10⁷ , é correto inferir que, em pH 7, a concentração do íon Fe³⁺ é superior a 3 × 10⁻¹⁴ mol/L. 

Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item. 

Considere que, em solução aquosa, o H₃AsO₄ sofra três reações de dissociação ácida, cujas equações químicas estão expressas a seguir.

H₃AsO₄ (aq) ⇌ H⁺ (aq) + H₂AsO₄ − (aq)
H₂AsO₄ ⁻ (aq) ⇌ H+ (aq) + HAsO₄ ²⁻ (aq)
HAsO₄ ²⁻ (aq) ⇌ H+ (aq) + AsO₄ ³⁻ (aq)


Nessa situação, a base conjugada da espécie H₂AsO₄ ⁻ é o íon HAsO₄ ²⁻.