Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue. 

A molécula de trióxido de enxofre (SO3) possui geometria espacial do tipo piramidal, já que o átomo de enxofre (S) apresenta um par de elétrons não ligantes ocupando um orbital que faz um ângulo de 109º28’ com as ligações covalentes com os átomos de oxigênio (O).

Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO₂, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO₂ para uma mesma quantidade de energia gerada.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente. 


As moléculas de SO₂ são polares, ao passo que as de CO₂ são apolares; essa diferença de comportamento pode ser relacionada ao fato de que, no CO₂, todos os elétrons de valência do carbono são envolvidos nas ligações covalentes com os átomos de oxigênio, enquanto, no SO₂, existe um par de elétrons não ligantes em torno do átomo de enxofre.