Questões de Vestibular UNB 2023 para Prova de Conhecimentos III - 2° dia
Foram encontradas 13 questões
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108304
Química
Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO2, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO2 para uma mesma quantidade de energia gerada.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.
A eventual substituição do 2,2,4-trimetilpentano por metano como combustível, admitindo-se combustão completa, permitiria uma redução superior a 20% na quantidade de CO2 liberada para a mesma quantidade de energia gerada.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.
A eventual substituição do 2,2,4-trimetilpentano por metano como combustível, admitindo-se combustão completa, permitiria uma redução superior a 20% na quantidade de CO2 liberada para a mesma quantidade de energia gerada.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108305
Química
Texto associado
O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em
temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser
representado pela equação global a seguir.
CH4 (g) + 2 H2O (g) ⇌ 4 H2 (g) + CO2 (g) ΔH > 0
valores de entalpia padrão de ligação (Ho
lig)
Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue
o item.
Considerando-se que os valores de Ho lig apresentados são válidos para as condições em que a reforma a vapor do metano esteja sendo realizada, conclui-se que a entalpia padrão da reação, conforme apresentada, é superior a 300 kJ/mol.
Considerando-se que os valores de Ho lig apresentados são válidos para as condições em que a reforma a vapor do metano esteja sendo realizada, conclui-se que a entalpia padrão da reação, conforme apresentada, é superior a 300 kJ/mol.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108306
Química
Texto associado
O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em
temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser
representado pela equação global a seguir.
CH4 (g) + 2 H2O (g) ⇌ 4 H2 (g) + CO2 (g) ΔH > 0
valores de entalpia padrão de ligação (Ho
lig)
Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue o item.
No processo de reforma a vapor do metano, a separação do H2 a partir da mistura reacional pode ser realizada facilmente porque, após o resfriamento do sistema, a água condensará e solubilizará o H2, devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de H2O e H2; após a remoção dos gases não dissolvidos, o H2 dissolvido na água pode ser liberado por meio de um aquecimento brando da mistura.
No processo de reforma a vapor do metano, a separação do H2 a partir da mistura reacional pode ser realizada facilmente porque, após o resfriamento do sistema, a água condensará e solubilizará o H2, devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de H2O e H2; após a remoção dos gases não dissolvidos, o H2 dissolvido na água pode ser liberado por meio de um aquecimento brando da mistura.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108309
Química
A reforma a vapor do metano é usualmente realizada na presença
de um catalisador metálico, como níquel ou cobalto, depositado
sobre um suporte sólido poroso tal como Al2O3. Em relação aos
metais e sólidos envolvidos nesse processo, julgue o item que
se segue.
Em seu estado fundamental de energia, o átomo de níquel neutro possui elétrons desemparelhados.
Em seu estado fundamental de energia, o átomo de níquel neutro possui elétrons desemparelhados.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108311
Química
O isótopo do cobalto com número de massa 60 (60Co) é utilizado
na radioterapia para o tratamento de tumores. Com o tempo,
ocorre o decaimento radioativo do 60Co a 60Ni, com um tempo de
meia-vida aproximado de 5,3 anos. A partir dessas informações,
julgue o próximo item.
O principal risco envolvido nos processos radioativos é que as radiações emitidas contribuem para o fenômeno do aquecimento global.
O principal risco envolvido nos processos radioativos é que as radiações emitidas contribuem para o fenômeno do aquecimento global.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108312
Química
O isótopo do cobalto com número de massa 60 (60Co) é utilizado na radioterapia para o tratamento de tumores. Com o tempo, ocorre o decaimento radioativo do 60Co a 60Ni, com um tempo de meia-vida aproximado de 5,3 anos. A partir dessas informações, julgue o próximo item.
O decaimento radioativo do 60Co a 60Ni envolve a emissão de uma partícula β.
O decaimento radioativo do 60Co a 60Ni envolve a emissão de uma partícula β.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108313
Química
O isótopo do cobalto com número de massa 60 (60Co) é utilizado na radioterapia para o tratamento de tumores. Com o tempo, ocorre o decaimento radioativo do 60Co a 60Ni, com um tempo de meia-vida aproximado de 5,3 anos. A partir dessas informações, julgue o próximo item.
Após 20 anos, mais de 80% da massa original de 60Co terá sido convertida a 60Ni por meio do decaimento radioativo.
Após 20 anos, mais de 80% da massa original de 60Co terá sido convertida a 60Ni por meio do decaimento radioativo.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108385
Química
Texto associado
Uma das formas de se prevenir o aquecimento global é a utilização de fontes energéticas obtidas a partir da biomassa. Embora os combustíveis renováveis obtidos da biomassa emitam CO2 na atmosfera assim como os combustíveis fósseis, a produção de biomassa “sequestra” esse CO2 de volta, pois essa molécula é utilizada pelas plantas no processo de fotossíntese. A fotossíntese produz moléculas orgânicas complexas, como glicose, celulose, amido, aminoácidos, proteínas, entre outros constituintes dos vegetais, na presença de clorofila e luz solar. A reação genérica da fotossíntese é representada a seguir, em que (CH2O)n representa um carboidrato genérico.
n CO2 + n H2O + luz solar → (CH2O)n + n O2
Durante a fotossíntese, os primeiros carboidratos produzidos são os açúcares de três carbonos, como o gliceraldeído, por exemplo, cuja fórmula estrutural é mostrada a seguir.
Cerca de 33% da biomassa do planeta é formada por celulose, cuja fórmula estrutural é mostrada a seguir. A celulose é um polissacarídeo formado pela união de moléculas de β-glicose, por meio de ligações β-1,4-glicosídicas.
Com base nas informações do texto antecedente, julgue o item.
O gráfico a seguir representa corretamente a variação de entalpia da reação da fotossíntese ao longo da reação.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108392
Química
Texto associado
Em 1839, Sir William Grove inventou a primeira célula a
combustível. Ele sabia que, ao passar uma corrente elétrica
através da água, ela poderia ser dividida em hidrogênio e
oxigênio (um processo chamado eletrólise). Ele levantou a
hipótese de que, invertendo-se o procedimento, seria possível
produzir eletricidade e água. Ele criou uma célula a combustível
primitiva e a chamou de bateria voltaica a gás. Depois de
experimentar sua nova invenção, Grove comprovou sua hipótese.
Cinquenta anos depois, os cientistas Ludwig Mond e Charles
Langer cunharam o termo “célula a combustível” enquanto
tentavam construir um modelo prático para produzir eletricidade.
Células a combustível são excelentes para a utilização do
hidrogênio como alternativa aos combustíveis fósseis,
considerados “vilões” do aquecimento global. Elas funcionam da
seguinte forma: o anodo, o polo negativo da célula, conduz os
elétrons liberados das moléculas de hidrogênio para um circuito
elétrico. O catodo, o polo positivo da célula, possui canais nele
gravados que distribuem o oxigênio para a superfície do
catalisador. O catodo também conduz os elétrons do circuito
elétrico para o catalisador, onde eles se unem aos íons hidrogênio
e ao oxigênio para formar água.
Tendo o texto precedente como referência inicial, julgue o item.
As semirreações que ocorrem no anodo e no catodo são apresentadas a seguir, conforme as informações do texto.
anodo: 2 H2 → 4 H+ + 4 e−
catodo: O2 + 4 H+ + 4 e− → 2 H2O
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108394
Química
Texto associado
Em 1839, Sir William Grove inventou a primeira célula a
combustível. Ele sabia que, ao passar uma corrente elétrica
através da água, ela poderia ser dividida em hidrogênio e
oxigênio (um processo chamado eletrólise). Ele levantou a
hipótese de que, invertendo-se o procedimento, seria possível
produzir eletricidade e água. Ele criou uma célula a combustível
primitiva e a chamou de bateria voltaica a gás. Depois de
experimentar sua nova invenção, Grove comprovou sua hipótese.
Cinquenta anos depois, os cientistas Ludwig Mond e Charles
Langer cunharam o termo “célula a combustível” enquanto
tentavam construir um modelo prático para produzir eletricidade.
Células a combustível são excelentes para a utilização do
hidrogênio como alternativa aos combustíveis fósseis,
considerados “vilões” do aquecimento global. Elas funcionam da
seguinte forma: o anodo, o polo negativo da célula, conduz os
elétrons liberados das moléculas de hidrogênio para um circuito
elétrico. O catodo, o polo positivo da célula, possui canais nele
gravados que distribuem o oxigênio para a superfície do
catalisador. O catodo também conduz os elétrons do circuito
elétrico para o catalisador, onde eles se unem aos íons hidrogênio
e ao oxigênio para formar água.
Tendo o texto precedente como referência inicial, julgue o item.
Na reação que ocorre na célula a combustível, o hidrogênio é o agente oxidante e o oxigênio, o agente redutor.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108395
Química
Texto associado
Em 1839, Sir William Grove inventou a primeira célula a
combustível. Ele sabia que, ao passar uma corrente elétrica
através da água, ela poderia ser dividida em hidrogênio e
oxigênio (um processo chamado eletrólise). Ele levantou a
hipótese de que, invertendo-se o procedimento, seria possível
produzir eletricidade e água. Ele criou uma célula a combustível
primitiva e a chamou de bateria voltaica a gás. Depois de
experimentar sua nova invenção, Grove comprovou sua hipótese.
Cinquenta anos depois, os cientistas Ludwig Mond e Charles
Langer cunharam o termo “célula a combustível” enquanto
tentavam construir um modelo prático para produzir eletricidade.
Células a combustível são excelentes para a utilização do
hidrogênio como alternativa aos combustíveis fósseis,
considerados “vilões” do aquecimento global. Elas funcionam da
seguinte forma: o anodo, o polo negativo da célula, conduz os
elétrons liberados das moléculas de hidrogênio para um circuito
elétrico. O catodo, o polo positivo da célula, possui canais nele
gravados que distribuem o oxigênio para a superfície do
catalisador. O catodo também conduz os elétrons do circuito
elétrico para o catalisador, onde eles se unem aos íons hidrogênio
e ao oxigênio para formar água.
Tendo o texto precedente como referência inicial, julgue o item.
A reação eletroquímica que ocorre em uma célula a combustível produz CO2 e H2O.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108396
Química
Texto associado
Em 1839, Sir William Grove inventou a primeira célula a
combustível. Ele sabia que, ao passar uma corrente elétrica
através da água, ela poderia ser dividida em hidrogênio e
oxigênio (um processo chamado eletrólise). Ele levantou a
hipótese de que, invertendo-se o procedimento, seria possível
produzir eletricidade e água. Ele criou uma célula a combustível
primitiva e a chamou de bateria voltaica a gás. Depois de
experimentar sua nova invenção, Grove comprovou sua hipótese.
Cinquenta anos depois, os cientistas Ludwig Mond e Charles
Langer cunharam o termo “célula a combustível” enquanto
tentavam construir um modelo prático para produzir eletricidade.
Células a combustível são excelentes para a utilização do
hidrogênio como alternativa aos combustíveis fósseis,
considerados “vilões” do aquecimento global. Elas funcionam da
seguinte forma: o anodo, o polo negativo da célula, conduz os
elétrons liberados das moléculas de hidrogênio para um circuito
elétrico. O catodo, o polo positivo da célula, possui canais nele
gravados que distribuem o oxigênio para a superfície do
catalisador. O catodo também conduz os elétrons do circuito
elétrico para o catalisador, onde eles se unem aos íons hidrogênio
e ao oxigênio para formar água.
Tendo o texto precedente como referência inicial, julgue o item.
Na célula a combustível, a função do catalisador é reagir com os íons hidrogênio, com a molécula de oxigênio e com os elétrons recebidos do anodo para gerar energia.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108401
Química
Texto associado
Dois dos obstáculos para a disseminação do emprego das
células a combustível são: a obtenção do H2 de forma sustentável
e a dificuldade de armazenamento do H2 (g), visto que pressões
muito elevadas do gás são necessárias para a obtenção de
densidades energéticas consideradas viáveis para a aplicação
veicular. Tradicionalmente, a maioria do H2 empregado no
mundo é produzida pela reforma do metano de origem fóssil,
processo que resulta em intensa geração de CO2. Por esse motivo,
tem-se buscado otimizar a produção do denominado hidrogênio
verde, obtido por meio da eletrólise da água, utilizando-se
energia elétrica gerada de maneira sustentável (por exemplo, a
partir de placas de energia solar). No processo, uma corrente
elétrica é aplicada a uma solução aquosa (usualmente uma
solução de NaOH), de forma que as semirreações representadas a
seguir ocorrem nos eletrodos.
catodo: 2 H3O+
+ 2 e-
→ H2 + 2 H2O
anodo: 2 OH−
→ H2O + ½ O2 + 2 e-
Tendo como referência o texto precedente, sabendo que a constante universal dos gases vale 0,082 atm·L·mol-1 ·K-1 , a constante de Faraday, 96.500 C·mol-1 , a constante de autoprotólise da água, 1,0 × 10-14, e assumindo que todos os gases e soluções envolvidos se comportem idealmente, julgue o item que se segue.
Para a geração de 36 mg de H2 por hora a partir da eletrólise da água, a corrente elétrica média necessária deverá ser superior a 0,80 A.
Para a geração de 36 mg de H2 por hora a partir da eletrólise da água, a corrente elétrica média necessária deverá ser superior a 0,80 A.
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