Questões de Vestibular UNB 2015 para Vestibular - 2° Dia
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A chuva ácida intensifica a degradação de monumentos históricos. A maioria desses monumentos é feita de mármore, que é o carbonato de cálcio na forma cristalina, CaCO3(s), e de pedra-sabão, que tem o carbonato de sódio, Na2CO3(s), como um de seus constituintes. Esses sais, CaCO3(s) e Na2CO3(s), são pouco solúveis em água, mas, em meio ácido, o íon carbonato é convertido em H2CO3, o qual, por sua vez, decompõe-se em água e CO2, conforme a equação de equilíbrio apresentada abaixo.
A partir dessas informações, e considerando que uma solução saturada de CaCO3 apresente comportamento ideal e que a constante de solubilidade do CaCO3 seja igual a 8,1 × 10-9 , julgue o item que se segue.
200 mL de uma solução padrão de NaOH, com concentração
igual a 0,0200 mol/L, contém 1,6 g do soluto.
Considerando essa situação e, ainda, que as soluções apresentem comportamento ideal, que a constante de autoionização da água seja igual a 1,0 × 10-14 e que log 5 = 0,70, julgue o item e faça o que se pede no item, que é do tipo B.
Calcule a concentração de H2SO4 na amostra de chuva ácida.
Multiplique o resultado obtido por 105
. Depois de efetuados
todos os cálculos solicitados, despreze, para a marcação no
Caderno de Respostas, a parte fracionária do resultado final
obtido, caso exista.
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