Questões de Vestibular CESMAC 2019 para Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA
Foram encontradas 21 questões
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334342
Química
Os gases da atmosfera terrestre, como o oxigênio
(O2), nitrogênio (N2) e o dióxido de carbono (CO2),
também são encontrados dissolvidos na água dos
mares e rios. O O2 é o mais importante em águas
naturais, devido à sua aplicação como agente oxidante
de resíduos de matéria orgânica, presente em
ambientes marinhos, e na respiração dos peixes. A
equação química que representa a dissolução do
oxigênio na água está representada abaixo.
O2(g) ⇌ O2(aq)
A dissolução do O2 em ambientes marinhos é dependente de pressão e temperatura. Acerca disso, foram realizadas algumas observações, comparandose a concentração de O2 em dois lagos diferentes:
1) A dissolução do O2, considerando que ambos os lagos estão sob a mesma pressão atmosférica, é maior para o lago de maior temperatura.
2) Ao medir a concentração de O2 em ambos os lagos, o lago sob maior altitude apresenta maior concentração quando apresentam a mesma temperatura.
3) Comparando os dois lagos, em mesma pressão atmosférica, um lago em clima temperado apresenta maior concentração de O2 que um lago em clima tropical.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
O2(g) ⇌ O2(aq)
A dissolução do O2 em ambientes marinhos é dependente de pressão e temperatura. Acerca disso, foram realizadas algumas observações, comparandose a concentração de O2 em dois lagos diferentes:
1) A dissolução do O2, considerando que ambos os lagos estão sob a mesma pressão atmosférica, é maior para o lago de maior temperatura.
2) Ao medir a concentração de O2 em ambos os lagos, o lago sob maior altitude apresenta maior concentração quando apresentam a mesma temperatura.
3) Comparando os dois lagos, em mesma pressão atmosférica, um lago em clima temperado apresenta maior concentração de O2 que um lago em clima tropical.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334343
Química
No Brasil, líder mundial na reciclagem de latas de
alumínio, cerca de 98% das latas produzidas são
recicladas, devido ao alto valor agregado do alumínio e
à economia energética ocasionada pela reciclagem. O
alumínio é obtido através da eletrólise da bauxita
(Al2O3.xH2O), misturado à criolita fundida (Na3AlF6). A
reação química simplificada da extração do alumínio
está representada abaixo.
Al2O3(s) + 3 C(s) → 2 Al(l) + 3 CO(g)
O processo de extração demanda um custo energético de aproximadamente 600 kJ para a obtenção de 54 g de alumínio, enquanto para a mesma massa através da reciclagem são utilizados 50 kJ de energia. Quanto é economizado de energia, para cada 108 kg do alumínio reciclado em relação ao material extraído da bauxita, em 106 kJ?
Dados: Massas atômica em g·mol-1 : Al = 27.
Al2O3(s) + 3 C(s) → 2 Al(l) + 3 CO(g)
O processo de extração demanda um custo energético de aproximadamente 600 kJ para a obtenção de 54 g de alumínio, enquanto para a mesma massa através da reciclagem são utilizados 50 kJ de energia. Quanto é economizado de energia, para cada 108 kg do alumínio reciclado em relação ao material extraído da bauxita, em 106 kJ?
Dados: Massas atômica em g·mol-1 : Al = 27.
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334344
Química
O etanol (CH3COOH) ou álcool etílico, pode ser obtido
através do processamento e fermentação de diferentes
fontes, como cana-de-açúcar, milho, beterraba e
batata. A indústria sucroalcooleira brasileira utiliza a
cana como principal matéria prima para o etanol. A
equação da entalpia termoquímica de formação do
etanol está representada abaixo.
2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H6O(l) ΔHf = ?
Energeticamente, a entalpia padrão de formação do etanol pode ser determinada através de 3 diferentes equações de combustão. As equações estão representadas abaixo:
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔHf = -394 kJ mol-1
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔHf = -286 kJ mol-1
C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔHf = -1368 kJ mol-1
Baseado nos dados acima, qual o ΔHf do etanol, em kJ.mol-1?
2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H6O(l) ΔHf = ?
Energeticamente, a entalpia padrão de formação do etanol pode ser determinada através de 3 diferentes equações de combustão. As equações estão representadas abaixo:
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔHf = -394 kJ mol-1
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔHf = -286 kJ mol-1
C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔHf = -1368 kJ mol-1
Baseado nos dados acima, qual o ΔHf do etanol, em kJ.mol-1?
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334345
Química
Os cientistas John B. Goodenough, M. Stanley
Whittingham e Akira Yoshino foram os vencedores do
prêmio Nobel de 2019, devido ao desenvolvimento das
baterias de íons lítio, que revolucionaram o
armazenamento de energia, para utilização em uma
ampla gama de dispositivos. As meias-reações mais
relevantes para a bateria de íons lítio de LiCoO2
(eletrólito = propileno carbonato, PC) e seus potenciais
padrão de redução estão apresentados abaixo.
C6(s) + Li+ (PC) + e- → LiC6(s) E° = 0,855 V
CoO2(s) + Li+ (PC) + e- → LiCoO2(s) E° = - 2,745 V
Baseado nos dados acima, qual a equação global e o potencial da pilha?
C6(s) + Li+ (PC) + e- → LiC6(s) E° = 0,855 V
CoO2(s) + Li+ (PC) + e- → LiCoO2(s) E° = - 2,745 V
Baseado nos dados acima, qual a equação global e o potencial da pilha?
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334346
Química
Adornos, como colares e brincos, fazem parte da
cultura humana por questões estéticas, de religião ou
sociais. Atualmente, as bijuterias são os adornos mais
vendidos, constituídos de zinco, cobre e em alguns
casos níquel, que provoca alergia em
aproximadamente 10% dos usuários. Uma alternativa
é o recobrimento destes materiais com metais nobres,
como prata, ouro e ródio, para aumentar seu brilho,
valor agregado e evitar alergia. Durante o processo de
recobrimento de uma bijuteria, sabe-se que a cada
coulomb de carga aplicada, 1 mg de prata é
depositada sobre um colar. Qual será a massa de
prata depositada após aplicação de 5,0 A, durante um
período de 1 hora?