Questões de Vestibular CESMAC 2019 para Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA

No laboratório de química, quatro recipientes com diferentes composições são opções para o armazenamento de uma solução de sulfato de cobre (CuSO₄): ferro, zinco, níquel e prata.
De acordo com os potenciais de redução descritos abaixo, em qual(is) recipiente(s) será possível armazenar a solução de CuSO₄, sem que ocorram reações químicas redox espontâneas?
Zn²⁺(aq) + 2e^- → Zn(s) - 0,76 V Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) - 0,44 V Ni²⁺(aq) + 2e^- → Ni(s) - 0,25 V Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu(s) + 0,34 V Ag⁺ (aq) + e^- → Ag(s) + 0,80 V

Durante a digestão dos animais ruminantes ocorre a formação do gás metano (constituído pelos elementos carbono e hidrogênio), que é eliminado pelo arroto do animal. Por dia, cada cabeça de gado produz cerca de 137 g de metano. Se fosse possível recolher essa quantidade de gás, poderia haver uma valiosa aplicação, uma vez que, na combustão total do metano, é gerada energia térmica que poderia ser utilizada para aquecer água. Com essa massa de metano (137 g), quantos kg de água poderiam ser aquecidos de 25 °C a 43 °C?
Dados: Massa molar do metano = 16 g.mol^-1 .Calor de combustão do metano , △H° = 210 kcal.mol^-1 .
Calor específico da água = 1,0 cal.g^-1 .°C^-1 .