O monóxido de nitrogênio (NO) é um dos subprodutos
da queima de combustíveis fósseis. Quando liberado
na atmosfera, pode reagir com a água presente nas
nuvens produzindo o ácido nítrico e,
consequentemente, chuva ácida. Na reação de síntese
de NO descrita abaixo, supondo que o sistema esteja
em equilíbrio, e as pressões dos gases sejam iguais a: P
N2 = 0,1 atm, P
O2 = 0,2 atm e
P
NO
= 1,0 atm. Qual é
o valor da constante de equilíbrio (Kp)?
N
2(g) + O
2(g)
2 NO(g)