Questões de Vestibular CESMAC 2018 para Vestibular Medicina - Dia 2

O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico (HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de potássio (NaHCO₃). A reação química está descrita abaixo:
HCl_(aq) + NaHCO_3(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)↑
Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO₃ necessária para aumentar o pH para 3?
Dados: Massas molares em g.mol⁻¹ : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.

O monóxido de nitrogênio (NO) é um dos subprodutos da queima de combustíveis fósseis. Quando liberado na atmosfera, pode reagir com a água presente nas nuvens produzindo o ácido nítrico e, consequentemente, chuva ácida. Na reação de síntese de NO descrita abaixo, supondo que o sistema esteja em equilíbrio, e as pressões dos gases sejam iguais a: P_N2 = 0,1 atm, P_O2 = 0,2 atm e P_NO = 1,0 atm. Qual é o valor da constante de equilíbrio (Kp)?
N₂(g) + O₂(g) 2 NO(g)

O sistema tampão de bicarbonato é um mecanismo homeostático ácido-base, que envolve o equilíbrio entre ácido carbônico(H₂CO₃), íon bicarbonato(HCO₃-) e dióxido de carbono(CO₂), para manter o pH no sangue e no duodeno, entre outros tecidos. Acerca da estrutura do H₂CO₃, quais tipos de ligações químicas o átomo de carbono realiza?