Questões de Vestibular CESMAC 2016 para Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1

A equação termoquímica para a fermentação da glicose em álcool e dióxido de carbono é:
C₆H₁₂O₆(s) → 2 C₂H₅OH(l) + 2 CO₂(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol⁻¹
Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.
Dados: Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.

Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe simplesmente porque eles utilizam a energia livre contida na glicose (C₆H₁₂O₆), através do processo de oxidação e liberação de CO₂ e H₂O de acordo com a reação:

C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l)
Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol⁻¹) e entropia (∆S = 259 J.mol⁻¹.K⁻¹), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não

O sulfeto de hidrogênio, H₂S, proveniente da decomposição de matéria orgânica ou de depósitos minerais subterrâneos, possui um cheiro desagradável de “ovo podre”. O gás cloro, que é muito usado no tratamento de águas e esgotos, pode remover o sulfeto de hidrogênio da água potável pela reação:

8 Cl₂(g) + 8 H₂S(aq) → S₈(s) + 16 HCl(aq)
Analisando a reação redox acima, três afirmações foram feitas:

1) O H₂S é o agente oxidante.
2) O NOX (número de oxidação) do cloro varia de zero para -1; portanto, o cloro sofre redução.
3) Cada mol de Cl₂ gasoso recebe 2 mol de elétrons.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):