O SO₂ atmosférico, produzido pela queima de combustíveis de alto teor de enxofre, é um sério problema de poluição do ar. A quantidade de SO₂ no ar pode ser determinada borbulhando-se o ar através de uma solução ácida de KMnO₄ que oxida o SO₂ a SO₄^2-.Em uma análise típica, 500.0 dm³ de ar, comum a densidade de 1.20 g/dm³, são passados através da solução de KMnO₄ e 1.50x10^-5 molde KMnO₄ são reduzidos a Mn²⁺.

A reação balanceada que ocorre é: 

2MnO₄^- + 5SO₂ + 2H₂O  → 2Mn²⁺ + 5SO₄^2- + 4H⁺

Considerando essa informação, a concentração de SO₂ em ppm (partes por milhão) é:

Uma amostra de um analgésico, um ácido monoprótico C₉H₈O₄, foi analisada como aspirina por meio de uma titulação com uma base. Uma amostra de 0.500 g da droga consumiu 21.5 cm³ de uma solução 0.10 M de NaOH.

O percentual em massa de aspirina, na amostra analisada, é: 

Uma estudante coletou gás natural de uma tubulação de gás de laboratório a 25 ^oC, em um frasco de 250.0 cm³ , até que a pressão atingisse o valor de 73.5 kPa. A estudante determinou, portanto, que a amostra do gás pesava 0.118 g a uma temperatura de 25 ^oC. Considerando-se os dados apresentados e sabendo-se que o valor de R, nesse caso, é 8.31 kPa dm³mol^-1K ^-1 , a massa molar do gás será, aproximadamente, igual a:

A célula de hidrogênio-oxigênio usada em cápsulas espaciais é chamada de célula a combustível alcalina, porque seu eletrólito é uma base. Ambos os eletrodos são de níquel, mas em algumas versões é utilizado um catalisador de platina. Embora seu preço impeça seu uso em muitas aplicações, as células a combustível alcalinas são as mais usadas na indústria aeroespacial, pois apresentam alta densidade de potência. Um problema é a reação do eletrólito básico com o dióxido de carbono do ar para formar carbonato de potássio, que entope as aberturas na placado eletrodo. 

Nessa célula, ocorrem as seguintes semirreações:

Ânodo: 2H_2(g) + 4OH^-_(aq) →  4H₂O(ℓ) + 4e^-
Eletrólito: KOH_(aq)
Catodo: O_2(g) + 4e^- + 2H₂O(ℓ) → 4OH^- <sub>(aq)

Considerando as informações dadas, é correto afirmar que:</sub>

Um dos métodos mais usados em laboratório para a obtenção de gás cloro é o da reação de permanganato de potássio com ácido clorídrico. A equação a seguir representa a reação não balanceada que ocorre nesse método.

KMnO₄ + HCl → Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O

Para se obter 177.5 gramas de cloro, são necessários: