Considere a seguir as duas reações com os seus respectivos ΔH⁰ a 25.0 ⁰C sob pressão de 1.0 atm:

(I) C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)          ΔH⁰ = -393.5 kJ/mol

(II) C(s) + ½ O2(g)) → CO_(g)     ΔH⁰ = -110.5 kJ/mol

Considerando as informações, R(constante dos gases perfeitos) = 8.3J K^-1 mol^-1 , o valor de ΔE⁰ para cada uma delas será, respectivamente:

Observe as seguintes reações: (I) Cu²⁺_(aq) + 2e- → Cu; (II) Ag⁺ + 1e- → Ag e, (III) Zn²⁺ + 2e- → Zn.

Sabendo-se que soluções de Cu(NO₃)₂, AgNO₃ e Zn(NO₃) foram conectadas em série por meio de eletrodos e que 10.0 g de Cu são depositados, é correto afirmar que a massa em gramas de Ag e de Zn além do valor da carga em C, usada, são respectivamente: