Tem-se uma solução de NH
4OH 0,10 mol/L.
Sabendo-se que a dissociação deste composto é
NH
4
OH(aq)
NH
4(aq) + OH
−
(aq) , assinale a alternativa que
apresenta a concentração do íon OH
−
em mol/L e o pH da
solução nas condições dadas. Considere que para o
hidróxido de amônio Kb=1,0x10
-5.