Tem-se uma solução de NH₄OH 0,10 mol/L. Sabendo-se que a dissociação deste composto é NH₄ OH(aq)  NH₄(aq) + OH⁻ (aq) , assinale a alternativa que apresenta a concentração do íon OH⁻ em mol/L e o pH da solução nas condições dadas. Considere que para o hidróxido de amônio Kb=1,0x10^-5.