Questões de Vestibular
Comentadas sobre transformações químicas e energia em química
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A tabela fornece os potenciais-padrão de redução (Eº) de algumas semirreações, a 25 ºC.
Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar que:
CaCℓ2 (s) + H2O (ℓ) → CaCℓ2 (aq) ∆H = −82,7 kJ/mol
Nesse processo,
Uma das maneiras de se obter industrialmente o hidrogênio é pelo processo conhecido como “reforma de hidrocarbonetos a vapor”, que envolve a reação entre hidrocarboneto e água no estado gasoso, gerando como produtos gasosos CO e H2 . Considere os valores das entalpias de formação indicados na tabela. Uma das maneiras de se obter industrialmente o hidrogênio é pelo processo conhecido como “reforma de hidrocarbonetos a vapor”, que envolve a reação entre hidrocarboneto e água no estado gasoso, gerando como produtos gasosos CO e H2 .
Considere os valores das entalpias de formação indicados na tabela.
A partir das informações fornecidas, calcula-se que a produção
de cada mol de hidrogênio pela reforma a vapor do metano
C6(s) + Li+ (PC) + e- → LiC6(s) E° = 0,855 V
CoO2(s) + Li+ (PC) + e- → LiCoO2(s) E° = - 2,745 V
Baseado nos dados acima, qual a equação global e o potencial da pilha?
De acordo com os potenciais de redução descritos abaixo, em qual(is) recipiente(s) será possível armazenar a solução de CuSO4, sem que ocorram reações químicas redox espontâneas?
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) - 0,76 V Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) - 0,44 V Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) - 0,25 V Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) + 0,34 V Ag+ (aq) + e- → Ag(s) + 0,80 V
Dados: Mn +2 + 2e ⇾ Mnº Eº = -1,18v Zn +2 + 2e º ⇾ Znº Eº = -0,76v
I. H2(g) + O2(g) ⇾ H2O(l) ΔH = -68 Kcal/mol II. C(g) + O2(g) ⇾ CO2(g) ΔH = -94 Kcal/mol III.C2H5OH(l) + O2(g) ⇾ CO2(g) + H2O(l) ΔH = -327 Kcal/mol
A entalpia de formação do etanol será:
No dia 11 de fevereiro, comemora-se o Dia Internacional das Mulheres e Meninas na
Ciência, data estabelecida pela Assembleia Geral da ONU em reconhecimento ao trabalho feminino
para o desenvolvimento científico. Dentre tantas mulheres que contribuíram para a ciência no século
XX, a física nuclear austríaca Lise Meitner (1878-1968) se destacou por suas descobertas e pela
Teoria da Fissão Nuclear, sendo, inclusive, considerada a mãe da era atômica.
https://www.thefamouspeople.com/profiles/images/lise-meitner-3.jpg. Acesso em 02.fev.2019. A teoria que deu o título de mãe da era atômica à Lise Meitner consiste no
Numa dada combinação para montar uma pilha eletroquímica, o valor de diferença de potencial (AE) da pilha, no instante em que se ligaram os contatos, foi de 0,69 V.
A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas:
Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de 1 × 10–2 cm de espessura. Para isso, o cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons Cu2+(aq). Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de 200 mA, que a constante de Faraday seja igual a 1 × 105 C/mol e que a densidade do cobre seja 9 g/cm3 . Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessário para que se deposite no cubo a camada de cobre desejada será próximo de
O Parque Eólico de Osório é o maior da América Latina e o segundo maior do mundo em operação. Com capacidade produtiva total de 150 MW, tem potência suficiente para abastecer anualmente o consumo residencial de energia elétrica de cerca de 650 mil pessoas. (www.osorio.rs.gov.br. Adaptado.)
Considere agora a combustão completa do metano, principal componente do gás natural, cuja entalpia de combustão completa é cerca de – 9 × 102 kJ/mol, e que as transformações de energia nessa combustão tenham eficiência ideal, de 100%.
Para fornecer a mesma quantidade de energia obtida pelo Parque Eólico de Osório quando opera por 1 hora com sua capacidade máxima, uma usina termoelétrica a gás necessitaria da combustão completa de uma massa mínima de metano da ordem de
A queima de uma substância se dá pela reação de combustão entre um comburente e um combustível. Diversos produtos podem ser formados nesta reação, como H2O, CO2, CO, H2 e CH4. Alguns destes componentes podem causar a chuva ácida que prejudica o meio ambiente com danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta e o agravamento do efeito estufa. A combustão completa de uma substância produz gás carbônico e água como produtos. Considere a reação de combustão completa do etileno mostrada abaixo.
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Considere as massas molares de C2H4, O2 e CO2 iguais a 28 g/mol, 32 g/mol e 44 g/mol, respectivamente e assinale a alternativa correta que apresenta quantos gramas de CO2 serão formados com uma massa inicial de C2H4 igual a 2g e de O2 igual a 6g e se a reação é endotérmica ou exotérmica.
Foi realizada uma experiência, denominada de “Vulcão de Dicromato”, cujo procedimento foi o seguinte:
1. Adicionou-se uma porção de dicromato de amônio sólido em um erlenmeyer de capacidade de 2L, que foi tampado em seguida.
2. Colocou-se o erlenmeyer contendo a porção de dicromato de amônio sólido para aquecer sobre uma chapa aquecedora.
3. Observou-se que, no início do aquecimento, a cor laranja do dicromato se acentuou, ficando mais escuro, com formação de fagulhas luminosas e, em seguida, ocorreram mudança de coloração do sólido para verde e saída intensa de luz, caracterizando a decomposição, por calor, do dicromato de amônio.
Com relação a essa experiência, é correto dizer que
I. A energia livre depende da temperatura.
II. Todas as reações exotérmicas são espontâneas.
III. Em uma reação química, a variação de entropia é sempre positiva.
IV. Em algumas reações químicas, a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.
V. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.
É correto somente o que se afirma em
I. É a aplicação de uma camada de cobre ou ligas de cobre sobre a superfície de aço ou ferro.
II. A finalidade da galvanização é formar uma capa protetora que evite a corrosão do metal.
III. O método mais usado de galvanização é o de imersão a quente.
IV. O metal utilizado na galvanização é conhecido como metal de sacrifício e tem maior poder de redução que o metal a ser protegido.
São verdadeiras somente as proposições
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