Questões de Vestibular
Comentadas sobre transformações químicas e energia em química
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A partir dessas equações, pode-se prever que o ∆H da reação de decomposição do calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a
Analise as reações.
Reação 1 – Obtenção de água sanitária
Cℓ2 (g) + 2NaOH (aq) → NaCℓ O (aq) + NaCℓ (aq) + H2O (ℓ)
Reação 2 – Reação de carga de uma bateria chumbo/ácido
2PbSO4 (s) + 2H2O (ℓ) → Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4 (aq)
Reação 3 – Combustão de magnésio metálico
Mg (s) + 1/2 O2 (g) → MgO (s)
Reação 4 – Obtenção de cal
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
São exemplos de oxirredução, que apresentam um reagente atuando simultaneamente como oxidante e redutor, as
reações
O esquema apresenta uma célula a combustível de ureia, as semirreações e seus potenciaispadrão de redução.
(Ke Ye et al. “Recent Advances in the electro-oxidation of urea for direct urea fuel cell and urea electrolysis”. Topics in Current Chemistry, 2018. Adaptado.)
O potencial-padrão dessa célula a combustível e todos os produtos da reação global são, respectivamente,
O produto de decaimento do samário-153 é o ________________ , e o tempo de meia-vida do iodo-131 corresponde a __________________ tempo de meia-vida do samário-153.
As lacunas são preenchidas por:
Considere a combustão completa de etanol suficiente para gerar um calor de 1.105 kJ.
Com base na entalpia de formação aproximada dos compostos dados na tabela, a massa de gás carbônico, em kg, liberada nessa queima é de, aproximadamente:
Semirreação Eu (V) Al3+ (aq) + 3 e- ⇌ A I (s) -1,66 Zn2+ (aq) + 2 e- ⇌ Zn (s) -0,76 Fe2+ (aq) + 2 e- ⇌ Fe (s) -0,44 Cu2+ (aq) + 2 e- ⇌ Cu (s) +0,34 Ag+ (aq) + e- ⇌ A g (s) +0,80
Com base na tabela, a afirmativa correta em relação ao processo de corrosão de metais é:
Energia de ativação, variação de entalpia da transformação e complexo ativado podem ser, respectivamente, associados aos números
O fenômeno climático das monções, que ocorre na Ásia, propicia a dispersão de poluentes que formam particulados, como o sulfato de amônio [(NH4)2SO4]. Esse composto é formado na atmosfera pela reação da amônia (NH3) com o dióxido de enxofre (SO2), de acordo com as equações:
SO2 (g)+ 1/2O2(g) → SO3 (g)
H2O (ℓ)+SO3(g) → H2SO4 (ℓ)
2NH3 (g) + H2SO4 (ℓ) → (NH4)2SO4 (s)
Considere os valores de entalpia-padrão de formação:
SO2 (g) 
= -298 kJ/mol
NH3 (g) 
= -46 kJlmol
H2O (ℓ) 
= -286 kJ/mol
(NH4)2SO4 (s) 
= -1179 kJ/mol
Com base nas informações apresentadas, pode-se afirmar
que a entalpia-padrão de reação de formação de 1 mol de
sulfato de amônio é
A chegada do homem à Lua, há 50 anos, possibilitou a coleta das rochas lunares, cuja análise permititu datar a idade do satélite natural da Terra com maior precisão. A técnica utilizada consistiu em determinar a proporção das quantidades do radioisótopo háfnio-182 e do isótopo estável tungstênio-182 presentes nessas rochas lunares.
O processo de decaimento radioativo do háfnio-182 apresenta uma etapa intermediária, na qual se forma o radioisótopo instável tântalo-182 que, por sua vez, decai para o tungstênio-182, de acordo com a equação:
O decaimento radioativo do háfnio-182 resultando no tungstênio-182 em função do tempo ocorre de acordo com a curva apresentada no gráfico.
A emissão radioativa representada pela letra X na equação
de decaimento do háfnio-182 e a meia-vida desse radioisótopo em 106 anos são
Porque:
As altas temperaturas no interior das estrelas extinguem alguns átomos de hidrogênio, resultando na redução da massa observada durante o processo.
Sobre essa duas afirmativas, é correto afirmar que
Após o balanceamento da equação iônica, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
Admitindo-se que os potenciais-padrão de redução, E° , do cobre e do cádmio, são, respectivamente, +0,337V e -0,403V, em relação a essa pilha, pode-se afirmar:
Um dos tipos de pilha mais eficientes são as de lítio. A reação redox que ocorre nessas pilhas é, simplificadamente, representada a seguir:
2 Li (s) + I2 (s) → 2 Li+ (aq) + 2 I−(aq)
Dados:
Eo Li+/Li = −3,05 V
Eo I2 /I− = +0,53 V
Quando o ferro ou o aço, já com camada de Fe2O3 , sofre corrosão em presença de umidade, têm-se as reações abaixo, em que Fe3O4 é de fato FeO·Fe2O3
Reação I: Fe → Fe2++ 2e
Reação II: 4 Fe2O3 + Fe2++ 2e → 3 Fe3O4
Nesse processo corrosivo,
Na Figura abaixo, é mostrada a reação de adição do bromo (Br2 ) ao estireno.
Considerando os valores de entalpia de ligação da Tabela,
o valor da entalpia de reação, em kJ mol-1
, será:
,
forma dois nuclídeos radioativos: o bário-144, que decai emitindo partículas beta 
, e o nuclídeo X. Esse bombardeamento produz também três nêutrons, que colidirão com
outros núcleos de urânio, causando uma reação em cadeia.
O nuclídeo produzido pelo decaimento do bário-144 e o nuclídeo X são, respectivamente, 
(https://mycourses.aalto.fi. Adaptado.)
Considere os eletrodos de platina e de ouro inertes e os potenciais de redução das espécies químicas presentes nas soluções:
Durante o funcionamento da célula galvânica representada na figura,
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