Questões de Vestibular de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

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Ano: 2022 Banca: UEMG Órgão: UEMG Prova: UEMG - 2022 - UEMG - Vestibular |
Q2054679 Química

Considere a seguinte reação reversível genérica:


A + B ⇌ C + D


O gráfico termoquímico para essa reação está demonstrado na figura a seguir. 


Imagem associada para resolução da questão


De acordo com os dados do gráfico, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020210 Química
         Desde a chegada dos europeus, os recursos naturais do Brasil têm sido explorados de maneira predatória. Madeira, insumos vegetais, ouro e outros minérios, que, antes, eram embarcados em navios como produtos da colônia, hoje são explorados por empresas e países estrangeiros.

        Entre esses recursos naturais, o ferro metálico pode ser obtido de minérios como a siderita (FeCO3) e a hematita (Fe2O3). Em um processo simplificado, a hematita reage com monóxido de carbono para formar a magnetita (Fe3O4). Em reações sucessivas, o Fe3O4 e o FeO reagem com o CO para produzir o Fe. As equações balanceadas desse processo estão mostradas a seguir, em que ΔHIΔHIIΔHIII, representam as variações de entalpia das reações I, II e III, respectivamente. 

I 3 Fe2O3 + CO → 2 Fe3O4 + CO2                ΔHI
II 2 Fe3O4 + 2 CO → 6 FeO + 2 CO2             ΔHII
III FeO + CO → Fe + CO2                               ΔHIII

Tendo como referência as informações precedentes, julgue o item que se segue.


O valor da variação de entalpia molar da reação em relação à hematita, que reage com o monóxido de carbono, produzindo apenas ferro metálico e dióxido de carbono, é 3 ΔHI + 2 ΔHII +ΔHIII.

Alternativas
Ano: 2022 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2022 - UERJ - Vestibular - Exame Único |
Q1994422 Química
A reação química entre metano e cloro molecular produz ácido clorídrico e diclorometano, sendo este segundo composto empregado como solvente em processos industriais. Os valores de energia de ligação envolvidos na reação estão apresentados na tabela a seguir.

  LIGAÇÃO                   ENERGIA DE LIGAÇÃO (kJ/mol)            C—H                                      410
     Cl—Cl                                     240
     C—Cl                                      330
     H—Cl                                      430


A energia, em quilojoules, liberada na formação de 1,0 mol de diclorometano é igual a:
Alternativas
Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - Indígena |
Q1987226 Química
Marca cultural dos povos indígenas, as cerâmicas são obtidas a partir da queima, em temperatura elevada, de certos tipos de argila. Uma forma simplificada de descrever o preparo dos utensílios de cerâmica é a seguinte: a argila é escolhida e as impurezas (folhas, pedras e outros materiais) são separadas e removidas; em seguida, a peça de argila é moldada e seca para, finalmente, ser queimada lentamente. É bem comum encontrar óxidos, como SiO2, Al2O3, Fe2O3, Na2O e CaO, na composição de artefatos cerâmicos produzidos pelos povos indígenas. A partir das informações do texto precedente, julgue o item seguinte. 
O gráfico a seguir representa corretamente a reação de combustão da madeira usada na queima da argila para a formação da cerâmica.
Imagem associada para resolução da questão

Alternativas
Q1937327 Química

O fenômeno climático das monções, que ocorre na Ásia, propicia a dispersão de poluentes que formam particulados, como o sulfato de amônio [(NH4)2SO4]. Esse composto é formado na atmosfera pela reação da amônia (NH3) com o dióxido de enxofre (SO2), de acordo com as equações: 


SO2 (g)+ 1/2O2(g) → SO3 (g)

H2O ()+SO3(g) → H2SO4 ()

2NH3 (g) + H2SO4 () → (NH4)2SO4 (s


Considere os valores de entalpia-padrão de formação: 


SO2 (g)                     Imagem associada para resolução da questão = -298 kJ/mol

NH3 (g)                     Imagem associada para resolução da questão = -46 kJlmol

H2O ()                      Imagem associada para resolução da questão= -286 kJ/mol

(NH4)2SO(s)         Imagem associada para resolução da questão= -1179 kJ/mol


Com base nas informações apresentadas, pode-se afirmar que a entalpia-padrão de reação de formação de 1 mol de sulfato de amônio é 

Alternativas
Respostas
1: C
2: E
3: A
4: E
5: C