Questões de Vestibular de Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia
Foram encontradas 46 questões
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350603
Química
Texto associado
Nos dias atuais, o uso de formas de energia alternativas
em substituição àquelas derivadas de combustíveis
fósseis tem dado lugar a inúmeras discussões. Com
relação ao biodiesel e a sua utilização em motores de
combustão interna, assinale o que for correto.
Um motor ideal, que opera sempre com reservatórios
de calor a uma diferença de temperatura fixa,
apresenta o mesmo rendimento quando alimentado
com diesel ou biodiesel.
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333801
Química
O monóxido de carbono (CO) é um gás tóxico para o
ser humano podendo levar à asfixia e à morte. Isso
está associado à sua forte interação com a
hemoglobina (Hb), impossibilitando o transporte de
oxigênio (O2) e de gás carbônico (CO2) envolvidos no
processo da respiração.
Hb(aq) + CO(aq)
HbCO(aq) ΔG° = −80 kJ.mol -1 Hb(aq) + O2(aq)
HbO2(aq) ΔG° = −70 kJ.mol -1
De acordo com as equações químicas acima, qual é a variação de energia livre para a reação de substituição do CO ligado à hemoglobina (HbCO) pelo O2?
Hb(aq) + CO(aq)
HbCO(aq) ΔG° = −80 kJ.mol -1 Hb(aq) + O2(aq) HbO2(aq) ΔG° = −70 kJ.mol -1 De acordo com as equações químicas acima, qual é a variação de energia livre para a reação de substituição do CO ligado à hemoglobina (HbCO) pelo O2?
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |
Q1333464
Química
Durante a digestão dos animais ruminantes ocorre a
formação do gás metano (constituído pelos elementos
carbono e hidrogênio), que é eliminado pelo arroto do
animal. Por dia, cada cabeça de gado produz cerca de
137 g de metano. Se fosse possível recolher essa
quantidade de gás, poderia haver uma valiosa
aplicação, uma vez que, na combustão total do
metano, é gerada energia térmica que poderia ser
utilizada para aquecer água. Com essa massa de
metano (137 g), quantos kg de água poderiam ser
aquecidos de 25 °C a 43 °C?
Dados: Massa molar do metano = 16 g.mol-1 .Calor de combustão do metano , △H° = 210 kcal.mol-1 .
Calor específico da água = 1,0 cal.g-1 .°C-1 .
Dados: Massa molar do metano = 16 g.mol-1 .Calor de combustão do metano , △H° = 210 kcal.mol-1 .
Calor específico da água = 1,0 cal.g-1 .°C-1 .
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332794
Química
Se considerarmos que as reações de combustão são
sempre exotérmicas, podemos dizer que:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331817
Química
Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe
simplesmente porque eles utilizam a energia livre
contida na glicose (C6H12O6), através do processo de
oxidação e liberação de CO2 e H2O de acordo com a
reação:
C6H12O6(s) + 6 O2(g)
6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não
C6H12O6(s) + 6 O2(g)
6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não