Questões de Vestibular
Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química
Foram encontradas 317 questões
Ano: 2025
Banca:
ECONRIO
Órgão:
FACMAR
Prova:
ECONRIO - 2025 - FACMAR - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre 2026 |
Q3902356
Química
O ferro é um elemento essencial na composição da hemoglobina, proteína responsável pelo transporte de oxigênio
no sangue. Nessa proteína, o ferro se encontra na forma do cátion Fe2+.
O número de elétrons presente nesse cátion é igual a:
O número de elétrons presente nesse cátion é igual a:
Ano: 2025
Banca:
ECONRIO
Órgão:
FACMAR
Prova:
ECONRIO - 2025 - FACMAR - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre 2026 |
Q3902354
Química
Em uma análise ambiental foram encontrados os seguintes átomos de elementos tóxicos: 20480Hg e 20682Pb .
Em função de suas semelhanças, esses átomos são classificados como:
Em função de suas semelhanças, esses átomos são classificados como:
Q3882395
Química
"As propriedades dos isótopos pesados e ricos em nêutrons são pouco conhecidas devido às dificuldades em sintetizar esses núcleos. Agora, Toshitaka Niwase, da Organização de Pesquisa em Aceleradores de Alta Energia (KEK), no Japão, e seus colegas ajudaram a preencher essa lacuna de conhecimento. Os pesquisadores determinaram diretamente as massas de 19 desses isótopos, incluindo um isótopo de urânio anteriormente não detectado: 241U."
WILKINSON, Ryan (Disponível em: https://physics.aps.org/articles/v16/ s40. Acesso em 15/09/2025).
A partir da reportagem, que apresenta a descoberta do isótopo 241U, é correto afirmar que o número de prótons, de nêutrons e de elétrons presente, respectivamente, em átomo neutro desse isótopo é:
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3748009
Química
Em um laboratório de química avançada, uma equipe de
pesquisadores analisou uma amostra contendo diversos isótopos
de um elemento. Durante a investigação, eles determinaram o
número atômico e o número de massa dos isótopos e calcularam
a massa atômica média do elemento a partir das abundâncias
relativas dos isótopos. Além disso, utilizaram o conceito de mol,
com base no número de Avogadro, para determinar a quantidade
de átomos presentes em uma dada massa da substância.
Considerando os conceitos de número atômico, número de massa, isotopia, isobaria, massa atômica, mol e número de Avogadro, qual das alternativas apresenta a definição correta desses termos e sua aplicação para relacionar a massa de uma substância com o número de átomos presentes?
Considerando os conceitos de número atômico, número de massa, isotopia, isobaria, massa atômica, mol e número de Avogadro, qual das alternativas apresenta a definição correta desses termos e sua aplicação para relacionar a massa de uma substância com o número de átomos presentes?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular 2025 - Prova 1 - Administração |
Q3421494
Química
Columbium (Cb) era o antigo nome atribuído a um elemento químico que, por muito tempo, confundiu-se com o tântalo (Ta), devido às suas semelhanças químicas. Posteriormente, o Columbium foi identificado como um novo elemento químico, com 41 elétrons em sua forma neutra e distribuição eletrônica [Kr] 5s2 4d3.
Esse novo elemento é hoje conhecido como
Q3389997
Química
Leia o trecho a seguir, parte do livro “Devoradores de Estrelas”, do autor Andy Weir.
O trecho acima fala sobre as reações de fusão e fissão nuclear, comumente associadas às bombas atômicas.
Sobre estas reações nucleares e suas características, assinale a alternativa CORRETA.
O trecho acima fala sobre as reações de fusão e fissão nuclear, comumente associadas às bombas atômicas.
Sobre estas reações nucleares e suas características, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2024
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2024 - FAESA - Vestibular - Medicina (2º Semestre 2024) |
Q3351026
Química
A figura a seguir ilustra a eletrosfera de um átomo de
magnésio (Z = 12) no estado fundamental:
Sobre o átomo em questão e seu elemento químico, julgue as afirmações a seguir em verdadeiro (V) ou falso (F):
( ) está representado de acordo com o modelo de Thomson.
( ) a distribuição eletrônica do cátion bivalente desse elemento é 1s2 2s2 2p6.
( ) o cátion bivalente do elemento é isoeletrônico do íon 8O2-.
( ) seu isótopo com 12 nêutrons apresenta número de massa igual a 24.
( ) é o elemento mais eletronegativo do seu período na tabela periódica.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, dos itens acima, de cima para baixo:
Sobre o átomo em questão e seu elemento químico, julgue as afirmações a seguir em verdadeiro (V) ou falso (F):
( ) está representado de acordo com o modelo de Thomson.
( ) a distribuição eletrônica do cátion bivalente desse elemento é 1s2 2s2 2p6.
( ) o cátion bivalente do elemento é isoeletrônico do íon 8O2-.
( ) seu isótopo com 12 nêutrons apresenta número de massa igual a 24.
( ) é o elemento mais eletronegativo do seu período na tabela periódica.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2024
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2024 - UFPR - 1ª Fase - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q3271473
Química
Observações realizadas durante eclipses solares permitiram a constatação de uma emissão característica de cor verde
na coroa solar. No século XIX, esse resultado levou a comunidade científica a acreditar na existência de um novo
elemento químico, o qual foi denominado coronium, por causa da origem de sua descoberta. Apenas no início do
século XX, evidências mostraram que esse elemento não existe, e a emissão verde, na realidade, deve-se à presença
do íon de ferro altamente ionizado Fe13+ (Fe, Z = 26). Considerando os valores de Z para Ne = 10, Ar = 18 e Kr = 36, a
distribuição eletrônica de mais baixa energia desse íon altamente ionizado é:
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107618
Química
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6] 2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105 .
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
O número de átomos de cobalto em 235,6 g de cobalto metálico é superior a 2,6 × 1024.
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
O número de átomos de cobalto em 235,6 g de cobalto metálico é superior a 2,6 × 1024.
Q4150373
Química
O radioisótopo iodo-131 é usado para terapia de tumores na
tireoide. Sua aplicação é feita na forma do composto iodeto
de potássio, que contém o íon iodeto, I - , radioativo.
As quantidades de elétrons e de nêutrons do ânion 131 I - são, respectivamente,
As quantidades de elétrons e de nêutrons do ânion 131 I - são, respectivamente,
Q3910247
Química
A figura a seguir apresenta uma hipotética conversa ao telefone entre um próton e um elétron.
Considere que a resposta do elétron, de sua localização, seja correspondente aos números quânticos do elétron mais energético de determinado átomo. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a que átomo correspondem esses números quânticos.
(Dado: O primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a -1/2.)
Considere que a resposta do elétron, de sua localização, seja correspondente aos números quânticos do elétron mais energético de determinado átomo. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a que átomo correspondem esses números quânticos.
(Dado: O primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a -1/2.)
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3777653
Química
A distribuição eletrônica ou configuração
eletrônica é a forma como os elétrons organizam-se
em torno do núcleo do átomo. De acordo com o
modelo atômico de Rutherford-Bohr, a eletrosfera é
formada por camadas ou níveis que possuem
energias definidas.
Sendo o subnível 5s1 (com um elétron) o mais energético de um determinado átomo e considerando as informações I, II e III:
I O número total de elétrons deste átomo é igual a 37.
II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.
III Sua configuração eletrônica em ordem crescente é: 1s22s22p63s23p63d104s24p6 5s1,
é correto afirmar que
Sendo o subnível 5s1 (com um elétron) o mais energético de um determinado átomo e considerando as informações I, II e III:
I O número total de elétrons deste átomo é igual a 37.
II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.
III Sua configuração eletrônica em ordem crescente é: 1s22s22p63s23p63d104s24p6 5s1,
é correto afirmar que
Ano: 2022
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q2065088
Química
Na tabela periódica, existe uma categoria especial, os
chamados metais de transição, com características próprias
na distribuição de elétrons em seus orbitais. Considerando
apenas a sequência que vai do escândio ao zinco, analise as
assertivas a seguir
I. Os elementos da série de metais de transição estão situados no bloco d, entre os grupos 2 e 13 da tabela periódica. II. Nessa série, elétrons adicionais são colocados nos orbitais 3d, de acordo com a regra de Hund. III. O germânio, rigorosamente, por conta de sua distribuição eletrônica, é também considerado um metal de transição. IV. A distribuição eletrônica do metal em transição níquel é [Ar] 3d8 4s2.
Estão corretas
I. Os elementos da série de metais de transição estão situados no bloco d, entre os grupos 2 e 13 da tabela periódica. II. Nessa série, elétrons adicionais são colocados nos orbitais 3d, de acordo com a regra de Hund. III. O germânio, rigorosamente, por conta de sua distribuição eletrônica, é também considerado um metal de transição. IV. A distribuição eletrônica do metal em transição níquel é [Ar] 3d8 4s2.
Estão corretas
Ano: 2022
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q2065082
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
O polímero PET (polietileno tereftalato) é ummaterial que faz parte do cotidiano, utilizado na fabricaçãode garrafas, que servem para embalar líquidos, de bebidas aremédios, mas que também pode ser encontrada em outrostipos de embalagens e em outros setores da indústria, comoo têxtil, que usa o material como matéria-prima parafabricação de tecidos. A estrutura do polímero PET é
Considerando apenas as ligações entre os átomos de carbonocom carbono e carbono com hidrogênio, os números deligações sigmas (σ), dos tipos: sp3- s ; sp2- sp2; sp2- s, e dotipo pi (π) p - p, encontrados na estrutura do monômero dopolímero PET são
Considerando apenas as ligações entre os átomos de carbonocom carbono e carbono com hidrogênio, os números deligações sigmas (σ), dos tipos: sp3- s ; sp2- sp2; sp2- s, e dotipo pi (π) p - p, encontrados na estrutura do monômero dopolímero PET são
Ano: 2022
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q2065081
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Com relação à configuração eletrônica dos átomos,
são feitas as seguintes afirmações:
I. os elétrons são distribuídos em subníveis na ordem dos valores crescentes de “n + ℓ“ (nº quântico principal mais nº quântico secundário). II. dois elétrons de um mesmo átomo não podem ter os mesmos quatro números quânticos. III. a ocupação menos estável dos elétrons nos orbitais de um átomo é aquela em que é máximo o número de elétrons desemparelhados. IV. no estado fundamental, os elétrons ocupam os orbitais atômicos de modo que a energia total do átomo seja a máxima possível.
É correto apenas o que se afirma em
I. os elétrons são distribuídos em subníveis na ordem dos valores crescentes de “n + ℓ“ (nº quântico principal mais nº quântico secundário). II. dois elétrons de um mesmo átomo não podem ter os mesmos quatro números quânticos. III. a ocupação menos estável dos elétrons nos orbitais de um átomo é aquela em que é máximo o número de elétrons desemparelhados. IV. no estado fundamental, os elétrons ocupam os orbitais atômicos de modo que a energia total do átomo seja a máxima possível.
É correto apenas o que se afirma em
Q2054680
Química
O raio iônico afeta as propriedades físicas e
químicas de um composto iônico. A estrutura
tridimensional de um composto iônico
depende das dimensões relativas dos seus
cátion e ânions. Considerando os seguintes
pares de íons (a) N3− ou F−
; (b) Mg2+ ou Ca2+;
(c) Fe2+ ou Fe3+, assinale a alternativa que
indica qual das duas espécies dos pares
possui maior raio, respectivamente.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020337
Química
Texto associado
O Sirius é uma fonte de luz síncrotron, localizada em
Campinas-SP, que contém várias estações de pesquisa
denominadas linhas de luz. Uma dessas estações foi reservada
para a realização de experimentos por 15 equipes de cientistas,
das quais, quatro são compostas somente por mulheres. Cada
equipe poderá utilizar a estação de maneira exclusiva por uma
semana e a escolha de qual equipe utilizará o Sirius em
determinada semana será feita de maneira aleatória.
Tendo como referência essas informações, julgue o item seguinte.
Quando o cálcio-41 captura um elétron, é formado o
nuclídeo 
.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020334
Química
Texto associado
O Sirius é uma fonte de luz síncrotron, localizada em
Campinas-SP, que contém várias estações de pesquisa
denominadas linhas de luz. Uma dessas estações foi reservada
para a realização de experimentos por 15 equipes de cientistas,
das quais, quatro são compostas somente por mulheres. Cada
equipe poderá utilizar a estação de maneira exclusiva por uma
semana e a escolha de qual equipe utilizará o Sirius em
determinada semana será feita de maneira aleatória.
Tendo como referência essas informações, julgue o item seguinte.
Os íons K+
e Cl−
são isótopos entre si.
Q1994419
Química
O elemento químico de menor número atômico é o mais abundante no Universo. Ele possui
quantidade de prótons igual a 1 e faz parte da composição da água.
Esse elemento químico é denominado:
Esse elemento químico é denominado:
Q1994346
Química
O carbono 14, um isótopo radioativo com meia-vida de 5700
anos, é gerado de forma constante na atmosfera a partir da
interação de nêutrons com o nitrogênio atmosférico. Esse 14C
reage com o O2 e produz 14CO2. Em função de seu decaimento
e de suas taxas de deposição e formação, a proporção de
14CO2 e de 12CO2 na atmosfera é razoavelmente constante ao
longo da história geológica da Terra. Esses gases são
absorvidos por produtores primários pela fotossíntese, e os
isótopos de C são transferidos aos organismos heterotróficos
pela teia alimentar.
Com a queima de combustíveis fósseis, produzidos há milhões
de anos, quantidades significativas de CO2 têm sido lançadas
na atmosfera, aumentando a concentração desse gás.
Com base no exposto, o CO2 emitido a partir da queima de
combustíveis fósseis
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