Questões de Vestibular
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 1.082 questões
Q1264935
Química
O uso de flúor é eficaz no combate à cárie dentária. Por isso, foram estabelecidos protocolos de utilização do flúor na área de saúde bucal como a adição de flúor na água de abastecimento público e em pastas dentais. A escovação dental é considerada um dos métodos mais eficazes na prevenção da cárie, ao aliar a remoção da placa à exposição constante ao flúor.
Todavia, a exposição excessiva pode causar alguns malefícios à saúde. Para isso, foram estabelecidos níveis seguros de consumo do flúor, quando este oferece o máximo benefício sem risco à saúde. As pastas de dente apresentam uma concentração de flúor que varia entre 1 100 e 1 500 ppm.
É importante ressaltar que as pastas de dente com flúor devem ser utilizadas durante a escovação e não ingeridas.
(http://tinyurl.com/ovrxl8b Acesso em: 29.08.2014. Adaptado)
A concentração máxima de flúor presente nas pastas de
dente mencionada no texto, em porcentagem em massa,
corresponde a
Ano: 2017
Banca:
UENP Concursos
Órgão:
UENP
Prova:
UENP Concursos - 2017 - UENP - Vestibular - 2º Dia |
Q1264841
Química
Considerando as funções inorgânicas, relacione a coluna da esquerda com a da direita.
(I) Ácido fosforoso. (A) Ácido monoprótico e hidrácido.
(II) Ácido hipocloroso. (B) Ácido triácido e oxácido.
(III) Ácido carbônico. (C) Ácido monoácido e oxoácido.
(IV) Ácido fluorídrico. (D) Ácido diácido e oxoácido.
(V) Ácido sulfídrico. (E) Ácido diácido e hidrácido.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
Ano: 2017
Banca:
UENP Concursos
Órgão:
UENP
Prova:
UENP Concursos - 2017 - UENP - Vestibular - 2º Dia |
Q1264840
Química
Observe a sequência de adição de volumes de solução a seguir.
10 mL de H2SO4 1,0 mol/L + 20 mL de NaOH 1,0 mol/L +
10 mL de HNO3 1,0 mol/L + 05 mL de NaOH 2,0 mol/L
Com base nos conhecimentos sobre reações químicas ácido-base, assinale a alternativa que apresenta,
corretamente, o pH final da solução.
Ano: 2017
Banca:
UENP Concursos
Órgão:
UENP
Prova:
UENP Concursos - 2017 - UENP - Vestibular - 2º Dia |
Q1264838
Química
Em laboratórios de controle de qualidade, o conhecimento sobre preparo de soluções é de fundamental
importância para assegurar a exatidão nas análises.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o volume, em mL, de HCℓ, a partir de uma solução
concentrada (37% em massa, densidade de 1,19 g/mL), que deve ser coletado para preparar um litro de
solução de HCℓ 3,0 mol/L.
(Dados: massa molar do HCℓ 36,46 g/mol)
(Dados: massa molar do HCℓ 36,46 g/mol)
Q1264742
Química
Uma indústria compra soda caústica com teor de pureza
de 80%, em NaOH. Antes de mandar o material para o
estoque, chama o Técnico em Química para verificar se a
informação procede.
No laboratório, ele dissolve 1 g do material em água, obtendo
10 mL de solução. Utilizando um indicador apropriado,
realiza uma titulação, gastando 20 mL de HCl, a 0,5 mol/L.
Dados: Massas Molares (g/mol): NaOH = 40 e HCl = 36,5 Reação: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Sobre o resultado da titulação, é correto afirmar que a informação
Dados: Massas Molares (g/mol): NaOH = 40 e HCl = 36,5 Reação: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Sobre o resultado da titulação, é correto afirmar que a informação
Ano: 2017
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2017 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264637
Química
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos produtos químicos de maior importância industrial, sendo
utilizado em uma variedade de reações químicas, como as mostradas abaixo.
A. H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → NaHSO4 (aq) + H2O (l) B. H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + HCl (aq) C. H2SO4 (aq) + (NH4)2CO3 (aq) → (NH4)2SO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Sobre essas reações, analise as proposições
I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte. II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2 III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente. IV. A reação C é uma reação de precipitação. V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1. VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.
Assinale a alternativa correta.
A. H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → NaHSO4 (aq) + H2O (l) B. H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + HCl (aq) C. H2SO4 (aq) + (NH4)2CO3 (aq) → (NH4)2SO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Sobre essas reações, analise as proposições
I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte. II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2 III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente. IV. A reação C é uma reação de precipitação. V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1. VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2017
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2017 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264634
Química
Propriedades coligativas têm relação somente com a quantidade de partículas presentes,
independentemente da natureza destas.
Sobre esse tema, correlacione as colunas A e B.
Coluna A (1) Ebulioscopia (2) Osmometria (3) Crioscopia
Coluna B ( ) Ao se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos carros, evita-se o congelamento, em países que nevam. ( ) Ao se adicionar sal de cozinha (NaCl) à água fervente, observa-se o cessar da fervura. ( ) Ao colocar ameixas secas em água, com o tempo, nota-se que as ameixas incham.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.
Sobre esse tema, correlacione as colunas A e B.
Coluna A (1) Ebulioscopia (2) Osmometria (3) Crioscopia
Coluna B ( ) Ao se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos carros, evita-se o congelamento, em países que nevam. ( ) Ao se adicionar sal de cozinha (NaCl) à água fervente, observa-se o cessar da fervura. ( ) Ao colocar ameixas secas em água, com o tempo, nota-se que as ameixas incham.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.
Q1264588
Química
O soro fisiológico é uma solução que contém 0,9% (massa por volume) de NaCl em água.
Entre os usos desta solução, está a lavagem de lentes de contato e limpeza de ferimentos.
Que volume de soro fisiológico será preciso para obter 100mL de uma solução de NaCl a
4,5g/L ?
Q1264506
Química
Texto associado
+ H2O → 2NH3 + CO2
Texto-base para a questão.
Desde 2012, a maioria dos veículos pesados fabricados no Brasil, como caminhões e ônibus, passaram a contar com atecnologia SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction). No escapamento destes veículos, os gases provenientes dacombustão do óleo diesel entram em contato com um agente chamado de ARLA 32 (Agente Redutor LíquidoAutomotivo). O ARLA 32 é uma solução aquosa de ureia com concentração de 32,5% que atua na redução dos óxidosde nitrogênio (NOx) presentes nos gases de escape transformando-os em vapor de água e nitrogênio, inofensivos parao meio ambiente. Quando injetada no sistema de escape dos veículos, a solução é vaporizada e a ureia sofre umadecomposição representada pela equação seguinte:
Equação 1:
+ H2O → 2NH3 + CO2
Então, a amônia formada reage com os óxidos de nitrogênio conforme as equações abaixo:
Equação 2:
6 NO + 4 NH3 → 5 N2 + 6 H2O
Equação 3:
6 NO2 + 8 NH3 → 7 N2 + 12 H2O
Considerando as informações acima, responda a questão.
Quantos mililitros de ARLA 32 são necessários para reduzir 30 g de NO? Dados: Massa molar da uréia: 60 g.mol−1
;
Densidade da água: 1 g.mL−1
.
Ano: 2016
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2016 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264295
Química
Numere a coluna relacionando a descrição da função química à espécie que ela representa.
1. NH4 + ( ) É um óxido, nesta classe de compostos o elemento oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 2. CO2 ( ) É uma base e, segundo Brønstead-Lowry, pode receber um ou mais prótons. 3. NH3 ( ) É um ácido, segundo Brønstead-Lowry, cuja definição de ácido é qualquer espécie química que exiba tendência a doar prótons (íons H+ ). 4. KMnO4 ( ) É um sal, e essa classe de compostos é um dos produtos da reação entre um ácido e uma base.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.
1. NH4 + ( ) É um óxido, nesta classe de compostos o elemento oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 2. CO2 ( ) É uma base e, segundo Brønstead-Lowry, pode receber um ou mais prótons. 3. NH3 ( ) É um ácido, segundo Brønstead-Lowry, cuja definição de ácido é qualquer espécie química que exiba tendência a doar prótons (íons H+ ). 4. KMnO4 ( ) É um sal, e essa classe de compostos é um dos produtos da reação entre um ácido e uma base.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.
Ano: 2016
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2016 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264292
Química
A resolução nº 430, de 13 de maio de 2011, do Conselho Nacional do Meio Ambiente,
estabelece como limite máximo para descarte de soluções contendo cobre, a concentração de
1 mg L-1
; caso a concentração seja superior a esse limite, o resíduo deve ser tratado antes do
descarte. Uma empresa, ao final de seu processo produtivo, gera como resíduo 3000 litros de
solução de cobre com concentração de 0,005 mol L-1
, por mês.
Com base na informação, assinale a alternativa correta em relação ao resíduo.
Com base na informação, assinale a alternativa correta em relação ao resíduo.
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264247
Química
A queima de carvão, combustíveis fósseis e poluentes industriais lançam dióxido de enxofre e de
nitrogênio na atmosfera. Esses gases combinam-se com o hidrogênio presente na atmosfera sob a forma
de vapor de água. O resultado é um desequilíbrio ecológico. Esse desequilíbrio altera a composição
química do solo e das águas, atingem as cadeias alimentares, destroem florestas e lavouras, atacam
estruturas metálicas, monumentos e edificações. Qual é esse desequilíbrio ecológico?
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264241
Química
A massa de KOH necessária para neutralizar totalmente 500ml de uma solução 0,02 molar de H2SO4 é (Dados: H = 1; O = 16; K = 39 e S = 32).
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264240
Química
Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:
I. 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). II. 0,2 mol/L de hidróxido de potássio (KOH). III. 0,2 mol/L de glicose (C6H12O6). IV. 0,5 mol/L de sulfato de potássio (K2SO4).
Analisando as soluções acima, assinale a alternativa correta.
I. 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). II. 0,2 mol/L de hidróxido de potássio (KOH). III. 0,2 mol/L de glicose (C6H12O6). IV. 0,5 mol/L de sulfato de potássio (K2SO4).
Analisando as soluções acima, assinale a alternativa correta.
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264237
Química
Considerando as informações constantes na tabela, assinale a alternativa correta.
Composto Solubilidade a 18ºC (mol/L)
HCl 9,4
AgNO3 8,3
AgCl 10-5
KNO3 2,6
KCl 3,9
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1 |
Q1264052
Química
À medida que o CO2(g) sai de um extintor de incêndio, forma
uma nuvem branca que o acompanha e cobre o fogo,
impedindo que ele se propague.
A análise dessas informações permite corretamente concluir
que o CO2(g)
Q1263914
Química
Compostos de cobre (II), entre eles o CuSO4
, são
empregados no tratamento de águas de piscinas
como algicidas. Recomenda-se que a concentração
de CuSO4 não ultrapasse o valor de 1 mg/L nessas
águas.
Sendo assim, considerando uma piscina de formato retangular que tenha 10 m de comprimento, 5 m de largura e 2 m de profundidade, quando cheia de água,a massa máxima de sulfato de cobre que poderá se dissolver é, em gramas, igual a
Dado: 1m3 = 1 000 L
Sendo assim, considerando uma piscina de formato retangular que tenha 10 m de comprimento, 5 m de largura e 2 m de profundidade, quando cheia de água,a massa máxima de sulfato de cobre que poderá se dissolver é, em gramas, igual a
Dado: 1m3 = 1 000 L
Q1263791
Química
TEXTO 02
Ao chegar ao Rio, de Corumbá, Fuentes hospedou-se no Hotel Bragança, na avenida Mem de Sá. Um hotel cheio de turistas argentinos falando portunhol. [...] Na lista telefônica Fuentes escolheu um oftalmologista de nome espanhol, Pablo Hernandez. O dr. Hernandez descendia de uruguaios e, para desapontamento de Fuentes, não falava espanhol. Em seu bem montado consultório, na avenida Graça Aranha, na Esplanada do Castelo, examinou Fuentes cuidadosamente. O cristalino, a íris, a conjuntiva, o nervo ótico, os músculos, artérias e veias do aparelho ocular estavam perfeitos. A córnea, porém, fora atingida. Didaticamente Hernandez explicou ao seu cliente que a córnea era uma camada externa transparente através da qual a luz – e com a luz, a cor, a forma, o movimento das coisas – penetrava no olho.
Córnea – moça, 24ª , vende. Tel. 185-3944. O anúncio no O Dia foi lido por Fuentes. Ele ligou de seu quarto, no Hotel Bragança. Atendeu uma mulher...[...] Ela disse que ele podia pegar um ônibus no largo de São Francisco. “É para você?”, perguntou a mulher quando Fuentes lhe falou que era a pessoa que havia telefonado. [...] “Sim, é para mim.” A mulher não ter percebido a cicatriz no seu olho esquerdo deixou Fuentes satisfeito. [...] “Dez milhas”, disse a mulher impaciente. “E não é caro. O preço de um carro pequeno. Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos. Olhos maravilhosos.”
(FONSECA, Rubem. A Grande Arte. São Paulo: Companhia das Letras, 2008. p. 137-139.)
Com base em algumas ideias do texto 02, foram elaboradas as proposições abaixo. Marque a única correta:
Ao chegar ao Rio, de Corumbá, Fuentes hospedou-se no Hotel Bragança, na avenida Mem de Sá. Um hotel cheio de turistas argentinos falando portunhol. [...] Na lista telefônica Fuentes escolheu um oftalmologista de nome espanhol, Pablo Hernandez. O dr. Hernandez descendia de uruguaios e, para desapontamento de Fuentes, não falava espanhol. Em seu bem montado consultório, na avenida Graça Aranha, na Esplanada do Castelo, examinou Fuentes cuidadosamente. O cristalino, a íris, a conjuntiva, o nervo ótico, os músculos, artérias e veias do aparelho ocular estavam perfeitos. A córnea, porém, fora atingida. Didaticamente Hernandez explicou ao seu cliente que a córnea era uma camada externa transparente através da qual a luz – e com a luz, a cor, a forma, o movimento das coisas – penetrava no olho.
Córnea – moça, 24ª , vende. Tel. 185-3944. O anúncio no O Dia foi lido por Fuentes. Ele ligou de seu quarto, no Hotel Bragança. Atendeu uma mulher...[...] Ela disse que ele podia pegar um ônibus no largo de São Francisco. “É para você?”, perguntou a mulher quando Fuentes lhe falou que era a pessoa que havia telefonado. [...] “Sim, é para mim.” A mulher não ter percebido a cicatriz no seu olho esquerdo deixou Fuentes satisfeito. [...] “Dez milhas”, disse a mulher impaciente. “E não é caro. O preço de um carro pequeno. Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos. Olhos maravilhosos.”
(FONSECA, Rubem. A Grande Arte. São Paulo: Companhia das Letras, 2008. p. 137-139.)
Com base em algumas ideias do texto 02, foram elaboradas as proposições abaixo. Marque a única correta:
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Provas:
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular
|
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular - Espanhol |
Q1263767
Química
Algumas amostras, que apresentam teores da espécie
SO4
= que variam de 20.0 a 48.0%, foram analisadas pelo método
BaSO4 (que consiste na precipitação como BaSO4
). Para produzir
um precipitado de BaSO4 de massa 3.0g, a menor quantidade de
amostra a ser utilizada e a correspondente quantidade máxima de
BaSO4 a ser precipitada são, respectivamente:
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Provas:
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular
|
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular - Espanhol |
Q1263766
Química
Uma mistura entre Na2CO3 + NaHCO3 e materiais
inertes foi analisada da seguinte maneira:
(i) Uma amostra de massa 0.3 g foi dissolvida em água e titulada com solução padrão de HCl 0.1 M.
(ii) Até que o ponto final da titulação fosse marcado pela fenolftaleína, foram consumidos 9.0 mL do volume do titulante (HCl).
(iii) O indicador metilorange foi adicionado. Com as duas titulações, até o ponto final marcado pela mudança de cor do indicador metilorange, foram consumidos 30 mL do volume do titulante.
Respectivamente, os percentuais de carbonato e de bicarbonato na amostra original são de:
(i) Uma amostra de massa 0.3 g foi dissolvida em água e titulada com solução padrão de HCl 0.1 M.
(ii) Até que o ponto final da titulação fosse marcado pela fenolftaleína, foram consumidos 9.0 mL do volume do titulante (HCl).
(iii) O indicador metilorange foi adicionado. Com as duas titulações, até o ponto final marcado pela mudança de cor do indicador metilorange, foram consumidos 30 mL do volume do titulante.
Respectivamente, os percentuais de carbonato e de bicarbonato na amostra original são de:
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