Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre funções inorgânicas, reações químicas e soluções, pode-se afirmar:

PESQUISA GERA CACHAÇA “TIPO EXPORTAÇÃO”

    Método ajuda a diminuir teor de cobre na bebida, vencendo regras do mercado internacional para consumo de destilados. Brasil permite até 5 mg/L do metal na aguardente, mas a Europa exige um máximo de 2 mg/L; a técnica não muda o sabor ou o aroma do produto.

    [...] Para retirar o metal da bebida, os pesquisadores [...] misturaram à cachaça recém-destilada mármore ou calcário em pó, ambos formados basicamente por carbonato de cálcio. [...] é como se o carbonato “largasse” o cálcio e agarrasse o cobre, formando um precipitado - uma espécie de pó, que é facilmente retirado por uma filtragem. “Conseguimos fazer que uma bebida que tinha 20 mg/L de cobre chegue a 2 mg/L”, diz Oliveira.

Disponível em: http://www.ufcg.edu.br/prt_ufcg/assessoria_impre nsa/mostra_noticia.php?codigo=2905. Acesso em: 16 de agosto de 2015.

[Dados: M(Ca) = 40 g/mol; M(Cu) = 63,5 g/mol.] 

A análise dos dados permite inferir que 

A imagem a seguir é a fotografia de uma impressão digital coletada na superfície de um pedaço de madeira. Para obtê-la, foi utilizada uma técnica baseada na reação entre o sal do suor NaCℓ, presente na impressão digital, com solução aquosa diluída de um reagente específico. Depois de secar em uma câmara escura, a madeira é exposta à luz solar.

Disponível em: guiadoestudante.abril.com.br. Acesso em: 15 de agosto 2015.

Sobre o processo químico descrito, é pertinente inferir que a solução usada foi de

    [...] “Solos ácidos, caracterizados por baixos valores de pH [...], teores insuficientes de cálcio e excesso de alumínio e/ou manganês, [...] limitam fortemente a produtividade das culturas, pois impedem absorção plena dos nutrientes pela plantas.” [...]

Disponível em: http://www.estadao.com.br/noticias/geral, e-hora-de-aplicar-calcario-no-solo,218382. Acesso em: 15 de agosto de 2015.

Para tornar o solo adequado a uma boa produtividade, pode-se inferir que o agricultor deverá usar 

CLORETO DE MAGNÉSIO

    O cloreto de magnésio pode ser utilizado para complementar os baixos níveis de magnésio no sangue em pessoas que tomam medicamentos ou sofrem de doenças que inibem a sua capacidade de absorver magnésio na dieta. [...] Os sintomas de deficiência de magnésio incluem anorexia, náuseas, vômitos, fadiga, fraqueza, dormência, formigamento, contrações musculares, câimbras, convulsões, alterações de personalidade, arritmia e espasmos coronários. O magnésio é essencial em mais de 300 reações bioquímicas no corpo e desempenha um papel importante nos músculos, nos nervos e na função imunológica, impedindo a arritmia, dando força aos ossos, na regulação do açúcar no sangue e em níveis de pressão arterial, no metabolismo energético e na síntese de proteínas.

Disponível em: http://www.saudemelhor.com/cloreto-magnesio-praque-serve-efeitos-colaterais/. Acesso em: 11 de agosto de 2015.

Sobre a substância destacada no texto, é pertinente inferir que 

O suco gástrico, presente no nosso sistema digestivo, contém ácido clorídrico (HCl), necessário para promover a digestão dos alimentos. No entanto, quando está em excesso, causa a chamada azia. Para aliviá-la, é comum a ingestão de alguns antiácidos, como bicarbonato de sódio (NaHCO3l) e leite de magnésia à base de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. Esses antiácidos

Observe a escala abaixo:

O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala acima, que relaciona a cor final do sistema substância + indicador com o pH aproximado que ela possui. Ao testar algumas soluções com o suco de repolho roxo, foram obtidos os seguintes resultados:

- Amoníaco: verde

- Leite de magnésia: azul

- Vinagre: vermelho

- Leite de vaca: rosa

Com base nessas informações, as substâncias amoníaco, leite de magnésia, vinagre e leite de vaca têm caráter respectivamente:

Um refresco de limão foi preparado, misturando-se 200mL do suco da fruta com 200g de açúcar e água suficiente para completar 2 litros. Ao final do preparo, a concentração de açúcar no refresco, em g/L, será igual a

Substâncias ácidas são definidas por Arrhenius como ‘substâncias capazes de liberar íons H+ em meio aquoso’.
Uma das substâncias abaixo que possui caráter ácido é

Considere uma solução aquosa saturada de KNO₃ a 20°C, com precipitado de fundo, e os seguintes valores:
                                                                           20°C   30°C    40°C    50°C Solubilidade do KNO₃ por 100 g de água         31,6g   45,8g   63,9     85,5

De acordo com os dados acima, para diminuir o precipitado de fundo devemos:

O soro fisiológico comercial é preparado com 0,900g de NaCl em 100 mL de solução aquosa. A massa molar de NaCl é igual a 58,5 g/mol. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a

Um agricultor utilizou CaCO3 (calcário ou carbonato de cálcio) para corrigir o pH do solo de que fazia uso para plantio. Esse agricultor poderia

A análise da água da chuva de uma cidade apresentou uma concentração de ácido sulfúrico igual a 0,00196 g/L. Qual a massa, em gramas, de ácido sulfúrico presente em 300 L de água da chuva nessa cidade?

Na reação de neutralização do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, obtemos como produto, água e:

Um estudante de Engenharia Química pipeta 50mL de solução aquosa 0,02mol/L de ácido clorídrico e transfere para um balão volumétrico de 1000mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.

O pH da solução final é igual a

Num laboratório de Química Analítica, um graduando deseja misturar duas soluções de uma mesma base, porém de concentrações diferentes. O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5M que deve ser misturado a 300mL de uma solução 2M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 M, é

A preocupação com o diabetes e a obesidade fez surgir os adoçantes artificiais, em substituição ao açúcar. Entretanto a utilização crescente desses produtos criou outros problemas, a exemplo da possibilidade de causar câncer e até mesmo obesidade, além de contribuir com o aumento de ingestão de íons sódio, Na⁺ , segundo alguns especialistas, que não deve ultrapassar a 1200mg. Um desses produtos, ciclamato de sódio, um adoçante artificial 30 vezes mais doce que a sacarose, apresenta, no rótulo, as informações adaptadas, em destaque, na tabela.
A partir das informações do texto e dos dados da tabela, é correto afirmar:

Em sua aula sobre diluição de soluções, um professor de Química mostrou a seus alunos cinco imagens e perguntou a eles qual delas representa o procedimento apropriado para se obterem 50,0 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,2 mol/L, dispondo-se de 1,0 L de solução de ácido clorídrico 2,0 mol/L. O aluno que respondeu corretamente falou que a forma adequada para se chegar ao resultado esperado está representada na alternativa
Massas molares, em g/mol: H = 1, O = 16, Cl = 35,5

O gráfico a seguir mostra a relação entre o número de átomos de carbono e a solubilidade em água de uma série de ácidos dicarboxílicos.

Disponível em:

<http://www.profpc.com.br/Qu%C3%ADmica%20na%20Cozinha/

Qu%C3%ADmica%20dos%20Sentidos/Qu%C3%ADmica_sentidos.htm#PO

NTO_DE_FUS%C3%83O_E_PONTO_DE_EBULI%C3%87% C3%83º>.

Acesso em: 9 ago. 2018.

De acordo com esse gráfico, a solubilidade em água do ácido succínico é aproximadamente 6,8 g/mL. A fórmula química desse ácido é

    O leite de magnésia é o nome comercial da suspensão aquosa do hidróxido de magnésio, numa concentração de aproximadamente 7,25 % em massa. A principal aplicação desse líquido branco e espesso é como antiácido e laxante.

    Porém, existe outra finalidade para esse produto que tem ganhado cada vez mais adeptos: o seu uso como desodorante. [...] As nossas glândulas écrinas e epócrinas secretam o suor, que é constituído basicamente de água (99%), cloreto de sódio, ácidos carboxílicos de baixa massa molar, ureia, sais de ferro, potássio, amônio, ácido lático, proteínas e outros componentes. A sua função é regular a temperatura corporal e eliminar metabólitos. O suor é então eliminado pelas glândulas sudoríparas, inicialmente sem nenhum odor desagradável. Porém, na nossa pele, existem bactérias que metabolizam as substâncias do suor e produzem alguns compostos de cheiro ruim, tais como ácido butírico (ácido butanoico tem o cheiro de manteiga rançosa), ácido caproico (ácido hexanoico é o popular “cheiro de bode”) e outros associados a aminas e mercaptana.

Disponível em:<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/leite-magnesia-acaba-com-odor-nas-axilas.htm>. Acesso em: 10 de agosto de 2016.

Considerando que, em um dia, a quantidade de ácido caproico eliminado no suor de um ser humano adulto é de 2,32 mg, qual a massa mínima de leite de magnésia que deve ser usada diariamente para neutralizar completamente esse ácido? 

Dados: M (C₆H₁₂O₂) = 116 g/mol;

M [Mg(OH)₂] = 58 g/mol.