O monóxido de carbono, formado na combustão incompleta em motores automotivos, é um gás extremamente tóxico. A fim de reduzir sua descarga na atmosfera, as fábricas de automóveis passaram a instalar catalisadores contendo metais de transição, como o níquel, na saída dos motores.

Observe a equação química que descreve o processo de degradação catalítica do monóxido de carbono:

Com o objetivo de deslocar o equilíbrio dessa reação, visando a intensificar a degradação catalítica do monóxido de carbono, a alteração mais eficiente é:

Determinada reação pode ser representada da seguinte maneira:
X(g) + Y(g) ⇌ XY(g)
Considerando que as pressões iniciais de X e Y sejam respectivamente iguais a 3 atm e 2 atm e que a pressão total no equilíbrio seja igual a 4,2 atm, assinale a alternativa correta a respeito desta reação, nas condições indicadas:

(CoCl₄) ²− (s) + 6H₂O(l) [Co(H₂O)₆] 2+(aq) + 4Cl− (aq) ΔHº=−504kJ

As pequenas esferas azuis de sílica gel utilizadas como desumidificadores no transporte e na proteção de aparelhos eletroeletrônicos, em atmosfera úmida, absorve água do ambiente tornando-se cor de rosa. Ao serem aquecidas em uma estufa, voltam a ter a cor azul inicial de acordo com o sistema em equilíbrio químico representado pela equação química.

A análise desse sistema em equilíbrio químico e das informações referidas no texto permite afirmar:

I. FeCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)  ⇌ Fe²⁺(aq) + 2HCO^-₃ (aq)

II. 4Fe²⁺(aq) + 8HCO^-₃ (aq) + O₂(aq) ⇌ 2Fe₂O₃(s) + 8CO₂(g) + 4H₂O(l)

As propriedades curativas atribuídas à água de Itaparica da Reserva Venceslau, — nome dado em homenagem a um dos primeiros ecologistas da Ilha de Itaparica, — são consequências da presença de íons Fe²⁺(aq) dissolvidos. Esses íons são responsáveis pela formação de depósitos de Fe₂O₃(s), de cor marrom, em pisos e azulejos, de acordo com o sistema em equilíbrio I e a equação química II.

A partir dessas informações e dessas equações, é correto afirmar:

Os óxidos de nitrogênio, NO(g) e NO₂(g), são poluentes ambientais responsáveis pela formação de ozônio, O₃(g), na baixa atmosfera, nos grandes centros urbanos. Em um determinado experimento realizado com esses gases, em recipiente fechado, a concentração de NO₂(g), em função do tempo, apresentou o comportamento mostrado no gráfico.

Uma análise dessas informações e desse gráfico permite afirmar:

A 400º C, uma mistura gasosa de H₂ , I₂ e HI em equilíbrio contém 0,0031 mols de H₂ , 0,0031 mols de I₂ e 0,0029 mols de HI por litro. Ao ser alcançado o equilíbrio, verifica-se que o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (K_c ) é igual a 59,4. A reação que se processa pode ser escrita da seguinte maneira:

H_2(g) + I_2(g) 2HI_(g)

Que alterações farão variar a constante de equilíbrio da reação entre o H_2(g) e o I_2(g)?

I adição de um catalisador II aumento da pressão (temperatura constante) III aumento da concentração dos reagentes IV aumento da temperatura V aumento da concentração dos produtos

Uma das substâncias responsáveis pelo cheiro desagradável que as pessoas sentem, ao passarem nas proximidades de rios e de córregos poluídos por esgoto, é o sulfeto de hidrogênio, H₂S (g). Esse mau cheiro se intensifica principalmente em dias quentes, pois o aumento de temperatura diminui a solubilidade desse gás em água.

Quando borbulhado em água, o H₂S comporta-se como ácido fraco, estabelecendo-se os equilíbrios simultâneos representados pelas equações a seguir:

                                             

Dentre os procedimentos a seguir, o único que provoca um aumento do escape de sulfeto de hidrogênio de uma solução aquosa para o ar é

No corpo humano, 70% do transporte de CO2 para os pulmões, por meio das hemácias e do plasma, ocorre sob a forma de íons bicarbonato. Estes são produzidos pela reação do dióxido de carbono com água, representada pela seguinte reação química:

                    CO2 (aq) + H2O (l)  H+ (aq) + HCO3– (aq)

A diminuição do pH do sangue constitui a acidose, que provoca náusea, vômito e cansaço. O aumento do pH do sangue corresponde à alcalose, que provoca distúrbios respiratórios, cãibras e convulsões. Considere as seguintes afirmações:

I. Pessoas com deficiência respiratória não exalam CO2 suficientemente, com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda.

II. Pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminando muito CO2 , com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda.

III. Pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o que a reação do CO2 com H2O se desloca para a direita.

É correto o que se afirma em:

                                                       

Pela análise do texto, é correto afirmar que

Em um recipiente de 20 L, a 25 C, foi verificado que esse equilíbrio apresenta K_P = 0,15. Duas modificações distintas foram sugeridas para alterar o equilíbrio.

I. Reduzir o volume do recipiente para 10 L. A constante de equilíbrio desse sistema é designada K_P (I).

II. Aumentar a temperatura do frasco para 100 C. A constante de equilíbrio desse sistema é designada K_P (II) Comparando-se as constantes de equilíbrio K_P(I) e K_P(II) com a constante de equilíbrio no sistema inicial observa-se que:

Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: . Sabendo que as concentrações de N₂ e O₂ no equilíbrio acima, a 800 °C, são iguais a 0,10 mol L^-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10^-20 a 800 °C.

Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos plásticos utilizados em festas por causa da luz que eles emitem. Ao serem pressionados, ocorre uma mistura de peróxido de hidrogênio com um éster orgânico e um corante. Com o tempo, o peróxido e o éster vão reagindo, liberando energia que excita o corante, que está em excesso. O corante excitado, ao voltar para a condição não excitada, emite luz. Quanto maior a quantidade de moléculas excitadas, mais intensa é a luz emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o dispositivo funciona. Com base no conhecimento químico, é possível afirmar que o funcionamento do dispositivo, numa temperatura mais baixa, mostrará uma luz

A isomerização catalítica de parafinas de cadeia não ramificada, produzindo seus isômeros ramificados, é um processo importante na indústria petroquímica. A uma determinada temperatura e pressão, na presença de um catalisador, o equilíbrio





é atingido após certo tempo, sendo a constante de equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, partindo exclusivamente de 70,0 g de n-butano, ao se atingir a situação de equilíbrio, x gramas de n-butano terão sido convertidos em isobutano. O valor de x é

A amônia é uma matéria-prima fundamental nos dias atuais. O maior consumidor dessa substância é a indústria de fertilizantes, que a utiliza para a produção de nitratos de cálcio e sódio, sulfato de amônio, ureia e outros. A amônia é obtida pelo processo Haber, cuja reação é mostrada a seguir:



Sobre o equilíbrio do processo acima, é CORRETO afrmar que

Fritz Harber (1868-1934) ganhou um prêmio Nobel de Química pela descoberta da síntese do amoníaco (1918), que possibilitou a produção de compostos nitrogenados, principalmente os fertilizantes, e também contribuiu para a produção de armas químicas letais, usadas na primeira e segunda guerras mundiais. Uma dessas armas, aperfeiçoada, deu origem ao Ziklon B, um pesticida constituído de ácido cianídrico, cloro e nitrogênio, empregado no extermínio em massa de prisioneiros nas câmaras de gases.

A reação de produção do amoníaco, conhecida como Processo Haber-Bosch é:



Sobre a formação do amoníaco, considerando apenas as informações fornecidas pela equação acima, e sobre os constituintes do Ziklon B, é correto afirmar-se que

Em um sistema fechado considere a seguinte reação química em equilíbrio e analise as proposições.



I. Aumentando a concentração de CO_(g) o equilíbrio se desloca para a direita.
II. Aumentando a concentração de CO_(g) o equilíbrio não é alterado.
III. Retirando CO_(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
IV. À adição de CO_2(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
V. A adição de uma substância desloca o equilíbrio no sentido que irá consumi-la.
VI. O equilíbrio só se desloca no sentido da formação dos produtos.

Assinale a alternativa correta.