Questões de Vestibular
Comentadas sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 213 questões
Ano: 2011
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q344558
Química
A massa, em gramas, de etino obtido nessa reação, que corresponde à coluna representada pelo ponto de interrogação, é
Ano: 2011
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q344552
Química
A ressaca provocada por bebidas alcoólicas é causada, principalmente, pela transformação do etanol em etanal. Sobre essa transformação, é correto afirmar que
Ano: 2011
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q344551
Química
Os hidretos de metais alcalino-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além do hidróxido correspondente. Considerando que a constante universal dos gases é 0,082 atm.L/mol.K, a massa de hidreto de cálcio, CaH2 , necessária para produzir gás suficiente para inflar um balão com 24,6 litros, a 27o C e pressão de 1atm, é, aproximadamente, _________ gramas.
Ano: 2011
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2011 - PUC - SP - Vestibular - Prova 01 |
Q341084
Química
Texto associado
Em10 tubos de ensaio, cada umcontendo 5,0 cm de água a 40 ºC, são colocadas as seguintes massas de um sólido desconhecido: 0,5 g no primeiro, 1,0 g no segundo, 1,5 g no terceiro e assim por diante, até 5,0 g no décimo tubo. Em seguida os tubos são agitados e observa-se que todo o sólido se dissolveu nos seis primeiros tubos, e que há aumento da quantidade de sólido que não se dissolve nos tubos restantes
Entre os sais considerados na curva de solubilidade em função da temperatura, pode(m) ser o(s) sólido(s) desconhecido(s) podem(m) ser:
Ano: 2011
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2011 - PUC - SP - Vestibular - Prova 01 |
Q341083
Química
Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H3 PO4 ) de concentração 0,10 mol/L. A concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a:
Q238416
Química
Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.
A massa molar da fórmula molecular mínima do ibuprofeno é 220,0 g/mol.
A massa molar da fórmula molecular mínima do ibuprofeno é 220,0 g/mol.
Ano: 2010
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2010 - PUC - SP - Vestibular - Prova 1 |
Q340959
Química
Umdeterminadometal queima ao ar para formar o respectivo óxido, umsólido de alta temperatura de fusão.Arelação entre amassa dometal oxidado e a massa de óxido formado está representada no gráfico a seguir.
Durante um experimento, realizado em recipiente fechado, foi colocado para reagir 1,00 g do referido metal, obtendo-se 1,40 g do seu óxido. Considerando-se que todo o oxigênio presente no frasco foi consumido, pode-se determinar que a massa de oxigênio presente no sistema inicial é x . Em outro recipiente fechado, foram colocados 1,50 g do referido metal em contato com 1,20 g de oxigênio. Considerando que a reação ocorreu até o consumo total de pelo menos um dos reagentes, pode- se afirmar que amassa de óxido gerado é y . Sabendo que ometal emquestão forma apenas um cátion estável e considerando que em todas as reações o rendimento foi de 100 %, os valores de x e y são, respectivamente,
Durante um experimento, realizado em recipiente fechado, foi colocado para reagir 1,00 g do referido metal, obtendo-se 1,40 g do seu óxido. Considerando-se que todo o oxigênio presente no frasco foi consumido, pode-se determinar que a massa de oxigênio presente no sistema inicial é x . Em outro recipiente fechado, foram colocados 1,50 g do referido metal em contato com 1,20 g de oxigênio. Considerando que a reação ocorreu até o consumo total de pelo menos um dos reagentes, pode- se afirmar que amassa de óxido gerado é y . Sabendo que ometal emquestão forma apenas um cátion estável e considerando que em todas as reações o rendimento foi de 100 %, os valores de x e y são, respectivamente,
Ano: 2010
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2010 - UNICAMP - Vestibular - Prova 1 |
Q282777
Química
Responsável por 20% dos acidentes, o uso de pneu “careca” é considerado falta grave e o condutor recebe punição de 5 pontos na carteira de habilitação. A borracha do pneu, entre outros materiais, é constituída por um polímero de isopreno (C5H8) e tem uma densidade igual a 0,92 g cm-3 . Considere que o desgaste médio de um pneu até o momento de sua troca corresponda ao consumo de 31 mols de isopreno e que a manta que forma a banda de rodagem desse pneu seja um retângulo de 20 cm x 190 cm. Para esse caso específico, a espessura gasta do pneu seria de, aproximadamente,
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238797
Química
Na eletrólise de uma solução se obtém uma mistura de gases com a seguinte composição em peso: nitrogênio 87% e oxigênio 13%. A densidade absoluta da mistura a 27 °C e 1 atm, em g/L, é
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238795
Química
A equação química abaixo (não balanceada) representa um dos processos utilizados para a obtenção do cloro gasoso.
NaCl + MnO2 + H2SO4 → Na2SO4 + Cl2 + H2O
Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl2 obtido, em litros, foi, aproximadamente,
NaCl + MnO2 + H2SO4 → Na2SO4 + Cl2 + H2O
Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl2 obtido, em litros, foi, aproximadamente,
Q229522
Química
Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular 
, e normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10-12 g, o número de moléculas existentes nessa massa é de aproximadamente:
, e normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10-12 g, o número de moléculas existentes nessa massa é de aproximadamente:
Q228969
Química
O gás hidrogênio e o gás oxigênio podem ser combinados em uma célula de combustível para produção de eletricidade, como nos veículos espaciais. O hidrogênio reage com o íon carbonato ( CO₃² ) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo. No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato. Apresente as semirreações balanceadas de oxidação e de redução, respectivamente, para a célula a combustível baseada em carbonato.
Q229360
Química
Sabendo que uma criança tem uma massa de 15 Kg e que existem 25 mg de tartrazina em 50 g do preparado em pó para refresco, qual a quantidade máxima em massa do preparado em pó que esta pessoa pode ingerir de acordo com o IDA?
Q229346
Química
Selecione o item que contém a equação química balanceada que representa adequadamente o processo Haber-Bosch.
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Francês |
Q218242
Química
Texto associado
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser representadas, respectivamente, por:
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Francês
|
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Inglês |
Q218236
Química
Texto associado
As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4 L, o volume de 
produzido a partir de 28 kg de 
é:
produzido a partir de 28 kg de é:
Q230018
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto VI e responda às questões 17 e 18.
Sabendo que, com referência a pedras preciosas, um quilate equivale a duzentos miligramas, e considerando a turmalina Paraíba como sendo um composto covalente que possui massa molar de 1000 g/mol, quantas moléculas de turmalina Paraíba têm um quilate?
(Dado: 1 mol equivale a 6.1023 moléculas.)
(Dado: 1 mol equivale a 6.1023 moléculas.)
Q230016
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto V e responda às questões de 13 a 15.
Qual a equação química balanceada que representa a reação química do hidróxido de alumínio com o suco gástrico?
Q230015
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto V e responda às questões de 13 a 15.
Sabendo que uma colher de sobremesa equivale a cerca de 10 mL e que a massa de hidróxido de alumínio por cada mililitro da suspensão é de 0,065 g, qual será a quantidade de matéria ingerida de hidróxido de alumínio em dez dias por uma pessoa que faz três refeições diárias e está seguindo a posologia recomendada na bula do medicamento?
Q230012
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto IV e responda às questões de 09 a 11.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente as estruturas de Lewis para as substâncias hidrogênio, oxigênio e peróxido de hidrogênio, respectivamente.
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