Questões de Vestibular Sobre química
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No dia 11 de fevereiro, comemora-se o Dia Internacional das Mulheres e Meninas na
Ciência, data estabelecida pela Assembleia Geral da ONU em reconhecimento ao trabalho feminino
para o desenvolvimento científico. Dentre tantas mulheres que contribuíram para a ciência no século
XX, a física nuclear austríaca Lise Meitner (1878-1968) se destacou por suas descobertas e pela
Teoria da Fissão Nuclear, sendo, inclusive, considerada a mãe da era atômica.
https://www.thefamouspeople.com/profiles/images/lise-meitner-3.jpg. Acesso em 02.fev.2019. A teoria que deu o título de mãe da era atômica à Lise Meitner consiste no
O gás carbônico, dissolvido no sangue, estabelece o seguinte equilíbrio químico:
CO2 + H2O ⇄ H2CO3 ⇄ H+ + HCO3 -
Uma pessoa fumante, com respiração deficiente em função de enfisema pulmonar, possui a transferência de gás carbônico reduzida para o exterior. Nessa situação, pode ocorrer
A espuma, utilizada na fabricação contêineres do CT do Flamengo,
A causa provável, levantada pelos estudantes-pesquisadores em entrevista ao G1, em 2013, pode levar
A notícia, publicada na imprensa mundial, revelou a produção clandestina de bebidas alcoólicas na Índia. A morte de indianos que consumiram essas bebidas ocorreu porque
Uma das características do sistema periódico proposto por Dmitri Mendeleev (1834-1907), em 1869, foi a
Disponível em https://www.fne.org.br/index.php/todas-as-noticias/5260-metais-pesados-sobre-brumadinho. Acesso em 06.mar.2019.
A figura representa os problemas causados ao ambiente no desastre que ocorreu em Brumadinho, em janeiro de 2019. Pela análise dessa representação, infere-se que
Oxidação do enxofre: S(s) + O2(g)
SO2(g)
Oxidação para trióxido de enxofre na presença de catalisador: 2 SO2(g) + O2(g) 
2 SO3(g)
Absorção do SO3
em ácido sulfúrico para formar o ácido
sulfúrico fumegante: H2
SO4(l)
+ SO3(g) 
H2
S2
O7(l)
Diluição do H2
S2
O7
em água para formar o ácido sulfúrico
concentrado: H2
S2
O7(l)
+ H2
O(l) 
2 H2
SO4(l)
Os números de oxidação do enxofre elementar (S) e do enxofre no SO2 , no SO3 e no H2 SO4 são, respectivamente
KBr(s) + O2(g) A adição de 1,67 g de bromato de potássio anidro produziria uma quantidade, em mol, de gás oxigênio igual a
Dado
MKBrO3 = 167 g mol-1
C4 H9 Br + I- -> C4 H9 I + Br-
Sobre a cinética dessa reação, assinale a alternativa CORRETA.
O estudante propôs uma estrutura a mais porque considerou em sua resposta que:
Ao adicionar carbonato de sódio na água de uma piscina, que está em condições consideradas adequadas para o banho, ocorrerá:
O nome desse composto, segundo a nomenclatura da IUPAC, é:
Numa dada combinação para montar uma pilha eletroquímica, o valor de diferença de potencial (AE) da pilha, no instante em que se ligaram os contatos, foi de 0,69 V.
A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas:
Leia o texto para responder à questão.
Lâmpadas sem mercúrio
Agora que os LEDs estão jogando para escanteio as lâmpadas fluorescentes compactas e seu conteúdo pouco amigável ao meio ambiente, as preocupações voltam-se para as lâmpadas ultravioletas, que também contêm o tóxico mercúrio.
Embora seja importante proteger-nos de muita exposição à radiação UV do Sol, a luz ultravioleta também tem propriedades muito úteis. Isso se aplica à luz UV com comprimentos de onda curtos, de 100 a 280 nanômetros, chamada luz UVC, que é especialmente útil por sua capacidade de destruir bactérias e vírus.
Para eliminar a necessidade do mercúrio para geração da luz UVC, Ida Hoiaas, da Universidade Norueguesa de Ciência e Tecnologia, montou um diodo pelo seguinte procedimento: inicialmente, depositou uma camada de grafeno (uma variedade cristalina do carbono) sobre uma placa de vidro. Sobre o grafeno, dispôs nanofios de um semicondutor chamado nitreto de gálio-alumínio (AlGaN). Quando o diodo é energizado, os nanofios emitem luz UV, que brilha através do grafeno e do vidro.
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)
Leia o texto para responder à questão.
Lâmpadas sem mercúrio
Agora que os LEDs estão jogando para escanteio as lâmpadas fluorescentes compactas e seu conteúdo pouco amigável ao meio ambiente, as preocupações voltam-se para as lâmpadas ultravioletas, que também contêm o tóxico mercúrio.
Embora seja importante proteger-nos de muita exposição à radiação UV do Sol, a luz ultravioleta também tem propriedades muito úteis. Isso se aplica à luz UV com comprimentos de onda curtos, de 100 a 280 nanômetros, chamada luz UVC, que é especialmente útil por sua capacidade de destruir bactérias e vírus.
Para eliminar a necessidade do mercúrio para geração da luz UVC, Ida Hoiaas, da Universidade Norueguesa de Ciência e Tecnologia, montou um diodo pelo seguinte procedimento: inicialmente, depositou uma camada de grafeno (uma variedade cristalina do carbono) sobre uma placa de vidro. Sobre o grafeno, dispôs nanofios de um semicondutor chamado nitreto de gálio-alumínio (AlGaN). Quando o diodo é energizado, os nanofios emitem luz UV, que brilha através do grafeno e do vidro.
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)
Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de 1 × 10–2 cm de espessura. Para isso, o cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons Cu2+(aq). Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de 200 mA, que a constante de Faraday seja igual a 1 × 105 C/mol e que a densidade do cobre seja 9 g/cm3 . Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessário para que se deposite no cubo a camada de cobre desejada será próximo de
As antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em cores diferentes.
O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que apresenta cor vermelha e é estável em pH ≈ 1. Se juntarmos uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor azul, que não é estável e logo desaparece.
Verificou-se que a adição de base a uma solução do cátion flavílio com pH ≈ 1 dá origem a uma cinética com 3 etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e, finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção, principalmente na zona do ultravioleta.
(Paulo J. F. Cameira dos Santos et al. “Sobre a cor dos vinhos:
o estudo das antocianinas e compostos análogos não parou
nos anos 80 do século passado”. www.iniav.pt, 2018. Adaptado.)
A variação de pH de ≈1 para ≈5 significa que a concentração de íons H+ (aq) na solução ________ , aproximadamente, _______vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto, a que deve ter maior energia de ativação e,
portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo
como um todo é a _________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Analise as estruturas das clorofilas a e b.
(www.infoescola.com)
As clorofilas a e b estão presentes na estrutura celular denominada __________, sendo que a clorofila ___________é a principal responsável pelo processo de fotossíntese. Nas duas clorofilas, o elemento magnésio encontra-se sob a forma de íons com número de carga _________ . A diferença entre as duas estruturas é a presença, na clorofila b, de um grupo da função orgânica ___________, em vez de um dos grupos metil da clorofila a.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
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