Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.111 questões
Q1359126
Química
Uma amostra de gás foi aquecida sob pressão constante.
Nessa transformação ocorreu
Q1359125
Química
A estrutura a seguir
representa
Q1359124
Química
Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula do
composto no qual o fósforo está no maior estado de
oxidação:
Q1359123
Química
O composto formado a partir dos elementos cálcio e
cloro deve apresentar fórmula, ligação química e estado físico, respectivamente,
Q1353432
Química
As ceras são encontradas, na natureza, recobrindo as partes externas dos vegetais e as penas das aves aquáticas. Nos
primeiros, retardam a evaporação da água e, nas aves, impermeabilizam suas penas. O homem as usa na fabricação de
velas, graxas para sapatos, pomadas e cremes cosméticos, moldes dentários, etc. A estrutura geral dessas substâncias pode
ser representada como:
onde R e R1 são grupamentos carbonílicos de cadeias longas e não ramificadas. Sobre essas substâncias orgânicas, assinale a afirmativa INCORRETA.
onde R e R1 são grupamentos carbonílicos de cadeias longas e não ramificadas. Sobre essas substâncias orgânicas, assinale a afirmativa INCORRETA.
Q1353430
Química
O termômetro ao lado utiliza a densidade de uma substância X, cujo comportamento
termométrico não é necessariamente linear, para marcar a temperatura e possui apenas três
marcas (a, b, c), representando temperaturas diferentes (Ta, Tb, Tc). A partir dessas
informações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Se a marca 0 ºC e c marca 100 ºC, b pode representar a temperatura de um corpo humano febril. ( ) Se a marca b é alcançada quando o termômetro está em equilíbrio térmico com água a 4 ºC, é possível afirmar que a pode representar a temperatura da água a 3 ºC, se a substância X for o mercúrio. ( ) Se Tb > Ta, então, obrigatoriamente, Tc > Tb, independente da substância X.
Assinale a seqüência correta.
( ) Se a marca 0 ºC e c marca 100 ºC, b pode representar a temperatura de um corpo humano febril. ( ) Se a marca b é alcançada quando o termômetro está em equilíbrio térmico com água a 4 ºC, é possível afirmar que a pode representar a temperatura da água a 3 ºC, se a substância X for o mercúrio. ( ) Se Tb > Ta, então, obrigatoriamente, Tc > Tb, independente da substância X.
Assinale a seqüência correta.
Q1353427
Química
O biogás é proveniente da decomposição de material orgânico e tem o metano (CH4) como seu principal componente.
Esse composto também é encontrado no gás de petróleo e sua combustão completa pode ser equacionada como:
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O(g)
Considere ainda os dados da tabela:
A partir das informações acima, pode-se afirmar:
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O(g)
Considere ainda os dados da tabela:
A partir das informações acima, pode-se afirmar:
Q1353426
Química
Há algo em comum entre uma garrafa de vidro e uma barra de sabão? A resposta é sim, pois tanto a garrafa quanto o
sabão são feitos com álcalis – nome genérico dos carbonatos e hidróxidos de sódio e potássio. A partir do bicarbonato de
sódio, pode-se preparar dois importantes álcalis, essenciais na produção de vidros e sabões, conforme as reações:
I - 2 NaHCO3
X + CO2 + H2O
II - X + Ca(OH)2 → 2 NaOH + Y
Sobre esse processo, assinale a afirmativa correta.
I - 2 NaHCO3
X + CO2 + H2O
II - X + Ca(OH)2 → 2 NaOH + Y Sobre esse processo, assinale a afirmativa correta.
Q1353415
Química
Cerca de 70% dos metais pesados em áreas de despejo provêm de lixo eletrônico (e-lixo) e representam graves problemas
ambientais (BBC – 26/06/2006). Abaixo, quatro desses metais e sua procedência.
Chumbo – tubos de raios-X e soldas; Arsênio – tubos de raios catódicos mais antigos; Cádmio – placas de circuitos e semi-condutores; Cromo – aços que receberam tratamento anti-ferrugem com cromo.
Assinale a alternativa que apresenta as fórmulas entre compostos de cada um dos elementos grifados e haletos (X− ).
Chumbo – tubos de raios-X e soldas; Arsênio – tubos de raios catódicos mais antigos; Cádmio – placas de circuitos e semi-condutores; Cromo – aços que receberam tratamento anti-ferrugem com cromo.
Assinale a alternativa que apresenta as fórmulas entre compostos de cada um dos elementos grifados e haletos (X− ).
Q1353414
Química
O Protocolo de Kyoto tem como meta a redução da emissão combinada de poluentes atmosféricos em 5% em relação aos
níveis de 1990, no período 2008–2012. Tais poluentes são: CO2; CH4; Hidrofluorcarbonos; Perfluorcarbonos e SF6. Em
2002, a emissão de CO2 pela União Européia foi cerca de 3,5 bilhões de toneladas, que, em mols, representam
aproximadamente
Q1353413
Química
Uma simulação caseira do efeito de atmosferas ácidas sobre os mármores/calcáreos pode ser obtida pela ação do vinagre
(solução diluída de ácido acético) sobre a casca de ovo. Assinale a equação da reação que ocorre.
Q1353412
Química
O Pantanal mato-grossense, com uma extensão de 250 mil km2, é
a maior área alagável do mundo. A diferença de nível das águas
entre as estações de seca e de cheias é em média quatro metros.
Devido à pouca declividade, grande parte da água evapora, ao
invés de escoar pelos rios. Qual a quantidade aproximada de
energia solar absorvida pela água, considerando que metade da
água pluvial derramada sobre o pantanal seja evaporada?
Considere: 1 cal = 4,2J L = 540 cal/g
Considere: 1 cal = 4,2J L = 540 cal/g
Q1353409
Química
Observe a seqüência de transformações, mostradas no gráfico abaixo, sofrida por uma massa fixa de um gás ideal.
Considere essa massa de gás experimentando as seguintes transformações:
I - Estado inicial: A; Estado final: B. II - Estado inicial: A; Estado final: C. III - Estado inicial: A; Estado final: D. IV - Estado inicial: B; Estado final: D. V - Estado inicial: E; Estado final: A.
Assinale a transformação isobárica.
Considere essa massa de gás experimentando as seguintes transformações:
I - Estado inicial: A; Estado final: B. II - Estado inicial: A; Estado final: C. III - Estado inicial: A; Estado final: D. IV - Estado inicial: B; Estado final: D. V - Estado inicial: E; Estado final: A.
Assinale a transformação isobárica.
Q1353408
Química
O ácido p-cumárico, encontrado em grãos de soja, apresenta significativa atividade anti-oxidante em alimentos. As
moléculas desse ácido caracterizam-se pela presença de um anel benzênico, um grupo hidroxila e um grupamento
carbonílico de 3 átomos – incluindo o carbono da carboxila terminal – com uma dupla ligação entre os dois primeiros
carbonos. A fórmula molecular e o número de insaturações do ácido p-cumárico são, respectivamente:
Q1353407
Química
Dentre os vários usos de cloro no cotidiano, destaca-se o do sal comum (NaCl) na culinária, o de hipoclorito como
alvejante de roupas e agente sanitizante. Os estados de oxidação do cloro nas substâncias ClO−
3; Cl−
; ClO−
; ClO−
4 e ICl
são, respectivamente:
Q1353406
Química
Azul de timol é um indicador ácido-base comum em laboratório de química e apresenta variação de cor de vermelho
alaranjado, em solução ácida, a azul, em solução alcalina. Ao ser usado para a avaliação preliminar de amostras de:
cerveja (pH = 4,1 a 5); refrigerante (pH = 1,8 a 3); suco de limão (pH = 2,1 a 2,4); vinagre (pH = 2,5 a 3,5); amoníaco
doméstico (pH = 11,8 a 12,3) e leite de magnésia (pH = 8 a 10), deve ocorrer qual seqüência de cores?
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227662
Química
A cocaína foi o primeiro anestésico injetável, empregado desde o século XIX. Após se descobrir que o seu uso causava dependência física, novas substâncias foram sintetizadas para substituí-la, dentre elas a novocaína.
A função orgânica oxigenada encontrada na estrutura da cocaína e o reagente químico que pode ser utilizado para converter o grupo amônio da novocaína da forma de sal para a forma de amina são, respectivamente,
A função orgânica oxigenada encontrada na estrutura da cocaína e o reagente químico que pode ser utilizado para converter o grupo amônio da novocaína da forma de sal para a forma de amina são, respectivamente,
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227661
Química
A solubilidade da sacarose em água é devida à formação de forças intermoleculares do tipo ........................................... que ocorrem entre estas moléculas. Esse dissacarídeo, quando hidrolisado por ação de soluções aquosas de ácidos diluídos ou pela ação da enzima invertase, resulta em glicose e frutose. A combustão de 1 mol de glicose (C5H12O6) libera ............ kJ de energia. Considere os dados da tabela e responda.
As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente por
As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente por
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227660
Química
Alguns medicamentos, à base de AAS (monoácido acetil-salicílico), são utilizados como analgésicos, anti-inflamatórios e desplaquetadores sanguíneos. Nas suas propagandas, consta: O Ministério da Saúde adverte: este medicamento é contra- indicado em caso de suspeita de dengue. Como as plaquetas são as responsáveis pela coagulação sanguínea, esses medicamentos devem ser evitados para que um caso de dengue simples não se transforme em dengue hemorrágica. Sabendo-se que a constante de ionização do AAS é 3 × 10–5 , o valor que mais se aproxima do pH de uma solução aquosa de AAS 3,3 × 10–4 mol/L é
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227659
Química
Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos.
A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que
A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que
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