Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.017 questões
Q1359434
Química
Qual é a relação entre as massas de gás oxigênio consumido na combustão completa de um mol, respectivamente, de metanol, etanol e octano?
Q1359433
Química
O elemento químico tungstênio, de símbolo W, é muito
utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes
comuns. Quando ligado a elementos como carbono
ou boro forma substâncias quimicamente inertes e duras.
O carbeto de tungstênio, WC(s), é muito utilizado em
ponteiras de ferramentas como esmeris, lixas para
metais, etc. Essa substância pode ser obtida pela
reação: C (grafita) + W(s) WC(s). Com base nas reações
a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s).
Q1359432
Química
Na reação: K2
Cr2
O7
+ 14 HCl → 2 KCl + 2 CrCl3
+ 3 Cl2 + 7 H2O o equivalente grama do K2Cr2O7
é
o seu mol dividido por
Q1359431
Química
Qual das afirmativas expressas abaixo, relacionadas
aos sais, está INCORRETA?
Q1359430
Química
Com relação ao número de fases, os sistemas podem
ser classificados como homogêneos ou heterogêneos.
Todas as opções correlacionam adequadamente o sistema e sua classificação, exceto:
Q1359429
Química
Compostos de HF, NH3
e H2O apresentam elevados
pontos de fusão e ebulição, quando comparados a
H2S e HC, por exemplo, devido às
Q1359428
Química
Se um elétron se move de um nível de energia de um
átomo para outro nível de energia mais afastado do
núcleo do mesmo átomo, pode-se afirmar que
Q1354980
Química
Ácido cítrico
A partir dessas informações, é correto afirmar:
Q1354979
Química
A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.
A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:
Q1354976
Química
De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.
A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações
termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia
da reação representada pela equação química III.
Dessa forma, é correto afirmar:
Q1354974
Química
A hidroquinona, MM = 110,0g.mol−1
, é um antioxidante, que
contém dois grupos −OH substituintes, no anel benzênico,
utilizada em alguns cosméticos e na revelação de filmes
fotográficos. A análise de uma amostra dessa substância
química revelou que a composição percentual, em massa,
é 65,4% de carbono, 5,5% de hidrogênio e 29,1% de oxigênio.
Considerando-se as informações do texto e a composição
percentual de hidroquinona, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1351001
Química
Em uma xícara de café recém-preparado, há dezenas de substâncias químicas diferentes. Uma dessas substâncias, que é formada durante a torrefação do grão de café, representada pela fórmula estrutural, é responsável pelo odor característico da bebida.
A partir da fórmula estrutural do tiol, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1350995
Química
HBrO(l) + H2O(l) ⇌ H+
(aq) + BrO−
(aq) Ka = 2,1.10−9
HBrO(l) + H2O(l) H+ (aq) + BrO− (aq) Ka = 2,1.10−9 Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L ,m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão
. As suas pesquisas levaram-no ao
recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.
A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:
HBrO(l) + H2O(l) H+ (aq) + BrO− (aq) Ka = 2,1.10−9 Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L ,m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão
. As suas pesquisas levaram-no ao
recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.
A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1350994
Química
Fe3+(aq) + 3H2O(l) FeOH)3(s) + 3H+
(aq)
A presença de íons Fe3+(aq) é responsável pelas propriedades características de água ferruginosa de alguns rios.
Uma análise da presença de íons Fe3+(aq) nas águas ferruginosas de alguns rios permite concluir:
A presença de íons Fe3+(aq) é responsável pelas propriedades características de água ferruginosa de alguns rios.
Uma análise da presença de íons Fe3+(aq) nas águas ferruginosas de alguns rios permite concluir:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1350990
Química
Em três recipientes de volumes iguais e à mesma temperatura são colocados, respectivamente, 2,6kg de etino, C2H2(g), 1,6kg de oxigênio, O2(g), e 2,3kg de dióxido de nitrogênio, NO2(g).
Considerando-se essas informações e admitindo-se que esses gases são ideais, é correto concluir:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1350987
Química
As forças das interações intermoleculares são responsáveis por manter os estados de agregação nos líquidos e nos sólidos moleculares, além de influir sobre a diferença de temperatura de ebulição entre essas substâncias. Embora a intensidade das interações intermoleculares represente um fator preponderante, o tamanho da molécula também influi sobre a temperatura de ebulição dessas substâncias.
A tabela apresenta as massas moleculares e os pontos de ebulição de algumas substâncias moleculares.
A partir dessas informações e da análise desses dados da tabela, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1350984
Química
A partir da análise dos dados dessa tabela, que apresenta as
propriedades físicas de algumas substâncias químicas, é
correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350606
Química
Texto associado
Nos dias atuais, o uso de formas de energia alternativas
em substituição àquelas derivadas de combustíveis
fósseis tem dado lugar a inúmeras discussões. Com
relação ao biodiesel e a sua utilização em motores de
combustão interna, assinale o que for correto.
A combustão completa de um mol de moléculas do
biodiesel C17H35COOCH2CH3 produzirá 20 mols de
CO2 e 20 mols de água.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350604
Química
Texto associado
Nos dias atuais, o uso de formas de energia alternativas
em substituição àquelas derivadas de combustíveis
fósseis tem dado lugar a inúmeras discussões. Com
relação ao biodiesel e a sua utilização em motores de
combustão interna, assinale o que for correto.
Ao sofrer uma compressão isobárica, no interior dos
cilindros de um motor ideal, a temperatura e o
volume do biodiesel são alterados.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350603
Química
Texto associado
Nos dias atuais, o uso de formas de energia alternativas
em substituição àquelas derivadas de combustíveis
fósseis tem dado lugar a inúmeras discussões. Com
relação ao biodiesel e a sua utilização em motores de
combustão interna, assinale o que for correto.
Um motor ideal, que opera sempre com reservatórios
de calor a uma diferença de temperatura fixa,
apresenta o mesmo rendimento quando alimentado
com diesel ou biodiesel.
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