Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.043 questões
Q1363179
Química
A luz elétrica foi desenvolvida pelo homem e é
considerada uma fonte de luz artificial. Neste
processo, a eletricidade serve apenas como fonte de
energia, e os responsáveis pela emissão da luz são
elementos químicos (metais, gases ou íons metálicos)
encontrados dentro das lâmpadas.
Desta forma. podemos afirmar que: 1) a emissão de luz em lâmpadas elétricas ocorre devido à excitação do núcleo do átomo. 2) a emissão de luz em lâmpadas elétricas ocorre devido à excitação do elétron do átomo. 3) os elétrons mais externos absorvem energia passando para orbitais em níveis de energia mais elevados e emitem luz ao retornarem para o orbital de origem. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Desta forma. podemos afirmar que: 1) a emissão de luz em lâmpadas elétricas ocorre devido à excitação do núcleo do átomo. 2) a emissão de luz em lâmpadas elétricas ocorre devido à excitação do elétron do átomo. 3) os elétrons mais externos absorvem energia passando para orbitais em níveis de energia mais elevados e emitem luz ao retornarem para o orbital de origem. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Q1363178
Química
A neutralidade elétrica no interior das células é
mantida principalmente por íons potássio e pelo íon
hidrogenofosfato. Nos fluidos do corpo, ela é mantida
por íons sódio e íons cloro. A respeito dessas espécies
químicas, e dos elementos que lhes dão origem,
podemos afirmar que:
(Dados os números atômicos: Na = 11; Cl = 17 e K =
19)
Q1363177
Química
O pH do sangue está na faixa entre 7,35 e 7,45. Para
mantê-lo dentro dessa faixa, um sistema tampão muito
sensível atua no organismo. Entre as diversas
espécies que controlam o pH do sangue, estão o ácido
carbônico e o íon hidrogenocarbonato (bicarbonato).
Sabendo que o equilíbrio de transferência de prótons
do ácido carbônico é dado pela equação:
analise as afirmativas a seguir:
1) O ácido carbônico é um ácido forte. 2) Em pH 7,0, a razão entre as concentrações do íon bicarbonato e do ácido carbônico ([HCO3 − ]/[H2CO3]) é igual a 4,3. 3) No equilíbrio representado pela equação acima, o íon hidrogenocarbonato é uma base de BronstedLowry
Está(ão) correta(s) apenas:
analise as afirmativas a seguir:
1) O ácido carbônico é um ácido forte. 2) Em pH 7,0, a razão entre as concentrações do íon bicarbonato e do ácido carbônico ([HCO3 − ]/[H2CO3]) é igual a 4,3. 3) No equilíbrio representado pela equação acima, o íon hidrogenocarbonato é uma base de BronstedLowry
Está(ão) correta(s) apenas:
Q1363176
Química
Propranolol e nadolol são fármacos utilizados
principalmente no tratamento da hipertensão. Nos
medicamentos, apresentam-se como misturas de
isômeros, sendo suas fórmulas químicas mostradas a
seguir:
Considere as seguintes afirmativas: 1) O propranolol possui dois estereoisômeros. 2) Ambos apresentam as funções álcool, amina e éter. 3) O nadolol não apresenta atividade ótica.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Considere as seguintes afirmativas: 1) O propranolol possui dois estereoisômeros. 2) Ambos apresentam as funções álcool, amina e éter. 3) O nadolol não apresenta atividade ótica.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Q1361054
Química
A legislação ambiental vigente estabelece, entre
outras condições, que efluentes de qualquer fonte
poluidora somente poderão ser lançados
diretamente no corpo receptor de água, se o pH
desses efluentes estiverem entre 5 a 9. Os efluentes
das indústrias I, II e III apresentaram, a 25 0
C, os
seguintes valores:
I – pH = 5,4 II – pOH = 10 III – pOH = 8,5
Considerando a faixa de pH permitida, qual(is) a(s) indústria(s) que pode(m) lançar seu efluente nos corpos de água sem tratamento preliminar?
I – pH = 5,4 II – pOH = 10 III – pOH = 8,5
Considerando a faixa de pH permitida, qual(is) a(s) indústria(s) que pode(m) lançar seu efluente nos corpos de água sem tratamento preliminar?
Q1361053
Química
O Rivotril 
(clonazepam) é um dos medicamentos
controlados mais consumidos no Brasil. Possui
propriedades farmacológicas comuns aos
benzodiazepínicos, sendo utilizado como ansiolítico
geral, sedativo, em transtornos de humor, entre
outros. Com relação à sua estrutura química, podese afirmar o seguinte:
(clonazepam) é um dos medicamentos
controlados mais consumidos no Brasil. Possui
propriedades farmacológicas comuns aos
benzodiazepínicos, sendo utilizado como ansiolítico
geral, sedativo, em transtornos de humor, entre
outros. Com relação à sua estrutura química, podese afirmar o seguinte:
Q1361052
Química
O consumo de combustíveis, como o álcool e a
gasolina, está aumentando e, com isso, também a
eliminação de gás carbônico para a atmosfera. As
reações balanceadas da combustão do etanol e do
iso-octano estão descritas abaixo
Considerando um tanque de combustível de 55 L, em que o automóvel A foi abastecido com álcool e o automóvel B com gasolina, qual o volume aproximado em L de gás carbônico, nas condições normais de temperatura e pressão, que será emitido pelos automóveis, respectivamente?
Considerar: - Volume molar dos gases nas CNTP, Vm= 22,7 L - densidade do etanol = 0,8 g.mL-1 - densidade do iso-octano = 0,7 g.mL-1
Considerando um tanque de combustível de 55 L, em que o automóvel A foi abastecido com álcool e o automóvel B com gasolina, qual o volume aproximado em L de gás carbônico, nas condições normais de temperatura e pressão, que será emitido pelos automóveis, respectivamente?
Considerar: - Volume molar dos gases nas CNTP, Vm= 22,7 L - densidade do etanol = 0,8 g.mL-1 - densidade do iso-octano = 0,7 g.mL-1
Q1361051
Química
As propriedades físicas dos compostos orgânicos
variam levando em consideração a polaridade,
massa molecular e forças intermoleculares. Então,
analisando a tabela abaixo, pode-se afirmar que
I. os compostos orgânicos 1, 2, 3 e 4 são polares e pertencem às funções químicas aldeído, éter, álcool e ácido carboxílico, respectivamente. II. os compostos 1 e 2 possuem ponto de ebulição (pe) menores que dos compostos 3 e 4, devido a apresentarem forças intermoleculares dipolodipolo. III.o composto 4 apresenta maior ponto de ebulição, devido, principalmente, às pontes de hidrogênio presentes e maior massa molecular. IV.a diferença entre o ponto de ebulição dos compostos 1 e 2 deve-se, principalmente, à massa molecular, visto serem compostos polares com a força intermolecular pontes de hidrogênio.
Marque a opção correta.
I. os compostos orgânicos 1, 2, 3 e 4 são polares e pertencem às funções químicas aldeído, éter, álcool e ácido carboxílico, respectivamente. II. os compostos 1 e 2 possuem ponto de ebulição (pe) menores que dos compostos 3 e 4, devido a apresentarem forças intermoleculares dipolodipolo. III.o composto 4 apresenta maior ponto de ebulição, devido, principalmente, às pontes de hidrogênio presentes e maior massa molecular. IV.a diferença entre o ponto de ebulição dos compostos 1 e 2 deve-se, principalmente, à massa molecular, visto serem compostos polares com a força intermolecular pontes de hidrogênio.
Marque a opção correta.
Q1361050
Química
A cafeína é muito utilizada como estimulante
cerebral e está presente na erva-mate, café, cacau,
guaraná entre outros. A sua fórmula mínima é
C4
H5
ON2
. Sabendo-se que cada molécula de cafeína
possui 8 átomos de carbono, sua fórmula molecular
é
Q1361049
Química
Uma forma de adulteração do leite ocorre por adição
de hidróxido de sódio para diminuir a acidez
ocasionada pelo ácido láctico formado pela ação
de micro-organismos.
A reação de neutralização do ácido láctico pelo
hidróxido de sódio ocorre conforme a reação
abaixo:
Admitindo-se a concentração de 1,8 g.L-1 de ácido láctico em um lote de 200 L de leite longa vida, qual o volume aproximado, em litros, de solução de NaOH 0,5 mol.L-1, para neutralizar completamente todo o ácido láctico contido nesse lote?
Admitindo-se a concentração de 1,8 g.L-1 de ácido láctico em um lote de 200 L de leite longa vida, qual o volume aproximado, em litros, de solução de NaOH 0,5 mol.L-1, para neutralizar completamente todo o ácido láctico contido nesse lote?
Q1361048
Química
Na reação de oxidação de um composto orgânico X, foi consumido 128 g de oxigênio, com produção de 132 g de gás carbônico e 54,06 g de água, conforme reação abaixo. O composto orgânico X e os coeficientes estequiométricos para os produtos seriam, respectivamente,
Q1356867
Química
Dada a reação: X2+3Y2 ⇌ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/ litro são:
[X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60
O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:
[X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60
O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:
Ano: 2015
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Provas:
FAG - 2015 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre
|
FAG - 2015 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina |
Q1356866
Química
Acrescenta-se a 10ml de solução 3M de H2SO4 0,245g do mesmo ácido e água, completando-se o volume a
65ml. A solução resultante será: Dados: H = 1 S = 32 O = 16
Q1356865
Química
Considere as afirmações a seguir.
I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência. II. Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d. III. 3s23p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35. IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, SOMENTE:
I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência. II. Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d. III. 3s23p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35. IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, SOMENTE:
Q1355646
Química
O ácido fosfórico (H3PO4) é um dos componentes presentes em determinado refrigerante, formando uma solução
de concentração igual a 0,49 g/L. A concentração mol/L dessa solução é igual a:
Q1355644
Química
As moléculas do monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO‚) possuem diferenças nas suas
estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta:
Dados: C (Z = 6) O (Z = 8)
Q1354430
Química
O consumo exagerado de sal refinado, composto basicamente por cloreto de sódio (NaCl), pode ser prejudicial à saúde. É que o sódio, presente em grande quantidade nesse sal, é apontado como responsável
pelo aumento dos casos de hipertensão. Por esse motivo, cada vez
mais pessoas estão optando pelo consumo de sais naturais. Além de
não passarem pelo processo de refino, os sais naturais apresentam uma
maior variedade de minerais. O sal rosa do Himalaia, considerado por
muitos especialistas o melhor sal do mundo, é um exemplo de sal natural. Obtido de uma reserva natural aos pés da cordilheira do Himalaia, esse sal possui mais de 84 minerais. A tabela abaixo apresenta as
quantidades dos principais elementos presentes em 1 kg de sal rosa do
Himalaia.
Mesmo que o sal rosa do Himalaia ofereça mais benefícios à saúde, a substituição do sal refinado por ele não contribui significativamente para a diminuição da ingestão do elemento causador da hipertensão, porque, para cada quilograma de sal refinado substituído por sal rosa do himalaia, a massa de sódio seria, aproximadamente:
Mesmo que o sal rosa do Himalaia ofereça mais benefícios à saúde, a substituição do sal refinado por ele não contribui significativamente para a diminuição da ingestão do elemento causador da hipertensão, porque, para cada quilograma de sal refinado substituído por sal rosa do himalaia, a massa de sódio seria, aproximadamente:
Q1354429
Química
O refrigerante, uma das bebidas mais populares entre os jovens, é basicamente uma solução aquosa do gás dióxido de carbono (CO2). Como
esse gás é um dos grandes responsáveis pelo sabor característico deste
tipo de bebida, mantê-lo dissolvido é essencial para agradar o paladar.
Refrigerantes onde o CO2
está ausente têm seu sabor alterado sendo
definidos popularmente como “chocos”. Considere os dois equilíbrios
abaixo, envolvidos na dissolução do CO2
gasoso em água:
Sabe-se que depois de aberto, o refrigerante vai progressivamente perdendo seu sabor característico. Uma das formas de diminuir a velocidade desse processo é manter a bebida em baixas temperaturas. Essa ação é eficaz porque em baixas temperaturas:
Sabe-se que depois de aberto, o refrigerante vai progressivamente perdendo seu sabor característico. Uma das formas de diminuir a velocidade desse processo é manter a bebida em baixas temperaturas. Essa ação é eficaz porque em baixas temperaturas:
Q1354428
Química
Quando queremos saber se irá chover, logo olhamos para o céu em
busca de nuvens. Mas como as nuvens se formam? Ao contrário do que
algumas pessoas possam pensar, não é pela simples aglomeração de
vapor de água. As nuvens são formadas, devido à existência de partículas sólidas microscópicas, encontradas nas partes mais altas da atmosfera. Quando o vapor d’água, proveniente do solo, encontra essas
partículas, inicia-se o processo de formação de uma fina camada de
água em suas superfícies. Conforme a camada de água cresce, surgem
as muitas gotículas de água que, juntas, formam as nuvens. A figura
abaixo representa a formação das nuvens.
A formação de nuvens, considerando o processo descrito acima, é possível porque o vapor de água, de menor __X__ que o ar atmosférico, chega até a parte mais alta da atmosfera onde entra em contrato com partículas microscópicas mais __Y__ e sofre o processo de __Z__.
No trecho anterior, X, Y e Z podem ser substituídos, respectivamente, por:
A formação de nuvens, considerando o processo descrito acima, é possível porque o vapor de água, de menor __X__ que o ar atmosférico, chega até a parte mais alta da atmosfera onde entra em contrato com partículas microscópicas mais __Y__ e sofre o processo de __Z__.
No trecho anterior, X, Y e Z podem ser substituídos, respectivamente, por:
Q1354427
Química
Lança-perfume ‘turbinado’ é vendido livremente
na frente de baladas em São Paulo
“A forma como o lança-perfume “turbinado” vem sendo consumido, jogado diretamente na boca – e não inalado, como o produto tradicional – pode causar a morte em poucos segundos, alertam médicos especialistas em dependência química...” (Diego Zanchetta, em O Estado de São Paulo, abril de 2015. Disponível em: http://sao-paulo.estadao.com.br/noticias/geral,lanca-perfumeturbinado-e-vendido-livremente-na-frente-de-baladas-em-sao-paulo,1672343. Acessado em 23/08/2015).
O lança perfume é um mistura de solventes inalantes prejudiciais à saúde. Sua formulação mais recente, chamada de “turbinada” pelos trafi cantes, contém haletos orgânicos voláteis de uso industrial. Estes novos componentes são utilizados, por exemplo, na remoção de adesivos e como anti-respingo de solda e já provocaram a morte de vários usuários este ano. A fórmula de um composto utilizado na fabricação do lança-perfume “turbinado” é apresentada em:
“A forma como o lança-perfume “turbinado” vem sendo consumido, jogado diretamente na boca – e não inalado, como o produto tradicional – pode causar a morte em poucos segundos, alertam médicos especialistas em dependência química...” (Diego Zanchetta, em O Estado de São Paulo, abril de 2015. Disponível em: http://sao-paulo.estadao.com.br/noticias/geral,lanca-perfumeturbinado-e-vendido-livremente-na-frente-de-baladas-em-sao-paulo,1672343. Acessado em 23/08/2015).
O lança perfume é um mistura de solventes inalantes prejudiciais à saúde. Sua formulação mais recente, chamada de “turbinada” pelos trafi cantes, contém haletos orgânicos voláteis de uso industrial. Estes novos componentes são utilizados, por exemplo, na remoção de adesivos e como anti-respingo de solda e já provocaram a morte de vários usuários este ano. A fórmula de um composto utilizado na fabricação do lança-perfume “turbinado” é apresentada em:
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