Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.017 questões
Q1261951
Química
A tabela apresentada a seguir indica a concentração de muitos íons minerais que compõem águas engarrafadas que
fazem parte de nosso cotidiano.
CLASSIFICAÇÃO: Água mineral Fluoretada e Vanádica CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICA
pH a 25 °C ........................................................................................................... 6,79 Temperatura da água na fonte ....................................................................... 21,3 °C Condutividade elétrica a 25 °C .................................................................. 296 uS/cm Resíduo de evaporação a 180 °C, calculado ........................................... 245,24 mg/L Radioatividade na fonte a 20 °C e 760 mmHg ........................................ 0,97 maches
COMPOSIÇÃO QUÍMICA (mg/L)
Bicarbonato ..................................................................................................... 158,79 Cálcio ............................................................................................................... 31,426 Sódio ................................................................................................................ 15,583 Magnésio .......................................................................................................... 13,193 Cloreto ................................................................................................................. 8,43 Potássio ............................................................................................................. 0,438 Fluoreto ............................................................................................................... 0,14 Estrôncio ............................................................................................................ 0,111 Vanádio .............................................................................................................. 0,026
Considerando as informações apresentadas, qual é a concentração em mmol/L do único ânion oxigenado apresentado na tabela?
CLASSIFICAÇÃO: Água mineral Fluoretada e Vanádica CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICA
pH a 25 °C ........................................................................................................... 6,79 Temperatura da água na fonte ....................................................................... 21,3 °C Condutividade elétrica a 25 °C .................................................................. 296 uS/cm Resíduo de evaporação a 180 °C, calculado ........................................... 245,24 mg/L Radioatividade na fonte a 20 °C e 760 mmHg ........................................ 0,97 maches
COMPOSIÇÃO QUÍMICA (mg/L)
Bicarbonato ..................................................................................................... 158,79 Cálcio ............................................................................................................... 31,426 Sódio ................................................................................................................ 15,583 Magnésio .......................................................................................................... 13,193 Cloreto ................................................................................................................. 8,43 Potássio ............................................................................................................. 0,438 Fluoreto ............................................................................................................... 0,14 Estrôncio ............................................................................................................ 0,111 Vanádio .............................................................................................................. 0,026
Considerando as informações apresentadas, qual é a concentração em mmol/L do único ânion oxigenado apresentado na tabela?
Q1261950
Química
O ácido nítrico fumegante é tão concentrado e reativo que propicia reações químicas pouco comuns como o fato de o
hidrogênio ácido poder ser deslocado por um elemento nobre como o cobre.
Cu(s) + 4 HNO3(aq) ➔ Cu(NO3)2(aq) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)
De acordo com a equação química apresentada, qual deve ser o volume aproximado, em litros, de gás formado nas CNTP, considerando que a amostra metálica de cobre de 200 g apresentava 18 % de impurezas em sua composição. - Considere volume molar nas CNTP = 22,4 L. mol−¹
Cu(s) + 4 HNO3(aq) ➔ Cu(NO3)2(aq) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)
De acordo com a equação química apresentada, qual deve ser o volume aproximado, em litros, de gás formado nas CNTP, considerando que a amostra metálica de cobre de 200 g apresentava 18 % de impurezas em sua composição. - Considere volume molar nas CNTP = 22,4 L. mol−¹
Q1261949
Química
Nos últimos anos, a discussão sobre questões ambientais se tornou ainda mais comum, entretanto os acordos estabelecidos ainda não tiveram uma aplicação prática e a realidade é a de que os índices de emissão de gases poluentes continuam aumentando. Inúmeras soluções são avaliadas, mas a prática dessas modificações só poderá ser analisada no
futuro para observar se de fato os índices de gases como o dióxido de carbono e o dióxido de enxofre na atmosfera foram
reduzidos. A percepção da diminuição da quantidade desses gases na atmosfera está relacionada ao fato de que
Ano: 2017
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia - Grupo 3 - Tarde |
Q1261732
Química
O ácido clorogênico é uma substância natural que está presente em diversas plantas.
Na estrutura química do ácido clorogênico, que está representada acima, quantos átomos de carbono com hibridização
sp3
existem?
Ano: 2017
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia - Grupo 3 - Tarde |
Q1261731
Química
O carbofurano, cuja estrutura química está representada a seguir, é um pesticida que ainda é utilizado no Brasil, todavia
em alguns países seu uso na agricultura foi proibido.
A fórmula molecular do carbofurano é
A fórmula molecular do carbofurano é
Ano: 2017
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia - Grupo 3 - Tarde |
Q1261729
Química
Quando átomos eletricamente neutros dos elementos químicos Mg, Ca, Cu e Zn perdem 2 elétrons, ocorre a formação
dos seus íons divalentes que desempenham funções importantes no organismo humano. Sobre a primeira energia de
ionização dos elementos químicos citados, verifica-se que a do
Ano: 2017
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia - Grupo 3 - Tarde |
Q1261727
Química
Uma amostra de um efluente industrial aquoso contém Pb2+ na concentração de 1 × 10-2
mol L-1
. Pretende-se diminuir
essa concentração em solução por um fator de 1000 vezes, por meio da precipitação desse íon na forma de PbSO4-
.
PbSO4(s)
Pb2+
(aq) + SO4
2- (aq) ; Kps
= 2 × 10-8
(mol L-1
)
2
A concentração mínima, em mol L-1 , de íons SO4 2- que deve ser mantida em solução para que tal diminuição ocorra é
PbSO4(s)
Pb2+
(aq) + SO4
2- (aq) ; Kps
= 2 × 10-8
(mol L-1
)
2
A concentração mínima, em mol L-1 , de íons SO4 2- que deve ser mantida em solução para que tal diminuição ocorra é
Ano: 2017
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia - Grupo 3 - Tarde |
Q1261725
Química
O leite fresco é levemente ácido devido à presença de algumas substâncias, em especial o ácido lático formado pela
hidrólise da lactose. A acidez do leite é expressa em graus Dornic (°D), em que toda a acidez do leite é considerada como
se fosse advinda do ácido lático (CH3
CHOHCOOH). Para titulação de leite, utiliza-se uma solução de NaOH 0,111 mol L-1
(conhecida como soda Dornic) que reage na estequiometria de 1:1 com o ácido lático. Cada 0,1 mL da solução de soda
Dornic gasto na titulação de 10 mL de leite corresponde a uma (1) unidade de °D.
Uma amostra de leite (10 mL) foi diluída com água e foi titulada, apresentando um valor de 14 °D. A massa, em mg, de ácido lático titulada foi aproximadamente igual a
Dado M (CH3 CHOHCOOH) = 90,0 g mol-1
Uma amostra de leite (10 mL) foi diluída com água e foi titulada, apresentando um valor de 14 °D. A massa, em mg, de ácido lático titulada foi aproximadamente igual a
Dado M (CH3 CHOHCOOH) = 90,0 g mol-1
Ano: 2017
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia - Grupo 3 - Tarde |
Q1261719
Química
Um gás ideal confinado é submetido a um processo tal
que seu volume final é maior que seu volume inicial. Considere as afirmações abaixo, referentes ao processo.
I - Se o processo é isotérmico, a pressão final do gás é menor do que a pressão inicial. II - Se a temperatura final do gás é maior do que a inicial, o processo é isobárico. III - Se a pressão final do gás é maior do que a inicial, a temperatura final do gás é necessariamente maior que a temperatura inicial.
É correto o que se afirma em:
I - Se o processo é isotérmico, a pressão final do gás é menor do que a pressão inicial. II - Se a temperatura final do gás é maior do que a inicial, o processo é isobárico. III - Se a pressão final do gás é maior do que a inicial, a temperatura final do gás é necessariamente maior que a temperatura inicial.
É correto o que se afirma em:
Q1261469
Química
Qualquer substância pode ser encontrada nos
estados (ou fases) sólido (S), líquido (L) ou
gasoso (G), dependendo das condições de
pressão (p) e temperatura (T) a que está
sujeita. Esses estados podem ser
representados em um gráfico p x T,
conhecido como diagrama de fases, como o
mostrado na figura abaixo, para uma
substância qualquer.
As regiões de existência de cada fase estão identificadas por (S), (L) e (G), e os pontos a, b, c e d indicam quatro estados distintos de (p,T). Considere as seguintes afirmações.
I - A substância não pode sublimar, se submetida a pressões constantes maiores do que pa.
II - A substância, se estiver no estado b, pode ser vaporizada por transformações isotérmicas ou isobáricas.
III- A mudança de estado c
d é isobárica e
conhecida como solidificação.
Quais estão corretas?
As regiões de existência de cada fase estão identificadas por (S), (L) e (G), e os pontos a, b, c e d indicam quatro estados distintos de (p,T). Considere as seguintes afirmações.
I - A substância não pode sublimar, se submetida a pressões constantes maiores do que pa.
II - A substância, se estiver no estado b, pode ser vaporizada por transformações isotérmicas ou isobáricas.
III- A mudança de estado c
d é isobárica e
conhecida como solidificação.
Quais estão corretas?
Q1261468
Química
Considere que certa quantidade de gás ideal,
mantida a temperatura constante, está
contida em um recipiente cujo volume pode
ser variado.
Assinale a alternativa que melhor representa a variação da pressão (p) exercida pelo gás, em função da variação do volume (V) do recipiente.
Assinale a alternativa que melhor representa a variação da pressão (p) exercida pelo gás, em função da variação do volume (V) do recipiente.
Ano: 2017
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia - Grupo 2 - Manhã |
Q1261231
Química
Um volume de 100 mL de uma solução aquosa de NaC 0,100 mol L-1 foi misturado com 50 mL de solução de Pb(NO3)2 0,050 mol L-1. A alternativa que indica mais proximamente a massa, em g, de PbCℓ2(s) produzida, assumindo reação com 100% de rendimento é a
Dado
M PbCℓ2
= 278 g mol-1
Ano: 2017
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia - Grupo 2 - Manhã |
Q1261230
Química
Considere uma pilha que consiste em uma placa de cobre imersa em uma solução de Cu(NO3)2 1,0 mol L-1 e um fio de prata imerso uma solução de AgNO3 1,0 mol L-1. Admita que um fio metálico una a placa de cobre ao fio de prata e que há uma ponte salina imersa nas soluções.
Sobre essa pilha, verifica-se que
Dados
Eo
Cu2+
(aq) /Cuo
= + 0,34 V
Eo
Ag+
(aq) /Ago
= + 0,80 V
Ano: 2017
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia - Grupo 2 - Manhã |
Q1261229
Química
Estruturas químicas denominadas nanopartículas, constituídas por átomos de ouro 
têm-se mostrado
promissoras devido ao potencial terapêutico comprovado
em cobaias. Sobre um átomo eletricamente neutro do elemento químico ouro, verifica-se que no núcleo há
têm-se mostrado
promissoras devido ao potencial terapêutico comprovado
em cobaias. Sobre um átomo eletricamente neutro do elemento químico ouro, verifica-se que no núcleo há
Ano: 2017
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia - Grupo 2 - Manhã |
Q1261228
Química
A estrutura química de uma substância orgânica é representada a seguir:
A cadeia carbônica dessa substância se classifica como
Ano: 2017
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia - Grupo 2 - Manhã |
Q1261227
Química
A estrutura química representada a seguir é de uma substância antifúngica muito utilizada em plantações de laranja e maçã, entre outras.
Na estrutura química dessa substância, estão as funções
orgânicas
Ano: 2017
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia - Grupo 2 - Manhã |
Q1261226
Química
As reações químicas abaixo ocorrem quando o óxido de magnésio é adicionado à água.
I - MgO(s) + H2 O(ℓ) → Mg(OH)2 (aq)
II - Mg(OH)2(aq) ⇌ Mg(OH)2 (s)
III - Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+ (aq) + 2 OH- (aq)
Sobre essas reações e seus reagentes e produtos, pode-se concluir que
Ano: 2017
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia - Grupo 2 - Manhã |
Q1261225
Química
As propriedades químicas dos elementos são, em grande
parte, consequência das suas configurações eletrônicas.
O germânio é um elemento representativo que tem configuração eletrônica terminada com elétrons nos orbitais
Ano: 2017
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia - Grupo 2 - Manhã |
Q1261224
Química
O cloreto de magnésio (MgCℓ2 ) é um suplemento mineral que pode ser administrado, sob via oral, em humanos, com intuito de regular diversas funções no organismo. Já o captopril, cuja estrutura química está representada a seguir, é muito utilizado no controle da pressão arterial.
A respeito da ligação carbono-enxofre, observada na molécula do captopril, e da ligação presente no MgCℓ2 , verifica-se que são, respectivamente,
Q1260863
Química
Em um episódio de uma série dos anos oitenta, chamada “ MacGyver, profissão perigo”, o protagonista
foi trancado em um quarto e conseguiu escapar de seus perseguidores ao fazer uma fumaça branca (NH4Cl)
misturando vapores de HCl e NH3, presentes em produtos de limpezas. A relação CORRETA entre as
velocidades médias V e as massas M das moléculas dos vapores envolvidos (HCl e NH3) neste experimento
é:
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