Em uma aula de laboratório se pretendia neutralizar 50 mL de solução aquosa de KOH de concentração 0,10 mol/L. Para isso se pretendia usar uma solução aquosa de HNO₃ de concentração 0,20 mol/L. Qual o volume (em mL) necessário da solução de HNO₃?

Um hidróxido hipotético possui formulação M(OH)₂. Com base nos conhecimentos básicos de química, marque a opção que indica o elemento químico que poderia substituir M na formulação em questão:

Regras de solubilidade de substâncias consideram que uma substância polar tende a se dissolver em outra polar. Com base nesta informação e considerando quantidades apropriadas para a ocorrência do processo, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br₂) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl₄) e água (H₂O):

Observe a equação química:
CHCl_3(g) + Cl_2(g) CCl_4(g) + HCl_(g)
Considerando reagir 11,9 g de CHCl₃ em um ambiente contendo gás cloro em excesso, qual a massa aproximada, em gramas, de HCl_(g) produzida se a reação apresentar 75 % de rendimento?

A formulação química obtida da ligação entre átomos dos elementos químicos ₁₅P³¹e Ca, que tem 20 prótons, será:

O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:

Al₂O₃ + C  CO₂ + Al 

Para 2 mols de Al₂O₃, quantos mols de CO₂ e Al, respectivamente, são produzidos nesse processo?

Adicionando-­se um pouco de cloreto de cálcio, CaCl₂, a uma solução saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, pode-­se afirmar que:
I. Ocorrerá aumento do pH dessa solução. II. Ocorrerá diminuição do pH dessa solução. III. Não ocorrerá alteração do pH. IV. Ocorrerá precipitação de Ca(OH)₂.
Marque a alternativa que indica a(s) afirmação(ões) correta(s):

Na produção do álcool combustível ocorre, em uma das etapas, o processo de fermentação. Esse processo, catalisado por uma enzima, pode ser representado pela equação química:
C₆H1₂O₆  2 C₂H₅OH + 2 CO₂
Sendo os calores de formação da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente, –302, –94 e –66 kcal/mol, pode-­se afirmar que a fermentação ocorre com: 

Lavoisier e Proust trabalharam a parte quantitativa das transformações químicas. Seus trabalhos deram origem, respectivamente, às Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes.
Para demonstrar a aplicação dessas leis, um professor apresentou uma reação do tipo A + B → C + D e solicitou aos alunos que encontrassem os valores que deveriam substituir as letras x, y e z na tabela.
REAÇÃO A B C D 1º experimento 12 g 25 g x 17 g 2º experimento 30 g y 50 g z
Baseando-se nas leis mencionadas, os valores corretos obtidos pelos alunos foram

Considere uma amostra de lama, coletada no rio Doce, em que se pode ter o equilíbrio químico do carbonato de chumbo II, a25°C, representado pela equação.
PbCO₃(s) ⥋ Pb^{2 +}(aq) + CO₃ ^{2 –}(aq)
A concentração de íons carbonato, presentes nesse equilíbrio, é
Dado: Produto de Solubilidade do PbCO₃, a 25 °C: Kps = 7,4 · 10^–14

A concentração, em mol/L, de chumbo encontrada no rio Doce é, aproximadamente, de

Dado:

Massa Molar:

Pb = 207 g/mol

O monômero usado na produção do polímero pertence à(s) função(ões)

O processo descrito, usado em estações de tratamento da água, é denominado

Duzentos gramas de carbonato de cálcio reagem com 96g de dióxido de enxofre produzindo sulfito de cálcio e dióxido de carbono. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, a massa de sulfito de cálcio e o volume de dióxido de carbono, produzidos (nas CNTP) nessa reação.

Dados: Ca: 40 g/mol; S; 32 g/mol; O: 16 g/mol; C: 12 g/mol.

Sob temperatura de 25ºC temos soluções aquosas equimolares (mesma quantidade de matéria) de dois ácidos. Dado: K_i = constante de ionização.

H₂CO₃: K_i1 = 4,6.10^-7 e K_i2 = 4,4.10^-11

H₂S₂O₃: K_i1 = 3,0.10^-1 e K_i2 = 2,5.10^-2

Assinale a alternativa que contém a ordem crescente de abundância dos ânions correspondente aos ácidos citados acima.

Na química orgânica a síntese de Dumas consiste no aquecimento a seco de sal de ácido carboxílico com cal sodada (mistura de hidróxido de sódio e óxido de cálcio) onde se dá a formação de um alcano majoritário. Por exemplo, nessa síntese utilizando-se o acetato de sódio tem-se como produto o metano (alcano majoritário).

Assinale a alternativa que contém o alcano majoritário formado quando se utiliza o sal 2-metil-propanoato de sódio.

Considere os dados sobre a cinética da reação química genérica abaixo.

2A + 3B → 3C + 2D

Assinale a alternativa que contém o valor da ordem total da reação química indicada.

Na química orgânica, o teste de Tollens pode ser utilizado para diferenciação de aldeídos e cetonas. O teste consiste no aquecimento da amostra em solução de nitrato de prata com excesso de hidróxido de amônio (reativo de Tollens). Caso a amostra contenha a função química aldeído, ocorrerá a formação de um precipitado de prata (espelho de prata).

Baseado nos conceitos químicos e nas informações fornecidas analise as afirmações a seguir e assinale a alternativa correta.

l Numa solução aquosa de glicose submetida ao teste de Tollens ocorrerá a formação do espelho de prata.

ll Numa amostra de formol submetida ao teste de Tollens ocorrerá a formação do espelho de prata.

lll Numa amostra de ácido metanóico submetida ao teste de Tollens ocorrerá a formação do espelho de prata.

Uma determinada liga metálica é composta pelo metal X e Y. Segundo normas de qualidade, os valores mínimos e máximos de densidade aceitos para essa liga são de 10,0 g/mL e 10,5 g/mL, respectivamente. Um lote com 4 amostras dessa liga foi analisado em laboratório, tendo a sua composição percentual em massa determinada e os resultados estão mostrados na tabela a seguir.

Dados: densidades de X e Y nas condições abordadas são respectivamente 8,0 g/mL e 12,0 g/mL.

Com base nos conceitos químicos e nas informações fornecidas, assinale a alternativa que contém a(s) amostra(s) que atende(m) as normas de qualidade.

Em um tanque contém 15000L de uma solução aquosa cuja concentração de íons nitrato é igual a 62 mg/L. Assinale a alternativa que contém o volume de uma solução de nitrato de alumínio, de concentração 0,5 mol/L, que contém a mesma quantidade (em mol) de íons nitrato encontrado no tanque. Dados: N: 14 g/mol; O: 16 g/mol.