Questões de Vestibular Comentadas sobre química
Foram encontradas 1.508 questões
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238122
Química
A imprensa registra com muita insistência o processo de degradação das colunas do Parthenon grego e de outros monumentos em consequência da poluição ambiental. A reação a seguir mostra como acontece o ataque aos monumentos de mármore: 
A reação se torna mais agressiva por sofrer um natural deslocamento para a direita. Apenas com as informações disponíveis na equação acima, marque a alternativa que contempla a explicação para esse fato.
A reação se torna mais agressiva por sofrer um natural deslocamento para a direita. Apenas com as informações disponíveis na equação acima, marque a alternativa que contempla a explicação para esse fato.
Q231113
Química
Analise o composto representado na figura abaixo:
Sobre o composto, é incorreto afirmar que:
Sobre o composto, é incorreto afirmar que:
Q231112
Química
O diagrama de energia representa duas reações químicas distintas, representadas por A e B.
Analisando o diagrama, pode-se afirmar que:
Analisando o diagrama, pode-se afirmar que:
Q1379467
Química
A melanina apresenta o seguinte monômero:
Leia o texto a seguir:
Melanina é uma proteína que confere pigmentação à pele e aos cabelos dos mamíferos. Algumas pessoas são albinas, pois em seu organismo não existe a produção de melanina.
A melanina é responsável pela cor da pele, dos olhos, dos pelos humanos e atua também em outros animais. Porém, a cor da pele não depende apenas dos pigmentos da melanina, também do caroteno, que se localiza no tecido adiposo subcutâneo, que tem a cor alaranjada. Além da melanina e do caroteno, os vasos sanguíneos também influenciam na cor da pele, pois quanto mais ligeiros e dilatados, mais a pele fica escura.
Quanto mais melanina a pessoa tiver em seu corpo, mais escura será a pele. Quanto menos melanina, mais clara a pele será.
A melanina é considerada uma proteína. Ela é produzida pelas células que se localizam na camada basal da epiderme, denominadas de melanoblastos.
Fonte: HTTP://www.mundoeducacao.com.br/biologia/melanina.htm
As funções químicas presentes no monômero da melanina são:
Q1379466
Química
O modelo das ligações químicas deve ser tratado como uma maneira de explicar a diversidade e propriedades das
substâncias. As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem substâncias químicas. É
incorreto afirmar:
Q1379465
Química
Observe a foto, que mostra a grande diversidade fenotípica do ser humano.
Fonte: http://www.brasilescola.com/upload/e/diversidade%20cultural(1).jpg
Apesar das enormes diferenças entre os seres humanos, podemos afirmar que basicamente os elementos
químicos em maior porcentagem são sempre os mesmos. Quais são esses elementos químicos?
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362197
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
A duas equações abaixo representam as reações de síntese e de decomposição explosiva da nitroglicerina. A respeito dessas reações e dos compostos envolvidos, assinale o que for correto.
O processo de explosão da nitroglicerina se dá pela conversão quase que instantânea de um pequeno volume desse líquido em um grande volume de gases, numa reação extremamente exotérmica.
O processo de explosão da nitroglicerina se dá pela conversão quase que instantânea de um pequeno volume desse líquido em um grande volume de gases, numa reação extremamente exotérmica.
Q1359433
Química
O elemento químico tungstênio, de símbolo W, é muito
utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes
comuns. Quando ligado a elementos como carbono
ou boro forma substâncias quimicamente inertes e duras.
O carbeto de tungstênio, WC(s), é muito utilizado em
ponteiras de ferramentas como esmeris, lixas para
metais, etc. Essa substância pode ser obtida pela
reação: C (grafita) + W(s) WC(s). Com base nas reações
a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s).
Q1354976
Química
De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.
A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações
termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia
da reação representada pela equação química III.
Dessa forma, é correto afirmar:
Q675477
Química
A fim de aumentar a velocidade de formação do butanoato de etila, um dos componentes do aroma de abacaxi, emprega-se como catalisador o ácido sulfúrico. Observe a equação química desse processo:
As curvas de produção de butanoato de etila para as reações realizadas com e sem a utilização do ácido sulfúrico como catalisador estão apresentadas no seguinte gráfico:
As curvas de produção de butanoato de etila para as reações realizadas com e sem a utilização do ácido sulfúrico como catalisador estão apresentadas no seguinte gráfico:
Ano: 2010
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2010 - PUC - SP - Vestibular - Prova 1 |
Q340962
Química
Observe alguns exemplos de oxidações enérgicas de alcenos e cicloalcanos na presença de 
em meio de ácido sulfúrico a quente.
As amostras X, Y e Z são formadas por substâncias puras de fórmula
. Utilizando- se 
em meio de ácido sulfúrico a quente, foi realizada a oxidação enérgica de alíquotas de cada amostra. A substância X formou o ácido
pentanodióico, a substância Y gerou o ácido acético e a propanona, enquanto
que a substância Z produziu gás carbônico, água e ácido butanóico. As amostras X, Y e Z contêm, respectivamente,
em meio de ácido sulfúrico a quente.As amostras X, Y e Z são formadas por substâncias puras de fórmula
. Utilizando- se em meio de ácido sulfúrico a quente, foi realizada a oxidação enérgica de alíquotas de cada amostra. A substância X formou o ácidopentanodióico, a substância Y gerou o ácido acético e a propanona, enquanto
que a substância Z produziu gás carbônico, água e ácido butanóico. As amostras X, Y e Z contêm, respectivamente,
Ano: 2010
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2010 - PUC - SP - Vestibular - Prova 1 |
Q340961
Química
O diagrama a seguir representa algumas transformações relacionadas à formação do metano a partir de gás hidrogênio e grafite
Os valores das energias de ligação H--H e C -- H obtidas a partir do diagrama são, respectivamente,
Os valores das energias de ligação H--H e C -- H obtidas a partir do diagrama são, respectivamente,
Ano: 2010
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2010 - PUC - SP - Vestibular - Prova 1 |
Q340960
Química
Dados: potenciais padrão de redução
Em um estudo eletroquímico foram montadas 4 pilhas a partir de 4 pares redox distintos. Em todos os dispositivos o cátodo era constituído de uma solução aquosa de íons
de concentração 1,0 mol/L e um eletrodo de cobre metálico. O ânodo era constituído de um metal ( M ), diferente em cada dispositivo,
imerso em solução do respectivo cátion
também de concentração 1,0mol/L.
A figura a seguir representa esquematicamente o aparato experimental.
Os metais utilizados como ânodo foram zinco, níquel, chumbo e ferro. Em cada experimento foram determinadas a ddp inicial da pilha e a quantidade de carga gerada pela pilha durante a corrosão de 1,00 g do ânodo. Nestas condições, pode- se dizer que o ânodo cuja pilha apresenta a maior ddp e o ânodo cuja pilha gera a maior quantidade de carga são formados, respectivamente, pelos metais
Em um estudo eletroquímico foram montadas 4 pilhas a partir de 4 pares redox distintos. Em todos os dispositivos o cátodo era constituído de uma solução aquosa de íons
de concentração 1,0 mol/L e um eletrodo de cobre metálico. O ânodo era constituído de um metal ( M ), diferente em cada dispositivo,imerso em solução do respectivo cátion
também de concentração 1,0mol/L.A figura a seguir representa esquematicamente o aparato experimental.
Os metais utilizados como ânodo foram zinco, níquel, chumbo e ferro. Em cada experimento foram determinadas a ddp inicial da pilha e a quantidade de carga gerada pela pilha durante a corrosão de 1,00 g do ânodo. Nestas condições, pode- se dizer que o ânodo cuja pilha apresenta a maior ddp e o ânodo cuja pilha gera a maior quantidade de carga são formados, respectivamente, pelos metais
Ano: 2010
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2010 - PUC - SP - Vestibular - Prova 1 |
Q340959
Química
Umdeterminadometal queima ao ar para formar o respectivo óxido, umsólido de alta temperatura de fusão.Arelação entre amassa dometal oxidado e a massa de óxido formado está representada no gráfico a seguir.
Durante um experimento, realizado em recipiente fechado, foi colocado para reagir 1,00 g do referido metal, obtendo-se 1,40 g do seu óxido. Considerando-se que todo o oxigênio presente no frasco foi consumido, pode-se determinar que a massa de oxigênio presente no sistema inicial é x . Em outro recipiente fechado, foram colocados 1,50 g do referido metal em contato com 1,20 g de oxigênio. Considerando que a reação ocorreu até o consumo total de pelo menos um dos reagentes, pode- se afirmar que amassa de óxido gerado é y . Sabendo que ometal emquestão forma apenas um cátion estável e considerando que em todas as reações o rendimento foi de 100 %, os valores de x e y são, respectivamente,
Durante um experimento, realizado em recipiente fechado, foi colocado para reagir 1,00 g do referido metal, obtendo-se 1,40 g do seu óxido. Considerando-se que todo o oxigênio presente no frasco foi consumido, pode-se determinar que a massa de oxigênio presente no sistema inicial é x . Em outro recipiente fechado, foram colocados 1,50 g do referido metal em contato com 1,20 g de oxigênio. Considerando que a reação ocorreu até o consumo total de pelo menos um dos reagentes, pode- se afirmar que amassa de óxido gerado é y . Sabendo que ometal emquestão forma apenas um cátion estável e considerando que em todas as reações o rendimento foi de 100 %, os valores de x e y são, respectivamente,
Ano: 2010
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2010 - PUC - SP - Vestibular - Prova 1 |
Q340958
Química
Dado: Os compostos iônicos de metais alcalinos são solúveis em água.
Um técnico de laboratório distraído preparou solições de carbonato de potássio (K2CO3),
hidróxido de sódio (NaOH) e de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), colocando- se em três frascos não rotulados ( frascos X, Y E Z ).
Para identificar as soluções, um aluno misturou, em três tubos de ensaio distintos,
amostras de cada frasco com solução aquosa de ácido clorídrico. Nada foi observado nas soluções dos frascos X e Z, mas ocorreu uma efervenscência no
tuboque continha a solução do frasco Y.
Em seguida, o aluno combinou, dois a dois, os conteúdos de cada frasco ( frasco X, Y e Z ) em tubos de ensaios limpos.
Observou que só houve formação de precipitado quando misturou as soluções dos frascos X e Y.
Assinale a alternativa que identifica corretamente o conteúdo dos frascos X, Y e Z.
Um técnico de laboratório distraído preparou solições de carbonato de potássio (K2CO3),
hidróxido de sódio (NaOH) e de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), colocando- se em três frascos não rotulados ( frascos X, Y E Z ).
Para identificar as soluções, um aluno misturou, em três tubos de ensaio distintos,
amostras de cada frasco com solução aquosa de ácido clorídrico. Nada foi observado nas soluções dos frascos X e Z, mas ocorreu uma efervenscência no
tuboque continha a solução do frasco Y.
Em seguida, o aluno combinou, dois a dois, os conteúdos de cada frasco ( frasco X, Y e Z ) em tubos de ensaios limpos.
Observou que só houve formação de precipitado quando misturou as soluções dos frascos X e Y.
Assinale a alternativa que identifica corretamente o conteúdo dos frascos X, Y e Z.
Ano: 2010
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2010 - UNICAMP - Vestibular - Prova 1 |
Q282777
Química
Responsável por 20% dos acidentes, o uso de pneu “careca” é considerado falta grave e o condutor recebe punição de 5 pontos na carteira de habilitação. A borracha do pneu, entre outros materiais, é constituída por um polímero de isopreno (C5H8) e tem uma densidade igual a 0,92 g cm-3 . Considere que o desgaste médio de um pneu até o momento de sua troca corresponda ao consumo de 31 mols de isopreno e que a manta que forma a banda de rodagem desse pneu seja um retângulo de 20 cm x 190 cm. Para esse caso específico, a espessura gasta do pneu seria de, aproximadamente,
Ano: 2010
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2010 - UNICAMP - Vestibular - Prova 1 |
Q282776
Química
Levando em conta a capacidade da água de dissolver o dióxido de carbono, há uma proposta de se bombear esse gás para dentro dos oceanos, em águas profundas. Considerando-se o exposto no texto inicial e a proposta de bombeamento do dióxido de carbono nas águas profundas, pode-se concluir que esse bombeamento
Ano: 2010
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2010 - UNICAMP - Vestibular - Prova 1 |
Q282775
Química
Do ponto de vista químico, inicialmente ocorrem a dissolução do dióxido de carbono gasoso na água e a formação de dióxido de carbono em solução. Uma vez dissolvido na água do mar, o dióxido de carbono reage rapidamente com a água, modificando seu equilíbrio iônico. Assim, a reação do dióxido de carbono com a água
Ano: 2010
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2010 - UNICAMP - Vestibular - Prova 1 |
Q282774
Química
O Brasil é um país privilegiado no que diz respeito ao estoque de água doce. Estima-se em 1.400.000 km3 o volume total de água na Terra, sendo cerca de 35.000 km3 de água doce. Desses 35.000 km3 , o Brasil possui 12%. Em alguns países, no entanto, a água doce tem que ser obtida pelo uso de metodologias complexas e caras. Uma proposta recente sugere a utilização de energia geotérmica (fluido geotérmico) para a obtenção de água dessalinizada a partir da água salgada. O esquema abaixo, em que as setas indicam o sentido dos fluxos, resume a metodologia a ser empregada.
Considerando-se as informações do texto e o conhecimento químico, pode-se afirmar que, nesse processo, o fluido geotérmico entra em
Considerando-se as informações do texto e o conhecimento químico, pode-se afirmar que, nesse processo, o fluido geotérmico entra em
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238808
Química
A função amina está presente nos aminoácidos, que são os formadores das proteínas – componentes fundamentais dos seres vivos. As aminas aromáticas são importantes na fabricação de corantes. Com relação a sua classificação, as aminas poderão ser primárias secundárias ou terciárias. Analise as seguintes reações de aminas com o ácido nitroso.
Assinale o correto.
Assinale o correto.
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