Questões de Vestibular Comentadas sobre química
Foram encontradas 1.508 questões
I. É a aplicação de uma camada de cobre ou ligas de cobre sobre a superfície de aço ou ferro.
II. A finalidade da galvanização é formar uma capa protetora que evite a corrosão do metal.
III. O método mais usado de galvanização é o de imersão a quente.
IV. O metal utilizado na galvanização é conhecido como metal de sacrifício e tem maior poder de redução que o metal a ser protegido.
São verdadeiras somente as proposições
Com relação a essa estrutura, é correto afirmar que
A equação química que representa a reação que ocorre na fermentação alcoólica da glicose é
C6H12O6(aq) → 2 C2H6O(aq) + 2 CO2(g) ΔrH = ?
Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da entalpia padrão da reação (ΔrH) de fermentação da glicose, em kJ/mol.
Entalpias de formação em kJ/mol
Substância ΔfH C6H12O6(aq) – 1 277 C2H6O (aq) – 278 CO2(g) – 394
Leia o texto para responder a questão.
Em seu livro Tratado Elementar de Química, publicado em 1789, Antonie Lavoisier estabeleceu uma nova nomenclatura para diversas substâncias químicas. Alguns exemplos, extraídos desse livro, são dados no quadro.
Nome antigo Nome proposto por Lavoisier Nome atual
ar vital oxigênio oxigênio
ar inflamável hidrogênio hidrogênio
ar fixo ácido carbônico dióxido de carbono
ácido vitriólico ácido sulfúrico ácido sulfúrico
vitríolo azul; vitríolo de cobre sulfato de cobre sulfato de cobre (II)
ácido marinho ácido muriático ácido clorídrico
sal marinho muriato de soda cloreto de sódio
soda aerada; soda efervescente carbonato de soda carbonato de sódio
Esse gás é o que, antigamente, era chamado de
Leia o texto para responder a questão.
Em seu livro Tratado Elementar de Química, publicado em 1789, Antonie Lavoisier estabeleceu uma nova nomenclatura para diversas substâncias químicas. Alguns exemplos, extraídos desse livro, são dados no quadro.
Nome antigo Nome proposto por Lavoisier Nome atual
ar vital oxigênio oxigênio
ar inflamável hidrogênio hidrogênio
ar fixo ácido carbônico dióxido de carbono
ácido vitriólico ácido sulfúrico ácido sulfúrico
vitríolo azul; vitríolo de cobre sulfato de cobre sulfato de cobre (II)
ácido marinho ácido muriático ácido clorídrico
sal marinho muriato de soda cloreto de sódio
soda aerada; soda efervescente carbonato de soda carbonato de sódio
Analisando-se os dados, pode-se afirmar, corretamente, que a
Co+2 + 2e- → Co(s) Eº = - 0.28 V
4e- + O2 (g) + 4 H+ → 2H2O Eº = 1.23V
Após a passagem, pela célula, de uma corrente de 5.0 A durante 1.5 h, as massas de cobalto metálico e de gás oxigênio produzidas são, respectivamente:
Sabe-se pKa = - logKa = 7.20, em que Ka é a constante de dissociação do H2 PO4 - em água a 25 ºC.
O pH da primeira solução e a relação do pH da segunda solução com o pH da primeira são, respectivamente:
A capsantina é um corante vermelho natural da classe das xantofilas . Ela é o principal carotenoide no pimentão vermelho ( Capsicum annuum ) e um componente da oleorresina de pimentão .
A molécula de capsantina apresenta
(i) Uma amostra de massa 0.3 g foi dissolvida em água e titulada com solução padrão de HCl 0.1 M.
(ii) Até que o ponto final da titulação fosse marcado pela fenolftaleína, foram consumidos 9.0 mL do volume do titulante (HCl).
(iii) O indicador metilorange foi adicionado. Com as duas titulações, até o ponto final marcado pela mudança de cor do indicador metilorange, foram consumidos 30 mL do volume do titulante.
Respectivamente, os percentuais de carbonato e de bicarbonato na amostra original são de:
Considerando-se desprezível o volume do tubo de comunicação e sabendo-se que o volume do balão A é igual a 4.1 L e que a temperatura foi mantida em 27 ºC durante todo processo, o volume do balão B corresponde a:
Um dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação a seguir:
N2
(g) + 3H2
(g) 
2NH3(g) ΔH = - 92kJ.mol-1
Em relação a esse processo, haverá maior concentração do produto quando ocorrer
Cada estudante recebeu um recipiente contendo 800 mL de água destilada com algumas gotas do indicador de pH alaranjado de metila e soluções de HCl e NaOH em diversas concentrações.
Cada estudante deveria jogar apenas uma vez dois dados, um amarelo e um vermelho, ambos contendo os números de 1 a 6.
• Ao jogar o dado vermelho, o estudante deveria adicionar ao recipiente 100 mL de solução do ácido clorídrico na concentração 10−n mol/L,sendo n o número marcado no dado (por exemplo, se saísse o número 1 no dado, a solução seria de 10−1 mol/L; se saísse 6, a solução seria de 10−6 mol/L). • Ao jogar o dado amarelo, o estudante deveria executar o mesmo procedimento, mas substituindo o ácido por NaOH, totalizando assim 1,0 L de solução. • O estudante deveria observar a cor da solução ao final do experimento.
A professora mostrou a tabela com alguns valores de pH resultantes conforme os números tirados nos dados. Ela pediu, então, aos estudantes que utilizassem seus conhecimentos e a tabela para prever em quais combinações de dados a cor final do indicador seria vermelha.
A probabilidade de, após realizar o procedimento descrito, a solução final preparada por um estudante ser vermelha é de:
Note e adote:
Considere a seguinte relação entre pH do meio e coloração do indicador alaranjado de metila:
Menor que 3,3 3,3 a 4,4 Maior que 4,4 Vermelho Laranja Amarelo
Conheça nossos planos