Questões Vestibular de Química - Página 99

Q1400216

Ano: 2018 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1400216 Química

A sociedade moderna não consegue mais viver sem os materiais produzidos a partir dos polímeros (do grego poli, muitas, meros, partes). Um polímero é uma macromolécula natural ou preparada artificialmente, formada por unidades estruturais que se repetem, os monômeros. Polímeros são empregados na fabricação de embalagens para bebidas, brinquedos, tubos e conexões para água, entre muitos outros. Entretanto, seu descarte inapropriado tem provocado problemas ambientais. Analise as questões seguintes, relacionadas aos polímeros.
I. Polímeros de eliminação são materiais obtidos a partir da reação entre monômeros iguais ou diferentes, com a liberação de substâncias mais simples, tais como a água, cloreto de hidrogênio, entre outros, com exceção do poliuretano.
II. O cloroeteno, obtido através da adição parcial de cloreto de hidrogênio ao etino, é a unidade básica (monômero) do policloreto de vinila ou PVC.
III. A borracha natural, um elastômero, polímero de alta elasticidade e fórmula (C₅H₈)n, é formada a partir do metilbut-1,3- dieno (isopreno). Também pode ser extraída da seringueira, Hevea brasiliensis.
IV. Vulcanização é o nome que se dá ao processo de modificação da borracha com enxofre para acentuar determinadas propriedades como aumento de elasticidade e resistência a altas e baixas temperaturas.
V. Copolímeros são obtidos através da reação de condensação de dois ou mais monômeros iguais, na presença de um catalisador, formando um polímero de estrutura ramificada.
É correto o que se afirma em

A

I, II, III e IV.

B

I, II e V.

C

III, IV e V.

D

I, III, IV e V.

E

Todas.

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Q1400215

Ano: 2018 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1400215 Química

Considere as alternativas abaixo sobre algumas substâncias orgânicas. Marque a INcorreta.

A

Hidrocarbonetos alifáticos saturados, os ciclanos, também denominados de cicloalcanos, cicloparafinas, ou hidrocarbonetos naftênicos, têm fórmula geral CnH2n.

B

O isopor é um material muito utilizado em nosso cotidiano, seja como isolante térmico em construções, seja como embalagem de produtos eletrônicos, entre outros. Trata-se do poliestireno expandido. Por sua vez, o poliestireno é resultante da polimerização do monômero estireno (vinilbenzeno).

C

Na limpeza “a seco” de tecidos, um solvente de nome comercial percloroetileno (tetracloroeteno) é utilizado. Essa substância tem a fórmula molecular: C2Cl4.

D

Para fins de ataque e defesa, formigas vermelhas secretam o ácido fórmico em suas picadas causando inchaço/coceira. A reação de esterificação desse ácido com álcool etílico forma o formiato de etila. Portanto, para aliviar um pouco a dor de uma picada de formiga pode ser usado o etanol, cujo produto é menos agressivo.

E

O princípio ativo do gás lacrimogêneo é o brometo de benzila, C7H7Br. A fórmula desse composto admite somente 2 isômeros.

Q1400214

Ano: 2018 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1400214 Química

Recentemente, presenciamos o encontro histórico entre o presidente dos EUA, Donald Trump e o líder da Coreia do Norte, Kim Jong-un. Esse encontro tinha como objetivo principal a desnuclearização da Coreia do Norte. A grande preocupação internacional está relacionada ao enriquecimento de urânio pela Coreia do Norte com o objetivo de produzir combustível para armas atômicas. As alternativas a seguir estão relacionadas à radioatividade. Marque a correta.

A

A propriedade de certos elementos, tais como o urânio e o enxofre, de emitirem partículas e radiações é denominada radioatividade.

B

Ernest Rutherford e Pierre Curie realizaram experiências muito importantes para o entendimento da estrutura dos átomos, nas quais utilizaram os três tipos de emissões radioativas alfa (a), beta (b) e gama. O experimento envolvia um material radioativo emitindo partículas para encontrar uma chapa fotográfica.

C

As partículas beta possuem massa desprezível e carga negativa, enquanto as partículas alfa possuem massa elevada e carga positiva.

D

Radiações gama, assim como os raios X e cósmicos, são ondas eletromagnéticas que acompanham a emissão de partículas alfa e/ou beta.

E

Uma matéria-prima que pode ser utilizada em artefatos nucleares é o urânio enriquecido, que consiste em uma concentração elevada de urânio 238, podendo chegar a uma pureza superior a 90%.

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Q1400213

Ano: 2018 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1400213 Química

O mel tem uma longa história, com relatos de sua utilização como alimento, medicamento e oferenda aos deuses. Produto oriundo das abelhas a partir do néctar das flores, o mel apresenta diversas propriedades físicas e químicas peculiares que o torna único. O mel tem uma composição química variada, sendo constituído de água, carboidratos, vitaminas, minerais, proteínas, entre outros. Com relação a alguns dos componentes presentes no mel, a alternativa INcorreta é:

A

Carboidratos são também conhecidos como hidratos de carbono, sendo açúcares simples ou monossacarídeos e complexos ou polissacarídeos.

B

A vitamina C (ácido ascórbico), de fórmula molecular C₆H₈O₆, é uma importante substância para o nosso organismo e sua carência pode provocar escorbuto e gengivite.

C

Dentre os elementos químicos encontrados no mel, o cálcio é um importante metal alcalino para o organismo humano. Sua deficiência pode desencadear uma série de distúrbios, sendo a osteoporose uma doença relacionada a sua ausência.

D

A frutose, também conhecida por levulose, é um carboidrato, e isômero funcional da glicose.

E

A hidrólise da sacarose em meio ácido produz uma molécula de glicose. Esse processo é denominado inversão da sacarose.

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Q1400212

Ano: 2018 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1400212 Química

Carros elétricos e híbridos são promessas para um futuro próximo visando minimizar os efeitos da poluição causada pela utilização de combustíveis fósseis. Diversos países europeus estão elaborando propostas para reduzir a venda de carros movidos a gasolina e a diesel, até sua total extinção. Um componente muito importante nos carros, sejam eles movidos a combustíveis fósseis, sejam eles híbridos e elétricos é a bateria. As alternativas abaixo dizem respeito aos sistemas eletroquímicos. Marque a correta

A

Pilhas recarregáveis são sistemas eletroquímicos primários, enquanto pilhas não-recarregáveis são classificadas como sistemas eletroquímicos secundários.

B

Em baterias automotivas, no ânodo, polo positivo, ocorre oxidação, enquanto no cátodo, polo negativo, ocorre a redução.

C

Pilhas ligadas em paralelo fornecem uma corrente superior à corrente de uma pilha individual, mas de mesmo potencial, enquanto que ligadas em série, fornecem um potencial maior que uma pilha individual, mas de mesma corrente.

D

A pilha de Daniel é um dispositivo contendo dois eletrodos imersos em soluções aquosas de ácidos diferentes.

E

A primeira pilha foi construída em 1800, por Alexandro Volta, que intercalou discos de ouro e prata com pedaços de pano embebidos em uma solução salina.

Q1400211

Ano: 2018 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1400211 Química

Uma bebida muito apreciada, principalmente por consumidores do sul do Brasil, é o produto da infusão de folhas de ervamate (Ilex paraguariensis), comumente chamada de chimarrão. Diversas propriedades interessantes têm sido atribuídas à erva-mate, tais como anti-inflamatória, antioxidante, antirreumática, entre outras. Dentre as diversas substâncias presentes na erva-mate, estão vitaminas, sais minerais, proteínas, lipídios, glicose, sacarose e cafeína. Com relação a algumas dessas substâncias, é INcorreto afirmar:

A

Proteínas são poliamidas obtidas através da condensação de α-aminoácidos.

B

Os lipídios são moléculas orgânicas, ésteres (ceras) ou triésteres (óleos e gorduras), altamente energéticas, insolúveis em água.

C

A molécula de glicose tem a fórmula molecular C₆H₁₂O₆. A molécula de glicose é produzida nas plantas através da combinação de água e gás carbônico, por meio da fotossíntese.

D

A sacarose é formada pela condensação de uma molécula de glicose e uma molécula de frutose.

E

A molécula de cafeína apresenta, em sua estrutura, átomos de carbono, hidrogênio, nitrogênio, oxigênio e fósforo.

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Q1400210

Ano: 2018 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1400210 Química

Um herbicida é uma substância utilizada para controlar plantas daninhas. O glifosato [n-(fosfonometil) glicina] é um herbicida não seletivo que atua inibindo a enzima EPSP (5-enolpiruvato-chiquimato-3-fosfati sintase) responsável pela síntese de aminoácidos essenciais ao crescimento de plantas. O glifosato apresenta uma sequência de equilíbrios e constantes de dissociação de acordo com a figura abaixo.
Imagem associada para resolução da questão

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Com relação ao glifosato, seus equilíbrios e constantes de dissociação, é INcorreto afirmar:

A

O glifosato apresenta os grupos funcionais amida, carboxilato e fosfonato em sua molécula.

B

Em pH abaixo de 2,0, o glifosato apresenta carga líquida positiva.

C

Em pH acima de 11, o glifosato apresenta-se na forma trianiônica.

D

O glifosato apresenta comportamento anfótero devido aos seus grupos funcionais, podendo assumir diferentes cargas iônicas em função do pH do meio.

E

A molécula do glifosato tem a seguinte fórmula molecular: C₃H₈NO₅P.

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Q1400209

Ano: 2018 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1400209 Química

O tolueno (metilbenzeno) é uma substância inflamável que provoca irritação na pele e é cancerígena. O tolueno é comumente utilizado como solvente em colas, e também encontrado em tintas, removedores e cosméticos. A “cola de sapateiro” é um produto comercial que contém tolueno e é motivo de preocupação para a saúde pública devido ao seu uso como droga inalante. Com relação ao tolueno, a afirmativa correta é:

A

O tolueno pode ser obtido por meio de uma reação de adição de um grupo alquila ao benzeno, na presença de um catalisador apropriado.

B

O tolueno, na fase gasosa, é uma substância com grande momento dipolar elétrico, superior ao momento dipolar do pfluortolueno.

C

Em uma mistura de ácidos nítrico e sulfúrico concentrados e a quente, o tolueno reage formando uma mistura de orto e para-nitrotolueno.

D

O tolueno é um hidrocarboneto de cadeia alifática, de fórmula molecular C₇H₈.

E

O tolueno, também chamado de éter de petróleo, é obtido na destilação fracionada do petróleo.

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Q1400208

Ano: 2018 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1400208 Química

Grupo funcional é um átomo ou grupo de átomos, carregado ou não, que atribui a um composto determinadas características. Compostos com características semelhantes são agrupados, permitindo generalizações quanto ao comportamento químico. As questões a seguir são afirmativas corretas relacionadas à teoria sobre o comportamento químico de substâncias, exceto:

A

August Svante Arrhenius classificava as substâncias em eletrólitos, se formassem íons, e não eletrólitos, se não formassem íons, em contato com água.

B

Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry definiram como ácido a espécie química doadora de um próton (H¹⁺).

C

Linus Pauling conceituou como base a espécie química capaz de disponibilizar um par de elétrons para formação de uma ligação covalente coordenada.

D

A teoria de Bronsted-Lowry amplia o conceito para substâncias que não se encontram em meio aquoso.

E

A teoria de Arrhenius é restrita ao meio aquoso e à presença de hidrogênio no ácido e hidroxila na base.

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Q1400207

Ano: 2018 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1400207 Química

A construção de um modelo atômico exigiu imaginação e dedicação de diversos pesquisadores que propuseram suas teorias baseadas nas informações experimentais que se encontravam disponíveis naquele momento. Com relação às diversas propostas de modelos atômicos, é INcorreto afirmar que

A

o modelo atômico de Rutherford considera o átomo constituído de um núcleo muito pequeno, de carga positiva, cercado por elétrons em órbitas, como um minúsculo sistema planetário.

B

o modelo atômico de Dalton considera que ao elétron são permitidos certos estágios estacionários de energia. Estando em um desses estágios, o elétron não irradia nem absorve energia.

C

Joseph John Thomson construiu seu modelo atômico apresentando o átomo como uma esfera positiva, não maciça, com elétrons de carga negativa incrustados, como um pudim com passas.

D

o modelo atômico de Sommerfeld admitia órbitas circulares e elípticas de diferentes excentricidades cuja energia do elétron seria determinada pela distância em que ele se encontra do núcleo e pelo tipo de órbita que ele descreve.

E

em seu modelo atômico Nagaoka sugeriu que o átomo era constituído de um anel de elétrons ao redor de um centro muito denso.

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Q1400206

Ano: 2018 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1400206 Química

Quando a mistura de um mol de H₂(g) e um mol de I₂(g) é aquecida a 500K, o produto resultante da reação é HI(g). Para essa reação, a 500K, a variação na entalpia encontrada foi -10,8 kJ mol^-1 e a variação da entropia, 17,7 J K-1 mol^-1. Com relação à reação, é correto afirmar:

A

A reação é exotérmica e a entropia do sistema diminui.

B

A reação é endotérmica e um aumento na pressão sobre o sistema provoca um deslocamento da reação para o lado dos reagentes.

C

A reação apresenta um aumento de entropia e ocorre espontaneamente.

D

Valores da entalpia e da entropia do sistema indicam que a reação não ocorre espontaneamente.

E

A reação ocorre com um aumento de entropia e é endotérmica.

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Q1400205

Ano: 2018 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q1400205 Química

A uma dada temperatura, a reação de recombinação do iodo em fase gasosa, Ar(g) + 2I(g) → Ar(g) + I2(g), apresenta os seguintes dados experimentais (tabela abaixo), relativos a sua cinética. Utilizando essas informações, encontre a taxa de desenvolvimento da reação e o valor da constante de velocidade. Marque a alternativa que fornece, corretamente, as respostas solicitadas.
Imagem associada para resolução da questão

A

Td = k [Ar] [I]² ; k = 3,84 x 10^-1l² mol^-2 s^-1

B

Td = k [Ar]² [I]; k = 9,60 x 10^-1 l ² mol^-2 s^-1

C

Td = k [Ar] [I]; k = 9,60 x 10^-3 l ² mol^-2 s^-1

D

Td = k [Ar] [I]; k = 9,60 x 10^-4 l ² mol^-2 s^-1

E

Td = k [Ar] [I]; k = 3,84 x 10^-1 l ² mol^-2 s^-1

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Q1399794

Ano: 2018 Banca: COPESE - UFT Órgão: UFT Prova: COPESE - UFT - 2018 - UFT - Vestibular - Primeiro Semestre - Ciências Humanas e Ciências da Natureza |

Q1399794 Química

A formação da ferrugem (corrosão do ferro) é uma reação de oxirredução entre o ferro metálico e o oxigênio do ar. Uma forma de evitar a corrosão é proteger o ferro por meio da galvanização, isto é, recobrir a superfície da peça metálica com uma película de zinco. A camada de zinco impede a oxidação do ferro porque evita que ele entre em contato com a umidade do ar. Se a peça galvanizada for riscada, o ferro tende a oxidar nesse local, mas, imediatamente, ocorre a oxidação do zinco e o ferro é reduzido novamente aferro metálico, fazendo assim a proteção.De acordo com o texto, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Os processos de formação da ferrugem e proteção pela galvanização funcionam como uma pilha.

B

Tanto na reação de formação da ferrugem quanto na reação de proteção à corrosão ocorrem transferências de elétrons.

C

O potencial padrão de redução do ferro é menor do que do oxigênio e o potencial padrão de redução do zinco é menor do que do ferro.

D

Na formação de ferrugem, o ferro atua como catodo e o oxigênio como anodo e na proteção do ferro galvanizado, o ferro atua como anodo e o zinco como catodo.

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Q1399792

Ano: 2018 Banca: COPESE - UFT Órgão: UFT Prova: COPESE - UFT - 2018 - UFT - Vestibular - Primeiro Semestre - Ciências Humanas e Ciências da Natureza |

Q1399792 Química

Flavonóides são uma classe de metabólitos secundários comumente encontrados em diversos alimentos derivados de vegetais e frutos como maçãs, nozes, frutas vermelhas, chás, brócolis e vinho tinto. Dentre os flavonóides mais encontrados em vegetais tem-se a quercetina, miricetina e kaempferol (Figura 1):

Imagem associada para resolução da questão

Sobre os flavonóides mencionados é INCORRETO afirmar que:

A

são compostos polifenólicos.

B

possuem em sua estrutura um grupo funcional ácido carboxílico e um grupo funcional éster.

C

o grau de oxidação varia em função do número de hidroxilas presentes na estrutura.

D

A miricetina pode ser sintetizada a partir do kaempferol através de uma reação de oxidação.

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Q1399791

Ano: 2018 Banca: COPESE - UFT Órgão: UFT Prova: COPESE - UFT - 2018 - UFT - Vestibular - Primeiro Semestre - Ciências Humanas e Ciências da Natureza |

Q1399791 Química

A ligação de hidrogênio era comumente chamada de “ponte de hidrogênio” devido a uma tradução inadequada do termo inglês “hydrogen bond”. O termo “ponte de hidrogênio”, contudo vem sendo abandonado por gerar algumas confusões com outros tipos de ligações como a ligação covalente monoeletrônica intramolecular do hidrogênio nas moléculas de diborana (B₂H₆). Em qual dos processos abaixo a ligação de hidrogênio contribui de forma determinante?

A

Na evaporação da hidrazina (N₂H₄).

B

Na sublimação da naftalina (C₁₀H₈)

C

No estado físico do sulfeto de hidrogênio (H₂S).

D

Na propriedade antiaderente do TEFLON, (C₂F₄)n

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Q1399787

Ano: 2018 Banca: COPESE - UFT Órgão: UFT Prova: COPESE - UFT - 2018 - UFT - Vestibular - Primeiro Semestre - Ciências Humanas e Ciências da Natureza |

Q1399787 Química

Transições de fase são mudanças físicas que envolvem mudanças na entalpia e na entropia do sistema. Qual das transições abaixo envolve a maior VARIAÇÃO DE ENTROPIA para o sistema?

A

A conversão de diamante em grafite

B

O derretimento do gelo.

C

A sublimação do iodo.

D

A evaporação da água.

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Q1399006

Ano: 2018 Banca: PUC - RS Órgão: PUC - RS Prova: PUC - RS - 2018 - PUC - RS - Vestibular - Segundo Dia |

Q1399006 Química

Texto associado

INSTRUÇÃO: Responder à questão com base na figura a seguir, a qual representa um segmento hipotético de proteína. A estrutura primária (sequência de aminoácidos) está representada de forma simplificada através da linha cinza.

Enzimas são proteínas que desempenham funções metabólicas, sendo responsáveis pela transformação de substratos em processos tanto anabólicos como catabólicos. Para tal, existe na enzima um local específico, denominado sítio de ligação, onde ocorre o acoplamento enzima-substrato. A conformação do sítio de ligação, por sua vez, sofre profundas alterações em função da temperatura do meio celular. Considerando as ligações químicas de 1 a 4 representadas na figura, é INCORRETO afirmar que

A

a ligação (ponte) dissulfeto é a última ligação a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.

B

a ligação iônica é a primeira a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.

C

organismos termotolerantes devem apresentar em seu complexo enzimático mais ligações (pontes) dissulfeto do que organismos menos tolerantes a temperaturas elevadas.

D

a ligação química do tipo força de Van der Waals é comum entre cadeias de hidrocarbonetos.

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Q1399005

Ano: 2018 Banca: PUC - RS Órgão: PUC - RS Prova: PUC - RS - 2018 - PUC - RS - Vestibular - Segundo Dia |

Q1399005 Química

Texto associado

INSTRUÇÃO: Responder à questão com base na figura a seguir, a qual representa um segmento hipotético de proteína. A estrutura primária (sequência de aminoácidos) está representada de forma simplificada através da linha cinza.

O enovelamento da proteína (estrutura secundária e terciária) deve-se a ligações químicas entre aminoácidos não adjacentes. As ligações químicas representadas através dos números de 1 a 4 são, respectivamente,

A

B

C

D

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Q1399003

Ano: 2018 Banca: PUC - RS Órgão: PUC - RS Prova: PUC - RS - 2018 - PUC - RS - Vestibular - Segundo Dia |

Q1399003 Química

Considere as reações 1 e 2 abaixo:

(Reação 1) 6 CO₂ + 6 H₂O + Energia → C₆ H₁₂O₆ + 6 O₂

(Reação 2) C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂ O + Energia

Com relação às reações apresentadas, é INCORRETO afirmar que

A

a reação 1 representa a fotossíntese e a 2 representa a respiração celular.

B

a fotossíntese produz glicose a partir de dióxido de carbono, água e luz solar.

C

a fotossíntese é uma reação exotérmica, enquanto que a respiração celular é uma reação endotérmica.

D

um organismo heterotrófico é capaz de produzir água através da respiração celular.

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Q1399002

Ano: 2018 Banca: PUC - RS Órgão: PUC - RS Prova: PUC - RS - 2018 - PUC - RS - Vestibular - Segundo Dia |

Q1399002 Química

Existem dois isótopos estáveis de nitrogênio, ¹⁴N e¹⁵N, que diferem pelo número de nêutrons (7 e 8 respectivamente). O isótopo ¹⁴N é o mais abundante, representando 99,6% do nitrogênio presente na Terra. As proporções relativas ¹⁵N/¹⁴N, entretanto, variam nos organismos vivos e são utilizadas para análise de ecologia trófica, pois a razão ¹⁵N/¹⁴N reflete as fontes alimentares e a posição trófica relativa de um organismo. De forma aproximada, os organismos produtores apresentam os menores valores da razão ¹⁵N/¹⁴N, ocorrendo um aumento gradativo de 3‰ na razão¹⁵N/¹⁴N a cada nível trófico adicional (consumidores primários, secundários e terciários). A figura abaixo representa a variação da razão ¹⁵N/¹⁴N (x 1000) em função do comprimento total (cm) de Lycengraulis grossidens, peixe conhecido como manjuba ou manjubão, espécie frequente no litoral brasileiro.
Imagem associada para resolução da questão

Com base nas informações do texto e na figura, considere as afirmativas:
I. Ao longo do crescimento, entre 5 e 10 cm de comprimento (fase A), a manjuba incorpora gradativamente mais alimentos de níveis tróficos superiores. II. Animais maiores (fase B) apresentam estabilidade na razão 15N/14N, sugerindo constância de dieta alimentar. III. Animais maiores (fase B) alimentam-se de uma quantidade maior de consumidores e/ou de consumidores de maior ordem, em comparação aos animais menores (fase A).
Está/Estão corretas(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A

I.

B

II.

C

I e III.

D

II e III.

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