Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.006 questões
Q4130726
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e
Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus
símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Informações para a resolução da questão
1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma
simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim,
subentendidos.
2. As ligações com as representações 
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
Considere a seguinte série de cátions: Co2+,
Cu2+, Fe2+, Ni2+.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações relacionadas a esses cátions.
( ) A distribuição eletrônica do Fe2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.
( ) A ordem crescente do raio iônico é Fe2+< Co2+< Ni2+< Cu2+.
( ) O elétron mais energético de cada cátion pertence ao subnível d do terceiro nível de energia.
( ) Todos os cátions formam óxidos básicos com o oxigênio.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações relacionadas a esses cátions.
( ) A distribuição eletrônica do Fe2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.
( ) A ordem crescente do raio iônico é Fe2+< Co2+< Ni2+< Cu2+.
( ) O elétron mais energético de cada cátion pertence ao subnível d do terceiro nível de energia.
( ) Todos os cátions formam óxidos básicos com o oxigênio.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Q4130725
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e
Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus
símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Informações para a resolução da questão
1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma
simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim,
subentendidos.
2. As ligações com as representações indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
Uma mistura contendo 96% de álcool etílico e
4% de água, em volume, possui temperatura
de ebulição igual a 78,1 °C ao nível do mar. A
ela são adicionadas algumas pequenas
limalhas de ferro, que ficam sobrenadantes na
mistura líquida.
Considere as afirmações abaixo, sobre essa mistura de três componentes.
I - As limalhas de ferro ficam na superfície, devido à tensão superficial da fase líquida, e podem ser separadas da mistura por filtração simples.
II - A mistura álcool etílico e água constitui uma solução azeotrópica.
III - O álcool etílico e a água nessa mistura podem ser separados por destilação fracionada.
Quais estão corretas?
Considere as afirmações abaixo, sobre essa mistura de três componentes.
I - As limalhas de ferro ficam na superfície, devido à tensão superficial da fase líquida, e podem ser separadas da mistura por filtração simples.
II - A mistura álcool etílico e água constitui uma solução azeotrópica.
III - O álcool etílico e a água nessa mistura podem ser separados por destilação fracionada.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular - Prova I - 1º Semestre 2026 |
Q4116364
Química
O gás hidrogênio (H2) e o gás oxigênio (O2) podem ser obtidos a partir da eletrólise da água com uso de uma tecnologia que emprega um eletrolisador com diafragma umedecidocom solução de hidróxido de potássio (KOH), denominadahidrólise alcalina da água. A figura representa o esquemadesse eletrolisador.
(Shiva Kumar Sampangi e Vurimindi Himabindu. Materials Science for Energy Technologies, 2019. Adaptado.)
As semirreações de redução e os potenciais padrão deredução (E0) das espécies envolvidas nessa eletrólise são:
O2 (g) + 2H2O (l) + 4e– → 4OH– (aq) E0 = +0,40 V
2H2O (l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq) E0 = –0,83 V
Nesse processo eletrolítico, o gás que é recolhido no cátodo e o valor do potencial teórico mínimo que deve ser aplicado entre os terminais elétricos desse eletrolisador para seu funcionamento são, respectivamente,
(Shiva Kumar Sampangi e Vurimindi Himabindu. Materials Science for Energy Technologies, 2019. Adaptado.)
As semirreações de redução e os potenciais padrão deredução (E0) das espécies envolvidas nessa eletrólise são:
O2 (g) + 2H2O (l) + 4e– → 4OH– (aq) E0 = +0,40 V
2H2O (l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq) E0 = –0,83 V
Nesse processo eletrolítico, o gás que é recolhido no cátodo e o valor do potencial teórico mínimo que deve ser aplicado entre os terminais elétricos desse eletrolisador para seu funcionamento são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular - Prova I - 1º Semestre 2026 |
Q4116363
Química
Texto associado
Considere o texto e a figura para responder à questão.
Em uma aula de química, foi realizado o experimento cujas
etapas estão esquematizadas na figura:
Na etapa 1, foi medida a temperatura da água empregada no
experimento. Na etapa 2, adicionou-se à água, sob agitação,
0,1 mol de cloreto de cálcio anidro (CaCl2), uma substância empregada em produtos de uso doméstico para evitar a
formação de mofo e umidade em armários. Na etapa 3, foi
anotada a temperatura máxima atingida ao final do processo
de dissolução do cloreto de cálcio anidro na água.
Na figura, o pictograma que sinaliza risco para o manuseio do
cloreto de cálcio anidro indica que essa substância é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular - Prova I - 1º Semestre 2026 |
Q4116362
Química
Texto associado
Considere o texto e a figura para responder à questão.
Em uma aula de química, foi realizado o experimento cujas
etapas estão esquematizadas na figura:
Na etapa 1, foi medida a temperatura da água empregada no
experimento. Na etapa 2, adicionou-se à água, sob agitação,
0,1 mol de cloreto de cálcio anidro (CaCl2), uma substância empregada em produtos de uso doméstico para evitar a
formação de mofo e umidade em armários. Na etapa 3, foi
anotada a temperatura máxima atingida ao final do processo
de dissolução do cloreto de cálcio anidro na água.
Na solução obtida na etapa 3, a concentração de íons cloreto
(Cl–) é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular - Prova I - 1º Semestre 2026 |
Q4116361
Química
Texto associado
Considere o texto e a figura para responder à questão.
Em uma aula de química, foi realizado o experimento cujas
etapas estão esquematizadas na figura:
Na etapa 1, foi medida a temperatura da água empregada no
experimento. Na etapa 2, adicionou-se à água, sob agitação,
0,1 mol de cloreto de cálcio anidro (CaCl2), uma substância empregada em produtos de uso doméstico para evitar a
formação de mofo e umidade em armários. Na etapa 3, foi
anotada a temperatura máxima atingida ao final do processo
de dissolução do cloreto de cálcio anidro na água.
A dissolução do cloreto de cálcio anidro em água é um processo __________ e a sua entalpia padrão de dissolução
(ΔH0
dissolução) é __________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular - Prova I - 1º Semestre 2026 |
Q4116360
Química
No mês de junho de 2025, o verão europeu e o inverno brasileiro apresentaram recordes de temperaturas. Em Portugal foi registrada a temperatura máxima de 46,6 ºC; no mesmo período, uma cidade brasileira do estado de Santa Catarina registrou a temperatura mínima de –10 ºC. A tabela a seguir apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição de algumas substâncias químicas.
Considerando as temperaturas recordes registradas em Portugal e no estado de Santa Catarina, a substância química da tabela que se apresentaria no estado sólido nas condições térmicas de ambos os lugares, sem mudança de estado físico, sob pressão atmosférica, é a de número
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular - Conhecimentos Gerais e Redação - 2º Semestre |
Q4115824
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
A acetilcisteína (massa molar = 162g/mol) é um medicamento
expectorante indicado para tratamento de doenças respiratórias. Uma de suas formas farmacêuticas, indicadas para
adultos, consiste em sachês que contém 600 mg de acetilcisteína. A preparação da medicação, representada no infográfico a seguir, é feita a partir da dissolução do conteúdo de
cada sache em meio copo de água, resultando em 100 mL
de solução do medicamento para ser ingerida pelo paciente.
As figuras representam a fórmula estrutural da acetilcisteína,
com destaque para dois grupos funcionais da molécula.
(www.merckmillipore.com. Adaptado.)
Na fórmula estrutural da acetilcisteína, os grupos funcionais
numerados como 1 e 2 pertencem, respectivamente, às funções orgânicas
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular - Conhecimentos Gerais e Redação - 2º Semestre |
Q4115823
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
A acetilcisteína (massa molar = 162g/mol) é um medicamento
expectorante indicado para tratamento de doenças respiratórias. Uma de suas formas farmacêuticas, indicadas para
adultos, consiste em sachês que contém 600 mg de acetilcisteína. A preparação da medicação, representada no infográfico a seguir, é feita a partir da dissolução do conteúdo de
cada sache em meio copo de água, resultando em 100 mL
de solução do medicamento para ser ingerida pelo paciente.
As figuras representam a fórmula estrutural da acetilcisteína,
com destaque para dois grupos funcionais da molécula.
(www.merckmillipore.com. Adaptado.)
Com base na fórmula estrutural apresentada na figura, a
fórmula molecular da acetilcisteína é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular - Conhecimentos Gerais e Redação - 2º Semestre |
Q4115822
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
A acetilcisteína (massa molar = 162g/mol) é um medicamento
expectorante indicado para tratamento de doenças respiratórias. Uma de suas formas farmacêuticas, indicadas para
adultos, consiste em sachês que contém 600 mg de acetilcisteína. A preparação da medicação, representada no infográfico a seguir, é feita a partir da dissolução do conteúdo de
cada sache em meio copo de água, resultando em 100 mL
de solução do medicamento para ser ingerida pelo paciente.
As figuras representam a fórmula estrutural da acetilcisteína,
com destaque para dois grupos funcionais da molécula.
(www.merckmillipore.com. Adaptado.)
Considerando que 1 mg é igual a 10–3
g e 1 mL é igual a
10–3
L, a concentração de acetilcisteína, em g/L, na solução
do medicamento para a ingestão do paciente é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular - Conhecimentos Gerais e Redação - 2º Semestre |
Q4115821
Química
A azia é a sensação de queimação no estômago e na garganta, causada pelo refluxo para o esôfago do suco gástrico que contém o ácido clorídrico (HCl). Os compostos representados no quadro são componentes de medicamentos empregados no tratamento da azia.
O pH do suco gástrico e as funções inorgânicas às quais os compostos 1 e 2 pertencem são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular - Prova I - 1º Semestre 2025 |
Q4114298
Química
Anortisito (CaxAlySizO8) é uma rocha que, apesar de relativamente rara na Terra, é comum na superfície lunar, tendo sido também detectada em Marte, o que justifica o grande interesse científico por essa rocha.
Aqui na Terra, sabe-se que, em meio levemente ácido, o anortisito sofre intemperismo conforme a equação química balanceada:
1CaxAlySizO8(s) + 3H2O(l) + 1CO2(g)
→1CaCO3(s) + 2Al(OH)3(s) + 2SiO2(s)
De acordo com a equação, a fórmula unitária do anortisito é:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFIPA
Prova:
VUNESP - 2025 - UNIFIPA - Vestibular Medicina - Conhecimentos Gerais |
Q3966793
Química
Baterias de lítio-cloreto de tionila (Li-SOCℓ2
) são muito utilizadas na alimentação de equipamentos militares e aeroespaciais, devido à alta densidade de energia e de potência que
elas fornecem. Operam uma faixa de temperatura bastante
grande, de –54 ºC a 120 ºC sem perda de suas propriedades
e garantem uma das maiores ddp para esse tipo de dispositivo.
Considere as equações de redução a seguir:
Com base nos potenciais de redução fornecidos, o elemento que sofre oxidação e o valor da diferença de potencial fornecida por uma bateria de lítio-cloreto de tionila são, respectivamente:
Com base nos potenciais de redução fornecidos, o elemento que sofre oxidação e o valor da diferença de potencial fornecida por uma bateria de lítio-cloreto de tionila são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFIPA
Prova:
VUNESP - 2025 - UNIFIPA - Vestibular Medicina - Conhecimentos Gerais |
Q3966792
Química
O lançamento de esgotos em corpos d´água pode provocar variação na quantidade de oxigênio dissolvido na água
dependendo do pH e da temperatura do sistema. A presença
de íons H+ e oxigênio molecular na água provoca o estabelecimento do equilíbrio representado pela equação:
Uma indústria de alimentos, ao monitorar o esgoto que seria lançado em um rio, verificou que a concentração dos íons H+ nesse esgoto estava muito elevada, o que produziria a diminuição do oxigênio dissolvido na água do rio para valores abaixo dos permitidos pela legislação, indicando a necessidade de uma ação corretiva para o controle da acidez do esgoto. Nessa situação, uma substância que pode ser adicionada ao esgoto para garantir que a concentração dos íons H+ se mantenha dentro dos limites permitidos pela legislação é:
Uma indústria de alimentos, ao monitorar o esgoto que seria lançado em um rio, verificou que a concentração dos íons H+ nesse esgoto estava muito elevada, o que produziria a diminuição do oxigênio dissolvido na água do rio para valores abaixo dos permitidos pela legislação, indicando a necessidade de uma ação corretiva para o controle da acidez do esgoto. Nessa situação, uma substância que pode ser adicionada ao esgoto para garantir que a concentração dos íons H+ se mantenha dentro dos limites permitidos pela legislação é:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFIPA
Prova:
VUNESP - 2025 - UNIFIPA - Vestibular Medicina - Conhecimentos Gerais |
Q3966790
Química
A amônia (NH3), quando presente em corpos hídricos como
rios, lagos, aquíferos e oceanos, em condições aeróbicas, sofre oxidação por bactérias presentes nesses corpos d’água.
Esse processo de oxidação leva à formação de íons nitrato
(NO3–) como produto final, envolvendo a maior variação de
número de oxidação que o elemento nitrogênio pode sofrer.
Nesse processo, o valor dessa variação do número de oxidação do elemento nitrogênio é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFIPA
Prova:
VUNESP - 2025 - UNIFIPA - Vestibular Medicina - Conhecimentos Gerais |
Q3966789
Química
Um experimento didático envolve a reação entre os íons persulfato (S2O82–) e iodeto (I–), conforme a equação química
balanceada:
A massa mínima de iodeto (M = 127 g/mol), em gramas, necessária para consumir todo o persulfato existente em 100 mL de solução de S2O82– de concentração 0,2 mol/L é igual a
A massa mínima de iodeto (M = 127 g/mol), em gramas, necessária para consumir todo o persulfato existente em 100 mL de solução de S2O82– de concentração 0,2 mol/L é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFIPA
Prova:
VUNESP - 2025 - UNIFIPA - Vestibular Medicina - Conhecimentos Gerais |
Q3966788
Química
O metilmercúrio (CH3Hg+) é a espécie mais tóxica do mercúrio, sendo formada no ambiente quando íons Hg2+ são adicionados ao metano por ação de bactérias. Sintomas neurológicos como formigamento, dificuldade de coordenação motora
e tremores começam a aparecer, em geral, quando o nível de
CH3Hg+ no sangue apresenta a concentração de 0,5 microgramas por mililitro. Considerando que um indivíduo adulto
apresenta, em média, 5 litros de sangue no organismo, os
primeiros sintomas de contaminação por CH3Hg+ começarão
a aparecer quando existir, em sua corrente sanguínea, uma
massa total de metilmercúrio, em miligramas, igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFIPA
Prova:
VUNESP - 2025 - UNIFIPA - Vestibular Medicina - Conhecimentos Gerais |
Q3966787
Química
A alquimia, precursora da química moderna, era praticada
por pensadores e estudiosos que buscavam a compreensão
dos fenômenos físicos e químicos por meio de observações
da natureza e pela realização de experimentos baseados,
muitas vezes, em crenças filosófico-místicas. Os alquimistas acreditavam, entre outras coisas, que seria possível
transformar metais comuns em ouro, um processo chamado
transmutação. Esse processo, no entanto, nunca foi realizado por nenhum alquimista, porque a transmutação depende
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFIPA
Prova:
VUNESP - 2025 - UNIFIPA - Vestibular Medicina - Conhecimentos Gerais |
Q3966785
Química
Amostras de um meteorito apresentaram a composição isotópica do elemento crômio (Cr) diferente da encontrada no
planeta Terra. Uma análise por instrumentos dessas amostras indicou a massa molar do elemento igual a 52,4 u e a
presença de três isótopos do elemento, sendo que os isótopos 50Cr e 52Cr apresentaram, respectivamente, 5% e 70%
do total dos átomos de crômio. O número de massa do
terceiro isótopo é igual a
Ano: 2025
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Prova:
FUVEST - 2025 - FUVEST - Vestibular - 1ª Fase - Conhecimentos Gerais |
Q3946335
Química
Texto associado
Um dos maiores desafios na agricultura é a manutenção da
quantidade ideal de nutrientes no solo sem o uso excessivo
de fertilizantes que podem ser lixiviados. Pensando nisso, uma
equipe de pesquisadores da USP desenvolveu um novo vidro
fertilizante:
Nosso fertilizante é um material no estado vítreo (...) com
concentrações adequadas de fósforo, silício e potássio (...) e
apresenta solubilidade em água e no solo. (...) Diferente dos
fertilizantes convencionais, que precisam ser aplicados
repetidamente já que seus nutrientes são levados pela água
da chuva ou perdidos para a atmosfera, os fertilizantes em
vidro foram desenvolvidos para liberar nutrientes de forma
controlada e prolongada.
Disponível em https://www5.iqsc.usp.br/2025/. Adaptado.
A porcentagem em massa de fosfato (PO4
3-) numa amostra do
vidro fertilizante é de 19%. A velocidade de dissolução desse
vidro em água é constante e independente da massa inicial,
sendo igual a 7,3 mg/h. Em um teste de dissolução, adicionou-se excesso dessa amostra de vidro fertilizante a 1 L de água
e mediu-se a concentração de íons fosfato ao longo do tempo.
A concentração de fosfato em mol/L obtida após 100 h de
experimento foi
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