Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.006 questões
Q4162993
Química
Benjamin List e David MacMillan receberam o Prêmio Nobel de Química 2021 pelo desenvolvimento
da organocatálise assimétrica, que usa pequenas moléculas orgânicas como catalisadores no lugar de
catalisadores tradicionais como enzima e organometálicos. No ano de 2000, List e colaboradores
publicaram o primeiro exemplo de condensação aldólica assimétrica intramolecular catalisada por
L-prolina, cuja reação está mostrada abaixo.
Em relação a essa reação, considere as seguintes afirmações.
I - O grupo aldeído está presente no reagente B, enquanto a hidroxila alcoólica está presente no catalisador (L-prolina) e no produto C.
II - L-prolina é um aminoácido que contém um anel heterocíclico.
III- A combustão completa de uma mistura de um mol de A e um mol de B gera a mesma quantidade de CO2 e água que a combustão completa de um mol de C.
Quais estão corretas?
Em relação a essa reação, considere as seguintes afirmações.
I - O grupo aldeído está presente no reagente B, enquanto a hidroxila alcoólica está presente no catalisador (L-prolina) e no produto C.
II - L-prolina é um aminoácido que contém um anel heterocíclico.
III- A combustão completa de uma mistura de um mol de A e um mol de B gera a mesma quantidade de CO2 e água que a combustão completa de um mol de C.
Quais estão corretas?
Q4162992
Química
Molnupiravir (molécula apresentada abaixo) é uma droga sintética, que interfere na ação das enzimas
que fazem parte do processo de replicação do vírus Sars-CoV-2. Em um estudo ainda em andamento,
o molnupiravir reduziu em aproximadamente 50% o risco de hospitalização ou morte, quando
administrado até o quinto dia de sintomas da doença.
Sobre essa molécula, é correto afirmar que apresenta
Sobre essa molécula, é correto afirmar que apresenta
Q4162991
Química
O clorito de sódio é um composto químico muito utilizado no branqueamento da polpa celulósica e na
manufatura de ceras, vernizes e esmaltes.
Sobre esse composto químico, considere as seguintes afirmações.
I - O ânion clorito possui 20 elétrons de valência.
II - O clorito de sódio, ao reagir com excesso de gás cloro, produz dióxido de cloro gasoso e cloreto de sódio.
III- O clorito de sódio, ao ser dissolvido em água, forma uma solução cujo pH indica que o meio é alcalino.
Quais estão corretas?
Sobre esse composto químico, considere as seguintes afirmações.
I - O ânion clorito possui 20 elétrons de valência.
II - O clorito de sódio, ao reagir com excesso de gás cloro, produz dióxido de cloro gasoso e cloreto de sódio.
III- O clorito de sódio, ao ser dissolvido em água, forma uma solução cujo pH indica que o meio é alcalino.
Quais estão corretas?
Q4162990
Química
Júlio Verne publicou, em 1865, Da Terra à Lua (De la Terre à la Lune), que traz uma aventura inusitada
para a época, enviar um objeto à Lua a partir de um tiro de canhão. Para o sucesso da missão, um
dos desafios era o problema do ar a bordo do projétil, afinal o oxigênio seria consumido, e o ambiente
ficaria saturado de gás carbônico. Júlio Verne tinha grandes conhecimentos de Física e Química para
a época, e a solução proposta foi utilizar dois processos químicos: aquecimento de clorato de potássio
(KClO3) para produzir O2 e exposição de potassa cáustica (KOH) para absorver CO2. Segundo a ficção,
seriam necessários cerca de 3,2 kg de oxigênio por dia para cada tripulante da nave.
A quantidade de clorato de potássio necessário para produzir 3,2 kg de oxigênio é de aproximadamente
A quantidade de clorato de potássio necessário para produzir 3,2 kg de oxigênio é de aproximadamente
Q4162989
Química
O gás carbônico é um dos gases responsáveis pelo efeito estufa, e diversas estratégias têm sido
empregadas para mitigar o aumento de sua concentração na atmosfera. A reação do gás carbônico
com epóxido gerando carbonatos cíclicos, os quais apresentam interesse para a indústria química, é
uma dessas abordagens.
Considere a reação apresentada abaixo.
A molécula de CO2 e os átomos de oxigênio e carbono, assinalados nas moléculas 2 e 3, apresentam, respectivamente, as geometrias
Considere a reação apresentada abaixo.
A molécula de CO2 e os átomos de oxigênio e carbono, assinalados nas moléculas 2 e 3, apresentam, respectivamente, as geometrias
Q4162988
Química
A indústria automobilística tem usado aços formados por microligas de Nióbio, pois, além de garantir
a segurança do motorista, seu emprego demanda menor quantidade de aço na estrutura do
automóvel, tornando-o mais leve e consequentemente reduzindo o consumo de combustível.
BRUZIQUESI, C. G. O. et al. Nióbio: um elemento químico estratégico para o Brasil. Química Nova [online]. 2019, v. 42, n. 10, p. 1184-1188. Disponível em: <http://static.sites.sbq.org.br/quimicanova.sbq.org.br/pdf/v42n10a07.pdf>. Acesso em: 09 nov. 2021.
A vantagem do uso das microligas de Nióbio em aço, em relação à segurança automobilística, deve-se às propriedades de
BRUZIQUESI, C. G. O. et al. Nióbio: um elemento químico estratégico para o Brasil. Química Nova [online]. 2019, v. 42, n. 10, p. 1184-1188. Disponível em: <http://static.sites.sbq.org.br/quimicanova.sbq.org.br/pdf/v42n10a07.pdf>. Acesso em: 09 nov. 2021.
A vantagem do uso das microligas de Nióbio em aço, em relação à segurança automobilística, deve-se às propriedades de
Q4162987
Química
Em 2021, celebra-se o 154º aniversário de
nascimento de Marie Curie e o 110º aniversário
do Prêmio Nobel de Química, conquistado pela
cientista franco-polonesa. Marie Curie foi a
primeira mulher a ganhar o Prêmio Nobel e
única pessoa a receber a láurea duas vezes em
diferentes áreas da ciência, um de Física
(1903), pelas descobertas no campo da
radioatividade, e outro de Química (1911), pela
descoberta dos elementos químicos Rádio e
Polônio. Em 1935, foi a vez de Irène JoliotCurie, filha de Marie Curie e Pierre Curie a
ganhar o Nobel de Química, pela descoberta da
radioatividade artificial, tornando a família
Curie a maior ganhadora de prêmios Nobel até
hoje.
Em relação aos elementos químicos rádio e polônio, considere as afirmações abaixo.
I - O raio atômico do rádio é menor do que o do polônio.
II - O polônio é mais eletronegativo do que o rádio.
III- Po2- e Ra2+ têm a mesma configuração eletrônica.
Quais estão corretas?
Em relação aos elementos químicos rádio e polônio, considere as afirmações abaixo.
I - O raio atômico do rádio é menor do que o do polônio.
II - O polônio é mais eletronegativo do que o rádio.
III- Po2- e Ra2+ têm a mesma configuração eletrônica.
Quais estão corretas?
Q4162986
Química
Microplásticos são partículas de polímeros que
apresentam menos de cinco milímetros de
comprimento e causam grande impacto ao
meio ambiente, principalmente em sistemas
aquáticos.
Para isolar microplásticos de comprimento entre 1 e 3 mm e densidade entre 0,8 e 1,3 g.cm-3 de um leito de rio, o processo de separação mais adequado é a
Para isolar microplásticos de comprimento entre 1 e 3 mm e densidade entre 0,8 e 1,3 g.cm-3 de um leito de rio, o processo de separação mais adequado é a
Q4162985
Química
O gráfico abaixo mostra a variação da
temperatura com o tempo para uma
substância pura. O processo é realizado à
pressão constante, e a substância é um líquido
no ponto A (t0, T0).
Considere as afirmações abaixo, sobre o gráfico.
I - O gráfico representa o processo de solidificação, e T1 é o ponto de fusão ou de solidificação da substância.
II - Duas fases estão presentes no ponto B (t1, T1).
III- As forças intermoleculares, no ponto C (t2, T2), são mais fortes que no ponto A (t0, T0).
Quais estão corretas?
Considere as afirmações abaixo, sobre o gráfico.
I - O gráfico representa o processo de solidificação, e T1 é o ponto de fusão ou de solidificação da substância.
II - Duas fases estão presentes no ponto B (t1, T1).
III- As forças intermoleculares, no ponto C (t2, T2), são mais fortes que no ponto A (t0, T0).
Quais estão corretas?
Q4150024
Química
A figura representa uma sequência de reações que ocorrem
para a formação de um ácido carboxílico.
Os compostos 1 e 2 pertencem, respectivamente, às funções orgânicas
Os compostos 1 e 2 pertencem, respectivamente, às funções orgânicas
Q4150023
Química
Ao se borbulhar o gás cloro (Cl2
) em água (H2
O), forma-se
o ácido clorídrico (HCl) e o ácido hipocloroso (HClO), como
representado na equação de reação.
Os números de oxidação do cloro nos produtos da reação, na ordem em que se encontram na equação de reação, são, respectivamente,
Os números de oxidação do cloro nos produtos da reação, na ordem em que se encontram na equação de reação, são, respectivamente,
Q4150022
Química
O lítio (Li) é um metal muito reativo. Ao ser adicionado à água,
em temperatura ambiente, reage formando o gás hidrogênio
(H2
) e uma solução aquosa de hidróxido de lítio (LiOH), de
acordo com a equação:
A seguir, o diagrama relaciona a energia e o caminho de reação desde os reagentes até os produtos dessa reação.
No diagrama, a seta em vermelho corresponde ao valor da energia de
A seguir, o diagrama relaciona a energia e o caminho de reação desde os reagentes até os produtos dessa reação.
No diagrama, a seta em vermelho corresponde ao valor da energia de
Q4150021
Química
Em uma aula sobre misturas, foram disponibilizadas as substâncias líquidas descritas no quadro.
A figura a seguir mostra um tubo de ensaio contendo duas dessas substâncias em fases distintas.
As substâncias contidas no tubo de ensaio podem ser as de números
A figura a seguir mostra um tubo de ensaio contendo duas dessas substâncias em fases distintas.
As substâncias contidas no tubo de ensaio podem ser as de números
Q4150019
Química
Em um laboratório de química estão disponíveis algumas
soluções aquosas com as seguintes informações nos seus
rótulos:
Dentre as soluções apresentadas, a mais ácida é a de número
Dentre as soluções apresentadas, a mais ácida é a de número
Q4150018
Química
O borato de sódio (Na3
BO3
) é um composto usado na fabricação de vidros refratários e de material cerâmico. Sua síntese
pode ser feita a partir da reação que ocorre com o aquecimento do óxido de boro (B2
O3
) na presença de carbonato de
sódio (Na2
CO3
), conforme representado na equação química
não balanceada.
B2 O3 (s) + Na2 CO3 (s) Na3 BO3 (s) + CO2 (g)
Nesse processo, a reação de um mol de óxido de boro resulta nas quantidades de borato de sódio e de dióxido de carbono, respectivamente, iguais a
B2 O3 (s) + Na2 CO3 (s) Na3 BO3 (s) + CO2 (g)
Nesse processo, a reação de um mol de óxido de boro resulta nas quantidades de borato de sódio e de dióxido de carbono, respectivamente, iguais a
Q4150017
Química
O radioisótopo hólmio-166, produzido artificialmente a partir
do isótopo natural hólmio-165, é empregado, na forma de microesfereas de fosfato de hólmio(III) (HoPO3
), na radioterapia
para o tratamento de câncer. A equação do processo nuclear
envolvido na formação do hólmio-166 está representada a
seguir.
A partícula X que interage com o isótopo hólmio-165 no processo nuclear e a classificação do composto de hólmio-166 das microesferas são, respectivamente,
A partícula X que interage com o isótopo hólmio-165 no processo nuclear e a classificação do composto de hólmio-166 das microesferas são, respectivamente,
Ano: 2022
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2022 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4146262
Química
O estudo cinético de determinado processo químico permitiu
a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no
gráfico.
De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:
De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:
Ano: 2022
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2022 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4146261
Química
O comprimento de ligação é a distância entre os núcleos
de dois átomos ligados e está relacionado ao tamanho dos
átomos (raio atômico) e à quantidade de pares de elétrons
envolvidos na ligação.
Considere a molécula de etanoato de metila, cuja fórmula estrutural é:
Os comprimentos das ligações C–H, C–C, C–O e C =O, expressos em picômetros (pm), são, respectivamente,
Considere a molécula de etanoato de metila, cuja fórmula estrutural é:
Os comprimentos das ligações C–H, C–C, C–O e C =O, expressos em picômetros (pm), são, respectivamente,
Ano: 2022
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2022 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4146260
Química
Para determinar a fórmula de um hidrocarboneto gasoso,
uma amostra de 0,6 L dessa substância foi completamente
queimada na presença de excesso de gás oxigênio, gerando
exclusivamente 4,4 g de gás carbônico (CO2) e 1,8 g de água
(H2O). Considere que, nas condições em que essa determinação foi realizada, o volume molar dos gases é igual a
24,0 L/mol.
A fórmula molecular do hidrocarboneto em questão é:
Ano: 2022
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2022 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4146259
Química
A carga comum dos íons mononucleares de elementos representativos é uma propriedade periódica e está relacionada
com a distribuição eletrônica de cada elemento. As fórmulas de alguns ânions polinucleares estão representadas na
tabela.
A partir da Classificação Periódica e das informações fornecidas, as fórmulas dos compostos iônicos sulfato de alumínio, hidróxido de alumínio, carbonato de lítio e fluoreto de cálcio são, respectivamente,
A partir da Classificação Periódica e das informações fornecidas, as fórmulas dos compostos iônicos sulfato de alumínio, hidróxido de alumínio, carbonato de lítio e fluoreto de cálcio são, respectivamente,
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