Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.004 questões
Q1353426
Química
Há algo em comum entre uma garrafa de vidro e uma barra de sabão? A resposta é sim, pois tanto a garrafa quanto o
sabão são feitos com álcalis – nome genérico dos carbonatos e hidróxidos de sódio e potássio. A partir do bicarbonato de
sódio, pode-se preparar dois importantes álcalis, essenciais na produção de vidros e sabões, conforme as reações:
I - 2 NaHCO3
X + CO2 + H2O
II - X + Ca(OH)2 → 2 NaOH + Y
Sobre esse processo, assinale a afirmativa correta.
I - 2 NaHCO3
X + CO2 + H2O
II - X + Ca(OH)2 → 2 NaOH + Y Sobre esse processo, assinale a afirmativa correta.
Q1353415
Química
Cerca de 70% dos metais pesados em áreas de despejo provêm de lixo eletrônico (e-lixo) e representam graves problemas
ambientais (BBC – 26/06/2006). Abaixo, quatro desses metais e sua procedência.
Chumbo – tubos de raios-X e soldas; Arsênio – tubos de raios catódicos mais antigos; Cádmio – placas de circuitos e semi-condutores; Cromo – aços que receberam tratamento anti-ferrugem com cromo.
Assinale a alternativa que apresenta as fórmulas entre compostos de cada um dos elementos grifados e haletos (X− ).
Chumbo – tubos de raios-X e soldas; Arsênio – tubos de raios catódicos mais antigos; Cádmio – placas de circuitos e semi-condutores; Cromo – aços que receberam tratamento anti-ferrugem com cromo.
Assinale a alternativa que apresenta as fórmulas entre compostos de cada um dos elementos grifados e haletos (X− ).
Q1353414
Química
O Protocolo de Kyoto tem como meta a redução da emissão combinada de poluentes atmosféricos em 5% em relação aos
níveis de 1990, no período 2008–2012. Tais poluentes são: CO2; CH4; Hidrofluorcarbonos; Perfluorcarbonos e SF6. Em
2002, a emissão de CO2 pela União Européia foi cerca de 3,5 bilhões de toneladas, que, em mols, representam
aproximadamente
Q1353413
Química
Uma simulação caseira do efeito de atmosferas ácidas sobre os mármores/calcáreos pode ser obtida pela ação do vinagre
(solução diluída de ácido acético) sobre a casca de ovo. Assinale a equação da reação que ocorre.
Q1353412
Química
O Pantanal mato-grossense, com uma extensão de 250 mil km2, é
a maior área alagável do mundo. A diferença de nível das águas
entre as estações de seca e de cheias é em média quatro metros.
Devido à pouca declividade, grande parte da água evapora, ao
invés de escoar pelos rios. Qual a quantidade aproximada de
energia solar absorvida pela água, considerando que metade da
água pluvial derramada sobre o pantanal seja evaporada?
Considere: 1 cal = 4,2J L = 540 cal/g
Considere: 1 cal = 4,2J L = 540 cal/g
Q1353409
Química
Observe a seqüência de transformações, mostradas no gráfico abaixo, sofrida por uma massa fixa de um gás ideal.
Considere essa massa de gás experimentando as seguintes transformações:
I - Estado inicial: A; Estado final: B. II - Estado inicial: A; Estado final: C. III - Estado inicial: A; Estado final: D. IV - Estado inicial: B; Estado final: D. V - Estado inicial: E; Estado final: A.
Assinale a transformação isobárica.
Considere essa massa de gás experimentando as seguintes transformações:
I - Estado inicial: A; Estado final: B. II - Estado inicial: A; Estado final: C. III - Estado inicial: A; Estado final: D. IV - Estado inicial: B; Estado final: D. V - Estado inicial: E; Estado final: A.
Assinale a transformação isobárica.
Q1353408
Química
O ácido p-cumárico, encontrado em grãos de soja, apresenta significativa atividade anti-oxidante em alimentos. As
moléculas desse ácido caracterizam-se pela presença de um anel benzênico, um grupo hidroxila e um grupamento
carbonílico de 3 átomos – incluindo o carbono da carboxila terminal – com uma dupla ligação entre os dois primeiros
carbonos. A fórmula molecular e o número de insaturações do ácido p-cumárico são, respectivamente:
Q1353407
Química
Dentre os vários usos de cloro no cotidiano, destaca-se o do sal comum (NaCl) na culinária, o de hipoclorito como
alvejante de roupas e agente sanitizante. Os estados de oxidação do cloro nas substâncias ClO−
3; Cl−
; ClO−
; ClO−
4 e ICl
são, respectivamente:
Q1353406
Química
Azul de timol é um indicador ácido-base comum em laboratório de química e apresenta variação de cor de vermelho
alaranjado, em solução ácida, a azul, em solução alcalina. Ao ser usado para a avaliação preliminar de amostras de:
cerveja (pH = 4,1 a 5); refrigerante (pH = 1,8 a 3); suco de limão (pH = 2,1 a 2,4); vinagre (pH = 2,5 a 3,5); amoníaco
doméstico (pH = 11,8 a 12,3) e leite de magnésia (pH = 8 a 10), deve ocorrer qual seqüência de cores?
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227662
Química
A cocaína foi o primeiro anestésico injetável, empregado desde o século XIX. Após se descobrir que o seu uso causava dependência física, novas substâncias foram sintetizadas para substituí-la, dentre elas a novocaína.
A função orgânica oxigenada encontrada na estrutura da cocaína e o reagente químico que pode ser utilizado para converter o grupo amônio da novocaína da forma de sal para a forma de amina são, respectivamente,
A função orgânica oxigenada encontrada na estrutura da cocaína e o reagente químico que pode ser utilizado para converter o grupo amônio da novocaína da forma de sal para a forma de amina são, respectivamente,
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227661
Química
A solubilidade da sacarose em água é devida à formação de forças intermoleculares do tipo ........................................... que ocorrem entre estas moléculas. Esse dissacarídeo, quando hidrolisado por ação de soluções aquosas de ácidos diluídos ou pela ação da enzima invertase, resulta em glicose e frutose. A combustão de 1 mol de glicose (C5H12O6) libera ............ kJ de energia. Considere os dados da tabela e responda.
As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente por
As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente por
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227660
Química
Alguns medicamentos, à base de AAS (monoácido acetil-salicílico), são utilizados como analgésicos, anti-inflamatórios e desplaquetadores sanguíneos. Nas suas propagandas, consta: O Ministério da Saúde adverte: este medicamento é contra- indicado em caso de suspeita de dengue. Como as plaquetas são as responsáveis pela coagulação sanguínea, esses medicamentos devem ser evitados para que um caso de dengue simples não se transforme em dengue hemorrágica. Sabendo-se que a constante de ionização do AAS é 3 × 10–5 , o valor que mais se aproxima do pH de uma solução aquosa de AAS 3,3 × 10–4 mol/L é
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227659
Química
Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos.
A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que
A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227658
Química
O gás sulfeto de hidrogênio é uma substância que dá aos ovos podres o nauseabundo odor que exalam. Esse gás é formado na reação de um ácido forte, como o ácido clorídrico, HCl(aq), com sulfeto de sódio, 
Considerando que a reação química se processa até consumir todo o reagente limitante, quando são transferidos para um recipiente 195 g de sulfeto de sódio, 584 g de ácido clorídrico a 25% em massa e água destilada, a quantidade produzida de sulfeto de hidrogênio, em gramas, é igual a
Considerando que a reação química se processa até consumir todo o reagente limitante, quando são transferidos para um recipiente 195 g de sulfeto de sódio, 584 g de ácido clorídrico a 25% em massa e água destilada, a quantidade produzida de sulfeto de hidrogênio, em gramas, é igual a
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227657
Química
O flúor-18 é um radioisótopo produzido num acelerador cíclotron. Associado à deoxiglucose, esse radioisótopo revela, pela emissão de pósitrons, as áreas do organismo com metabolismo intenso de glicose, como o cérebro, o coração e os tumores ainda em estágio muito inicial. Quando um átomo de flúor-18 emite um pósitron, o átomo resultante será um isótopo do elemento químico
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227656
Química
No final de junho de 2006, na capital paulista, um acidente na avenida marginal ao rio Pinheiros causou um vazamento de gás, deixando a população preocupada. O forte odor do gás foi perceptível em vários bairros próximos ao local. Tratava-se da substância química butilmercaptana, que é um líquido inflamável e mais volátil que a água, utilizado para conferir odor ao gás liquefeito de petróleo (GLP). A substância tem como sinônimos químicos butanotiol e álcool tiobutílico. Sobre a butilmercaptana, são feitas as seguintes afirmações:
I. Apresenta massa molar igual a 90,2 g/mol.
II. Apresenta maior pressão de vapor do que a água, nas mesmas condições.
III. É menos densa que o ar, nas mesmas condições.
São corretas as afirmações contidas em
I. Apresenta massa molar igual a 90,2 g/mol.
II. Apresenta maior pressão de vapor do que a água, nas mesmas condições.
III. É menos densa que o ar, nas mesmas condições.
São corretas as afirmações contidas em
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227655
Química
Um trabalho desenvolvido por pesquisadores da UNIFESP indica que, embora 70% dos fumantes desejem parar de fumar, apenas 5% conseguem fazê-lo por si mesmos, devido à dependência da nicotina. A dependência do cigarro passou a ser vista não somente como um vício psicológico, mas como uma dependência física, devendo ser tratada como uma doença: “a dependência da nicotina”.
Numa embalagem de cigarros, consta que o produto contém mais de 4700 substâncias tóxicas, sendo relacionados o alcatrão, com 6 mg, o monóxido de carbono, com 8 mg, e a nicotina, com 0,65 mg. Os teores dessas substâncias referem-se à fumaça gerada pela queima de um cigarro. A quantidade em mol de moléculas de nicotina presentes na fumaça de um cigarro dessa embalagem é
Numa embalagem de cigarros, consta que o produto contém mais de 4700 substâncias tóxicas, sendo relacionados o alcatrão, com 6 mg, o monóxido de carbono, com 8 mg, e a nicotina, com 0,65 mg. Os teores dessas substâncias referem-se à fumaça gerada pela queima de um cigarro. A quantidade em mol de moléculas de nicotina presentes na fumaça de um cigarro dessa embalagem é
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227654
Química
O monóxido de nitrogênio é um dos poluentes atmosféricos lançados no ar pelos veículos com motores mal regulados. No cilindro de um motor de explosão interna de alta compressão, a temperatura durante a combustão do combustível com excesso de ar é da ordem de 2400 K e os gases de descarga estão ao redor de 1200 K. O gráfico representa a variação da constante de equilíbrio (escala logarítmica) em função da temperatura, para a reação de formação do NO, dada por
Considere as seguintes afirmações:
I. Um catalisador adequado deslocará o equilíbrio da reação no sentido da conversão do NO em
II. O aumento da pressão favorece a formação do NO.
III. A 2400 K há maior quantidade de NO do que a 1200 K. IV. A reação de formação do NO é endotérmica.
São corretas as afirmações contidas somente em
Considere as seguintes afirmações:
I. Um catalisador adequado deslocará o equilíbrio da reação no sentido da conversão do NO em
II. O aumento da pressão favorece a formação do NO.
III. A 2400 K há maior quantidade de NO do que a 1200 K. IV. A reação de formação do NO é endotérmica.
São corretas as afirmações contidas somente em
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227653
Química
A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227652
Química
A figura representa um experimento de coleta de 0,16 g de gás oxigênio em um tubo de ensaio inicialmente preenchido com água destilada a 27 °C.
Quando o nível da água dentro do tubo de ensaio é o mesmo que o nível de fora, a pressão no interior do tubo é de 0,86 atm. Dadas a pressão de vapor (H2O) a 27 °C = 0,040 atm e R = 0,082 atm·L·K–1 ·mol –1 , o volume de gás, em mL, dentro do tubo de ensaio é igual a
Quando o nível da água dentro do tubo de ensaio é o mesmo que o nível de fora, a pressão no interior do tubo é de 0,86 atm. Dadas a pressão de vapor (H2O) a 27 °C = 0,040 atm e R = 0,082 atm·L·K–1 ·mol –1 , o volume de gás, em mL, dentro do tubo de ensaio é igual a
Conheça nossos planos