Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.029 questões
Q1265014
Química
A parte interna das maçãs torna-se escura quando
certas enzimas e outras substâncias nela presentes são
expostas ao oxigênio do ar. Para avaliar o efeito da
acidez na velocidade de formação dos compostos que
tornam a parte interna das maçãs escura, foram feitos
testes com soluções preparadas com sucos de uva
branca (pH = 3,5), de caju (pH = 3,7), de laranja
(pH = 3,9) e de manga (pH = 4,5). Pedaços de maçãs,
sem casca, foram colocados em quatro frascos distintos
contendo, cada um, uma dessas quatro soluções. Após
algumas horas, observou-se que as soluções mais
ácidas eram mais eficazes na prevenção do
escurecimento da superfície dos pedaços de maçãs,
com exceção daquela preparada com suco de laranja.
Nesse caso, uma solução de menor acidez (suco de
laranja) teve melhor desempenho do que duas outras
de maior acidez (suco de uva branca e suco de caju).
Os resultados obtidos no experimento indicam que
Q1265013
Química
Um LED (diodo emissor de luz) pode ser aceso
com uma bateria obtida pela inserção, em uma laranja,
de duas placas, uma de cobre e outra de zinco, de
acordo com o esquema apresentado abaixo. Enquanto
essa bateria está em funcionamento, ocorrem reações
nas placas (ganho de elétrons na placa de cobre e
perda de elétrons na placa de zinco) e energia química
é transformada em energia elétrica. Se as placas de
cobre e zinco são imersas em solução de cloreto de
sódio, o LED também acende. Entretanto, o mesmo não
ocorre se as placas forem introduzidas em água
destilada ou em solução aquosa preparada com açúcar.
As informações apresentadas no texto permitem afirmar que
As informações apresentadas no texto permitem afirmar que
Q1265012
Química
Um químico precisa identificar as soluções
armazenadas em três frascos A, B e C. Cada frasco
contém uma das seguintes soluções: H2SO4, NaCl e
NaOH. Dispõe, para isso, dos indicadores ácido-base
fenolftaleína (deixa a solução incolor em pH < 9 e rosa
em pH > 9) e vermelho de metila (deixa a solução
vermelha em pH < 5 e amarela em pH > 5). Para tanto,
esse químico retirou duas amostras de cada uma das
soluções e adicionou a uma delas três gotas de
fenolftaleína e, à outra, três gotas de vermelho de
metila. Os resultados dos experimentos estão
mostrados na tabela.
Amostra do frasco Com fenolftaleína Com vermelho de metila A incolor amarela B rosa amarela C incolor vermelha
Com base nos dados apresentados na tabela, pode-se concluir que os frascos A, B e C contêm, respectivamente, as soluções de
Amostra do frasco Com fenolftaleína Com vermelho de metila A incolor amarela B rosa amarela C incolor vermelha
Com base nos dados apresentados na tabela, pode-se concluir que os frascos A, B e C contêm, respectivamente, as soluções de
Q1265011
Química
O conhecimento do ponto de fusão e do ponto de
ebulição de uma substância indica seu estado físico, a
uma determinada temperatura. Considere a tabela
abaixo, que apresenta essas informações para alguns
halogênios:
Substância Ponto de fusão (o C) Ponto de ebulição (o C) cloro - 101,4 -33,9 bromo -7,2 59,0 iodo 113,9 184,4
A 25o C, cloro, bromo e iodo encontram-se, respectivamente, nos estados
Substância Ponto de fusão (o C) Ponto de ebulição (o C) cloro - 101,4 -33,9 bromo -7,2 59,0 iodo 113,9 184,4
A 25o C, cloro, bromo e iodo encontram-se, respectivamente, nos estados
Q1265010
Química
A densidade de um bloco metálico foi determinada
medindo-se sua massa e volume. A massa, medida
com balança apropriada, foi de 43,0 g e o volume do
bloco, determinado pelo deslocamento da água contida
em tubo graduado, no qual o bloco foi imerso, foi de
5,0 cm³
. Considerando que o bloco metálico poderia ser
constituído de metal puro ou de liga de apenas dois
metais, e conhecendo a densidade dos seus quatro
possíveis elementos constituintes [zinco (7,1 g/cm³
),
estanho (7,3 g/cm³
), ferro (7,9 g/cm³
) e cobre
(8,9 g/cm³
)], pode-se concluir que o bloco
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264249
Química
Os íons Ca+2 e Pb+2 possuem (Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264248
Química
As transformações são divididas em físicas e químicas. As transformações físicas são reversíveis (não
alteram a estrutura dos compostos) e as transformações químicas são irreversíveis (alteram a estrutura
dos componentes). Assinale a alternativa que indica uma transformação física.
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264247
Química
A queima de carvão, combustíveis fósseis e poluentes industriais lançam dióxido de enxofre e de
nitrogênio na atmosfera. Esses gases combinam-se com o hidrogênio presente na atmosfera sob a forma
de vapor de água. O resultado é um desequilíbrio ecológico. Esse desequilíbrio altera a composição
química do solo e das águas, atingem as cadeias alimentares, destroem florestas e lavouras, atacam
estruturas metálicas, monumentos e edificações. Qual é esse desequilíbrio ecológico?
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264246
Química
Um estudante trabalhou com as substâncias a seguir e construiu uma tabela com as respectivas
propriedades físicas.
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS MATERIAIS substância fórmula química densidade TF TE Acetato de metila C3H6O2 0,93g/cm3 98ºC 57ºC Propanona C3H6O 0,79g/cm3 95ºC 57ºC Metanol CH4O 0,79g/cm3 98ºC 64,7ºC Etanol C2H6O 0,79g/cm3 117ºC 78,3ºC * TF e TE representam temperaturas de fusão e ebulição, respectivamente.
Analise a tabela e assinale a alternativa correta.
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS MATERIAIS substância fórmula química densidade TF TE Acetato de metila C3H6O2 0,93g/cm3 98ºC 57ºC Propanona C3H6O 0,79g/cm3 95ºC 57ºC Metanol CH4O 0,79g/cm3 98ºC 64,7ºC Etanol C2H6O 0,79g/cm3 117ºC 78,3ºC * TF e TE representam temperaturas de fusão e ebulição, respectivamente.
Analise a tabela e assinale a alternativa correta.
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264245
Química
Na estequiometria, os cálculos serão estabelecidos em função da lei de Proust e Gay-Lussac, que envolve
as leis ponderais (massa) e as proporções fixas e constantes. Em seguida, analise a reação não
balanceada de combustão do álcool etílico:
C2H6O + O2 → CO2 + H2O ΔH<0
Estabelecida à devida proporção, assinale a alternativa correta.
Estabelecida à devida proporção, assinale a alternativa correta.
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264244
Química
O desastre radioativo acontecido em Goiânia (césio-137) foi um grave episódio de contaminação por
radioatividade ocorrida no Brasil. A contaminação iniciou-se em setembro de 2007, quando um aparelho
utilizado em terapia radioativa, de um hospital abandonado, foi encontrada na zona central de Goiânia. A
meia-vida do césio-137 é cerca de 16 anos. Partindo-se de uma amostra de 137g, após quantos anos
restarão 6,25% de Cs-137?
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264243
Química
Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na
composição química de uma ou mais substâncias, resultando em um ou mais produtos. Cada reação
química apresenta respectiva velocidade, sendo algumas mais lentas, outras mais rápidas. Dentre os
fatores que alteram a velocidade das reações químicas estão os fatores: temperatura, pressão, superfície
de contato, concentração dos reagentes, entre outros.
Com isso, considere a reação não balanceada abaixo
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
Quando duplicarmos, simultaneamente, as concentrações de N2(g) e H2(g) a velocidade da reação:
Quando duplicarmos, simultaneamente, as concentrações de N2(g) e H2(g) a velocidade da reação:
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264242
Química
Supondo que para encher totalmente um cilindro seja necessário 48 gramas de gás oxigênio (O2), sob
pressão de 10 atm e a 27ºC. Sabendo que a massa molar deste gás é igual a 32g mol-1, o volume de O2 que
foi introduzido no cilindro é de aproximadamente
(dado: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1)
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264241
Química
A massa de KOH necessária para neutralizar totalmente 500ml de uma solução 0,02 molar de H2SO4 é (Dados: H = 1; O = 16; K = 39 e S = 32).
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264240
Química
Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:
I. 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). II. 0,2 mol/L de hidróxido de potássio (KOH). III. 0,2 mol/L de glicose (C6H12O6). IV. 0,5 mol/L de sulfato de potássio (K2SO4).
Analisando as soluções acima, assinale a alternativa correta.
I. 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). II. 0,2 mol/L de hidróxido de potássio (KOH). III. 0,2 mol/L de glicose (C6H12O6). IV. 0,5 mol/L de sulfato de potássio (K2SO4).
Analisando as soluções acima, assinale a alternativa correta.
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264239
Química
O leite de vaca possui um pH levemente ácido de 6,6. Em caso de mastite, inflamação da glândula mamária
causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. Portanto, qual deve ser o valor do pH do leite de um animal
com mastite?
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264238
Química
Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+1, costuma-se adicionar zinco metálico às
soluções, pois a transformação é espontânea. Pode-se concluir então que
2Ag+1 + Zn → 2Ag + Zn+2
2Ag+1 + Zn → 2Ag + Zn+2
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264237
Química
Considerando as informações constantes na tabela, assinale a alternativa correta.
Composto Solubilidade a 18ºC (mol/L)
HCl 9,4
AgNO3 8,3
AgCl 10-5
KNO3 2,6
KCl 3,9
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264236
Química
Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264235
Química
Analisando o elemento ferro (26Fe56), assinale a alternativa correta.
Conheça nossos planos