Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.006 questões
Q3275013
Química
O selênio é um metaloide, pertencente ao grupo dos calcogênios (grupo 16) na Tabela Periódica. O nome
origina-se do grego, que significa o “resplendor da lua”, e faz referência à Selene, deusa da lua, por isso
o símbolo que antigamente representava esse elemento era a lua. O selênio é um potente antioxidante, e
estudos têm indicado que ele tem potencial para prevenir doenças como o câncer de próstata, protegendo as
células contra alterações do DNA, problemas cardíacos, diminuindo a quantidade de substâncias inflamatórias
no organismo e agindo na melhora do funcionamento da tireoide, órgão que regula a produção de hormônios
e, também, o órgão do corpo que mais acumula selênio. Por esse motivo, esse elemento químico e seus
compostos têm despertado grande interesse da comunidade científica. Nesse sentido, nanopartículas de
selênio vêm sendo sintetizadas e estudadas, podendo ser obtidas pela reação entre o dióxido de selênio e o
ácido ascórbico, conforme representado na figura e na equação dadas a seguir.
Figura – Reação não balanceada da produção da nanopartícula de selênio utilizando o ácido ascórbico.
Equação – Reação balanceada para obtenção das nanopartículas de selênio.
SeO2 + 2C6H8O6 → Se⁰ + 2C6H6O6 + 2H2O
Com base nas informações e nos dados demonstrados, assinale a alternativa correta.
Figura – Reação não balanceada da produção da nanopartícula de selênio utilizando o ácido ascórbico.
Equação – Reação balanceada para obtenção das nanopartículas de selênio.
SeO2 + 2C6H8O6 → Se⁰ + 2C6H6O6 + 2H2O
Com base nas informações e nos dados demonstrados, assinale a alternativa correta.
Q3275012
Química
O paracetamol (C8H9NO2, massa molar: 151,16 g/mol) foi sintetizado pela primeira vez em 1878 pelo
químico americano Harmon Northrop Morse; em 1887 esse fármaco foi usado como medicamento
pelo médico alemão Joseph von Mering para tratamento de febre e de dores leve e moderada. O
paracetamol é sintetizado através do p-aminofenol (C6H7NO, massa molar: 109,13 g/mol) e do anidrido
acético (C4H6O3, massa molar: 102,09 g/mol) com um rendimento de 65%.
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=s-8vaLIMvEcKje92Uy3Cfc8eNyEiSRdkk4cMCg- owU3EzY8naVq8xJfzI9iazVJSF2Bvg7he8U2DEISQ_ hG5UQ#:~:text=Ele%20pode%20ser%20sintetizado%20atrav%C3%A9s,p%2Daminofenol%20(3). Acesso em: 3 out. 2022.
Considerando que uma indústria farmacêutica precisa preparar um lote com 1 milhão de comprimidos com 750 mg de paracetamol, qual é a massa de p-aminofenol, em kg, que deve ser utilizada para a produção dessa quantidade de comprimidos?
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=s-8vaLIMvEcKje92Uy3Cfc8eNyEiSRdkk4cMCg- owU3EzY8naVq8xJfzI9iazVJSF2Bvg7he8U2DEISQ_ hG5UQ#:~:text=Ele%20pode%20ser%20sintetizado%20atrav%C3%A9s,p%2Daminofenol%20(3). Acesso em: 3 out. 2022.
Considerando que uma indústria farmacêutica precisa preparar um lote com 1 milhão de comprimidos com 750 mg de paracetamol, qual é a massa de p-aminofenol, em kg, que deve ser utilizada para a produção dessa quantidade de comprimidos?
Q3275011
Química
A charge a seguir ilustra o conflito geopolítico, instaurado pela guerra na Ucrânia, que opõe interesses de
grandes potências econômicas e nucleares. Nesse conflito emerge, como nova e crescente preocupação
internacional, a segurança das usinas nucleares, devido ao potencial catastrófico de um eventual ataque
militar a tais instalações.
Disponível em: https://operamundi.uol.com.br/permalink/34200. Acesso em: 31 Ago. de 2022.
Sabe-se que, no processo de geração de energia elétrica por meio de usinas nucleares, utiliza-se, em geral, o combustível nuclear físsil isótopo de Urânio-235. Considerando-se que esse isótopo sofre fissão de acordo com a seguinte equação:
A = massa atômica | Z = número atômico | n = nêutron
Qual o número de nêutrons do nuclídeo
?
Disponível em: https://operamundi.uol.com.br/permalink/34200. Acesso em: 31 Ago. de 2022.
Sabe-se que, no processo de geração de energia elétrica por meio de usinas nucleares, utiliza-se, em geral, o combustível nuclear físsil isótopo de Urânio-235. Considerando-se que esse isótopo sofre fissão de acordo com a seguinte equação:
A = massa atômica | Z = número atômico | n = nêutron
Qual o número de nêutrons do nuclídeo
?
Q3275010
Química
Um estudante deseja preparar uma solução de cloreto de sódio (NaCl) com concentração final de 1,00 mol/L.
Para essa preparação, o estudante pretende diluir com água destilada outra solução contendo 10 gramas de
NaCl, conforme mostrado na figura a seguir.
Sabendo-se que a densidade da água é de aproximadamente 1,0 g/mL a 25 °C, e que a massa molar do sal NaCl é igual a 58,5 g/mol, qual volume aproximado de água deve ser adicionado para o preparo da referida solução?
Sabendo-se que a densidade da água é de aproximadamente 1,0 g/mL a 25 °C, e que a massa molar do sal NaCl é igual a 58,5 g/mol, qual volume aproximado de água deve ser adicionado para o preparo da referida solução?
Q3264104
Química
Atualmente, as lâmpadas incandescentes e fluorescentes foram praticamente substituídas por novas lâmpadas LED,
que apresentam maior eficiência luminosa e maior tempo de vida útil que as tradicionais. As lâmpadas LED possuem
na sua composição os elementos alumínio (Al), cobre (Cu), gálio (Ga), índio (In), arsênio (As), prata (Ag) e níquel (Ni).
Apesar do seu largo uso, ainda não há um programa de reciclagem no país.
Considerando apenas a composição mencionada, a reciclagem dessas novas lâmpadas traria vantagens porque:
Considerando apenas a composição mencionada, a reciclagem dessas novas lâmpadas traria vantagens porque:
Q3264099
Química
Texto associado
O monofluorfosfato de sódio (Na2PO3F) é adicionado a cremes dentais para prevenção da cárie. A hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH) do
esmalte do dente é solubilizada pelos ácidos produzidos pelas bactérias da boca, o que enfraquece o esmalte. Na presença do ânion
monofluorfosfato (PO3F2-), parte da hidroxiapatita converte-se em fluorapatita (Ca5(PO4)3F), que, por ser menos solúvel em meio
ácido, torna o dente mais resistente à cárie.
Segundo o texto, o ânion monofluorfosfato aumenta a resistência do esmalte contra a cárie devido à reação
representada pela equação química:
Q3249095
Química
Num laboratório de Química, foi realizada a análise de uma amostra de prata (Ag) impura. Para tal análise, foram
pesados 2,00 (dois) gramas dessa amostra, a qual foi solubilizada com ácido nítrico, produzindo AgNO3₍aq₎, que
foi usado para preparar 100 mL de solução. Conforme etapas mostradas na imagem, um volume exato de
50,00 mL dessa solução foi retirado do balão volumétrico e colocado em um béquer de 200 mL, ao qual foi
adicionada solução de HCl em excesso. O precipitado formado (AgCl) no fundo do béquer foi separado por
filtração e seco a 200 ⁰C, pesando 1,200 g.
A partir dessas informações, calcule a pureza da amostra de prata recebida pelo laboratório.
A partir dessas informações, calcule a pureza da amostra de prata recebida pelo laboratório.
Q3249094
Química
O benzo[ghi]perileno é um hidrocarboneto policíclico aromático (HPA) que ocorre naturalmente no petróleo
bruto e no alcatrão da hulha. Pode ser encontrado na fumaça do tabaco, escapamento de automóveis,
emissões industriais e também em carnes grelhadas. Esse composto é fortemente acumulado em organismos
vivos e pode ser classificado como possivelmente cancerígeno para humanos.
Disponível em: https://cetesb.sp.gov.br/laboratorios/wp-content/uploads/sites/24/2018/07/HPAs-Hidrocarbonetos-Policíclicos-Aromáticos.pdf. Acesso em: 21 jun. 2023 (adaptado).
Como base na estrutura, assinale a alternativa correta quanto à sua fórmula molecular.
Disponível em: https://cetesb.sp.gov.br/laboratorios/wp-content/uploads/sites/24/2018/07/HPAs-Hidrocarbonetos-Policíclicos-Aromáticos.pdf. Acesso em: 21 jun. 2023 (adaptado).
Como base na estrutura, assinale a alternativa correta quanto à sua fórmula molecular.
Q3249093
Química
Os imino-açúcares ou aza-açúcares (Estrutura I) são compostos que possuem um nitrogênio endocíclico e se
assemelham estruturalmente aos sacarídeos (Estrutura II). Há relatos da utilização dos imino-açúcares, em
tempos antigos, na fitomedicina chinesa tradicional, sendo, atualmente, utilizados no tratamento de muitas
doenças como, por exemplo, o diabetes e infecções virais1. Os imino-açúcares têm sido muito estudados
quanto às suas propriedades biológicas, muito por apresentarem alta solubilidade em água e estabilidade
quando protonados (Estrutura III).
Referência 1. Iminosugars: From synthesis to therapeutic applications; editado por Philippe Compain e Olivier R. Martin, 2007, Editora John Wiley & Sons Ltd, ISBN 978-0-470-03391-3.
A estabilidade e a solubilidade em água são atribuídas à presença de nitrogênio na molécula. Assim, considerando a protonação da Estrutura I, é correto afirmar que isso ocorre devido ao nitrogênio apresentar uma propriedade denominada
Referência 1. Iminosugars: From synthesis to therapeutic applications; editado por Philippe Compain e Olivier R. Martin, 2007, Editora John Wiley & Sons Ltd, ISBN 978-0-470-03391-3.
A estabilidade e a solubilidade em água são atribuídas à presença de nitrogênio na molécula. Assim, considerando a protonação da Estrutura I, é correto afirmar que isso ocorre devido ao nitrogênio apresentar uma propriedade denominada
Q3249092
Química
Para que uma reação de oxirredução ocorra, é necessário que haja transferência de elétrons entre duas
espécies. Portanto, esse processo é caracterizado por qualquer reação química em que o número de oxidação
de um átomo, íon ou molécula mude, ganhando ou perdendo um ou mais elétrons. Logo, para que os processos
I, II, III e IV ocorressem, seria necessário um agente oxidante ou um agente redutor? Avalie cada processo e
assinale a alternativa correta.
Q3249091
Química
Em laboratórios que preparam muitas soluções ácidas ou básicas, é comum que algumas sejam descartadas
por meio de neutralização, ou, quando constituídas do mesmo soluto, misturadas para a produção de novas
soluções com concentrações diferentes ou não.
Considerando a mistura hipotética de duas soluções de ácido clorídrico (HCl) com volumes de 100 mL e 50 mL, como a mostrada na imagem, a solução final produzida pela mistura dessas duas soluções de “ácido forte” terá pH igual a
Considerando a mistura hipotética de duas soluções de ácido clorídrico (HCl) com volumes de 100 mL e 50 mL, como a mostrada na imagem, a solução final produzida pela mistura dessas duas soluções de “ácido forte” terá pH igual a
Q3249090
Química
O controle de qualidade dos fármacos é fundamental para avaliar se o medicamento está de acordo com as
especificações recomendadas. Para alguns fármacos, isso pode ser feito por meio de reações de neutralização,
utilizando-se técnicas clássicas de titulação ácido base. O ácido acetilsalicílico (AAS), massa molar = 180,16 g/mol, é
um “ácido fraco” monoprótico e destaca-se entre os fármacos mais antigos e comumente utilizados no tratamento
de dores. Considerando essas informações técnicas, um estudante solubilizou em 50 mL de água destilada um
comprimido de AAS® de uso pediátrico e titulou com solução padronizada de NaOH 0,100 mol/L, utilizando um
volume de 5,56 mL para a total neutralização do AAS, conforme ilustrações a seguir. A partir desses dados, perguntase: qual a massa, em miligramas, de AAS presente no comprimido?
A partir desses dados, qual a massa, em miligramas, de AAS presente no comprimido?
A partir desses dados, qual a massa, em miligramas, de AAS presente no comprimido?
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2024) |
Q3248242
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
As propriedades coligativas são de fundamental
importância na vida cotidiana. Sobre as propriedades
coligativas, é correto afirmar que
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2024) |
Q3248241
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Considerando que o calor latente de fusão do gelo é 80
cal/g, é correto dizer que a variação de entropia que ocorre
na fusão de 2 kg de gelo é, aproximadamente,
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2024) |
Q3248240
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
As folhas de cansanção (Jatropha urens), um tipo mais
agressivo de urtiga, possuem pelos que, em contato com a
pele, injetam ácido fórmico, histamina e acetilcolina,
provocando irritação, ardência e dores localizadas. Para
minimizar os danos causados e arrefecer as dores causadas
pela urtiga na pele, o procedimento mais imediato e eficaz é
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2024) |
Q3248239
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Em 1669 o alquimista alemão Henning Brand (1630 –
1710), na busca da pedra filosofal, tentando obter ouro a
partir dos vapores produzidos na destilação de uma mistura
de areia e urina, obteve uma substância branca brilhante e
inflamável – o fósforo. Considerando o fósforo e seus
derivados, assinale a proposição verdadeira.
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2024) |
Q3248238
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Efetuou-se a configuração eletrônica, em seu estado
fundamental, de determinado elemento químico, cujos
dados foram: nível 1 = completo; nível 2 = completo;
nível 3 = completo; nível 4 = 18 elétrons; nível 5 = 6 elétrons.
Assim, é correto afirmar que esse elemento químico é o
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2024) |
Q3248237
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Considere os seguintes compostos orgânicos:
A sequência correta, de cima para baixo, é:
A sequência correta, de cima para baixo, é:
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2024) |
Q3248236
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Radicais orgânicos são espécies ou conjuntos de
átomos ligados entre si, que apresentam um ou mais
elétrons livres (valências livres). Relacione corretamente a
fórmula do radical com a sua denominação, numerando a
Coluna II de acordo com a Coluna I.
Coluna I
Coluna II
( ) terc-butil
( ) propil
( ) isobutil
( ) isopropil
A sequência correta, de cima para baixo, é:
Coluna I
Coluna II
( ) terc-butil
( ) propil
( ) isobutil
( ) isopropil
A sequência correta, de cima para baixo, é:
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2024) |
Q3248235
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
A fotossíntese é um processo que ocorre no interior da
célula vegetal, a partir do CO2 (dióxido de carbono) e H2O
(água), como forma de produzir C6H12O6 (glicose). Em
resumo, pode-se esclarecer o processo de fotossíntese
através da seguinte reação química:
Luz
6H2O + 6CO2 → 6O2 + C6H12O6
Considerando o processo de fotossíntese, analise as seguintes afirmações.
I. CO2 é um óxido presente na atmosfera, associado ao efeito estufa. É considerado um composto orgânico devido à presença do carbono em sua composição química.
II. H2O e CO2 são substâncias necessárias para realização da fotossíntese; as moléculas de clorofila absorvem a luz solar, quebram as moléculas de H2O, liberando oxigênio e hidrogênio, e, como consequência, ocorre a formação da glicose.
III. Glicose, C6H12O6, é um composto orgânico que pertence à classe dos lipídios.
IV. Esse processo resulta na equação química geral da fotossíntese, a qual representa uma reação de oxidação-redução.
É correto o que se afirma em
Luz
6H2O + 6CO2 → 6O2 + C6H12O6
Considerando o processo de fotossíntese, analise as seguintes afirmações.
I. CO2 é um óxido presente na atmosfera, associado ao efeito estufa. É considerado um composto orgânico devido à presença do carbono em sua composição química.
II. H2O e CO2 são substâncias necessárias para realização da fotossíntese; as moléculas de clorofila absorvem a luz solar, quebram as moléculas de H2O, liberando oxigênio e hidrogênio, e, como consequência, ocorre a formação da glicose.
III. Glicose, C6H12O6, é um composto orgânico que pertence à classe dos lipídios.
IV. Esse processo resulta na equação química geral da fotossíntese, a qual representa uma reação de oxidação-redução.
É correto o que se afirma em
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