Questões de Vestibular Sobre química
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Q222875
Química
A reação de Diels-Alder é uma reação de adição 1,4 entre um dieno e um dienófilo, conforme equação química abaixo:
o produto final da reação entre eles é o seguinte:
o produto final da reação entre eles é o seguinte:
Q1379471
Química
As flores de Hypericum perforatum (conhecidas popularmente como ervas de São João) podem ser usadas na
preparação de medicamentos antidepressivos. O extrato alcoólico das partes aéreas de Hypericum perforatum
inibe a receptação sináptica dos neurotransmissores (noradrenalina e serotonina). A literatura relata vários
estudos relacionando a atividade antidepressiva da hipericina. No entanto, os últimos estudos bioquímicos
mostram que a hipericina não é a única das substâncias de Hypericum que possui essa atividade. Esses trabalhos
demonstram uma atividade antidepressiva mais relevante para a hiperforina, provavelmente devido às mudanças
em relação aos teores de hipericina e hiperforina que ocorrem durante o período de crescimento da planta, em
especial na época da florescência.
Com base nas informações citadas no texto e no gráfico, podemos afirmar que:
Com base nas informações citadas no texto e no gráfico, podemos afirmar que:
Q1379470
Química
As hortênsias só produzem flores brancas ou rosadas em solo básico e somente flores azuis em solo ácido. Em
relação a um solo tratado com uma solução de pH 13 é correto afirmar que:
Q1379469
Química
Leia o texto abaixo:
“Os homens sempre se espantaram diante das belezas naturais. Uma das coisas que mais atraem os olhos é a imensa variedade de formas e cores.” A diversidade de colorações de várias flores, frutos e vegetais ocorre graças à presença de compostos conhecidos como antocianinas. As cores propiciadas por antocianinas vão do vermelho ao azul, incluindo os tons intermediários (roxo, púrpura, magenta, lilás, etc.). As antocianinas são substâncias fenólicas pertencentes à classe dos flavonóides.
A figura, ao lado, ilustra a estrutura de uma antocianina:
Fonte da imagem: VOLP, Ana Carolina Pinheiro et al. Flavonóides
antocianinas: características e propriedades na nutrição e saúde.
Revista Brasileira de Nutrição Clinica, São Paulo, v. 23, n. 2,
p.141-9, 2008.
Em relação às antocianinas é correto afirmar:
“Os homens sempre se espantaram diante das belezas naturais. Uma das coisas que mais atraem os olhos é a imensa variedade de formas e cores.” A diversidade de colorações de várias flores, frutos e vegetais ocorre graças à presença de compostos conhecidos como antocianinas. As cores propiciadas por antocianinas vão do vermelho ao azul, incluindo os tons intermediários (roxo, púrpura, magenta, lilás, etc.). As antocianinas são substâncias fenólicas pertencentes à classe dos flavonóides.
A figura, ao lado, ilustra a estrutura de uma antocianina:
Fonte da imagem: VOLP, Ana Carolina Pinheiro et al. Flavonóides
antocianinas: características e propriedades na nutrição e saúde.
Revista Brasileira de Nutrição Clinica, São Paulo, v. 23, n. 2,
p.141-9, 2008.Em relação às antocianinas é correto afirmar:
Q1379468
Química
Muitas vezes, o ser humano procura alterar suas características naturais. Uma informação noticiada pelos
jornais informa que “Mais da metade dos salões de beleza do Rio de Janeiro e de São Paulo oferecem
alisamento com formol – embora a utilização do produto como alisador seja proibida pela Anvisa.” (Folha de
São Paulo, 14/10/2010)
O formol é uma solução aquosa de metanal a 40% (em massa) e com densidade 0,92 g/mL. Sobre essa solução, pode-se afirmar que apresenta:
O formol é uma solução aquosa de metanal a 40% (em massa) e com densidade 0,92 g/mL. Sobre essa solução, pode-se afirmar que apresenta:
Q1379467
Química
A melanina apresenta o seguinte monômero:
Leia o texto a seguir:
Melanina é uma proteína que confere pigmentação à pele e aos cabelos dos mamíferos. Algumas pessoas são albinas, pois em seu organismo não existe a produção de melanina.
A melanina é responsável pela cor da pele, dos olhos, dos pelos humanos e atua também em outros animais. Porém, a cor da pele não depende apenas dos pigmentos da melanina, também do caroteno, que se localiza no tecido adiposo subcutâneo, que tem a cor alaranjada. Além da melanina e do caroteno, os vasos sanguíneos também influenciam na cor da pele, pois quanto mais ligeiros e dilatados, mais a pele fica escura.
Quanto mais melanina a pessoa tiver em seu corpo, mais escura será a pele. Quanto menos melanina, mais clara a pele será.
A melanina é considerada uma proteína. Ela é produzida pelas células que se localizam na camada basal da epiderme, denominadas de melanoblastos.
Fonte: HTTP://www.mundoeducacao.com.br/biologia/melanina.htm
As funções químicas presentes no monômero da melanina são:
Q1379466
Química
O modelo das ligações químicas deve ser tratado como uma maneira de explicar a diversidade e propriedades das
substâncias. As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem substâncias químicas. É
incorreto afirmar:
Q1379465
Química
Observe a foto, que mostra a grande diversidade fenotípica do ser humano.
Fonte: http://www.brasilescola.com/upload/e/diversidade%20cultural(1).jpg
Apesar das enormes diferenças entre os seres humanos, podemos afirmar que basicamente os elementos
químicos em maior porcentagem são sempre os mesmos. Quais são esses elementos químicos?
Q1377836
Química
A água possui importância ecológica, econômica e social, portanto é um recurso necessário para a humanidade.
Em relação à substância água, analise as afirmativas.
I - A capacidade térmica e o calor de vaporização da água são elevados, o que pode ser explicado pela presença de ligações de hidrogênio. II - A molécula de água é polar, o que significa que ela tem uma distribuição desigual da densidade de elétrons. III - A água dissolve vários tipos de substâncias polares e iônicas e possui alta tensão superficial, mas possui condutividade elétrica muito baixa, o que pressupõe a existência de maior concentração de íons livres de OH- .
Está correto o que se afirma em
I - A capacidade térmica e o calor de vaporização da água são elevados, o que pode ser explicado pela presença de ligações de hidrogênio. II - A molécula de água é polar, o que significa que ela tem uma distribuição desigual da densidade de elétrons. III - A água dissolve vários tipos de substâncias polares e iônicas e possui alta tensão superficial, mas possui condutividade elétrica muito baixa, o que pressupõe a existência de maior concentração de íons livres de OH- .
Está correto o que se afirma em
Q1377835
Química
Considere a sequência de um experimento:
1º) Em um béquer, coloque 40 mL de água mineral com gás, adicione umas gotas de azul de bromotimol e observe a cor amarelada. 2º) A seguir, ferva a água mineral durante alguns minutos e observe a cor azulada. 3º) Espere o béquer esfriar, assopre várias vezes a água mineral com um canudo de refrigerante imerso na água e observe que a cor volta a ser amarelada.
Em relação a esse experimento, é INCORRETO afirmar:
1º) Em um béquer, coloque 40 mL de água mineral com gás, adicione umas gotas de azul de bromotimol e observe a cor amarelada. 2º) A seguir, ferva a água mineral durante alguns minutos e observe a cor azulada. 3º) Espere o béquer esfriar, assopre várias vezes a água mineral com um canudo de refrigerante imerso na água e observe que a cor volta a ser amarelada.
Em relação a esse experimento, é INCORRETO afirmar:
Q1377834
Química
As reações que ocorrem com a participação do oxigênio e que liberam luz e calor podem ser chamadas de
combustão ou queima. Em relação a esse tipo de reação química, analise as afirmativas.
I - Colocando um pedaço de fio de cobre na ponta de uma chama de gás é possível verificar uma camada escura que se forma na superfície do fio, resultante da combustão do cobre; essa nova substância é o óxido de cobre. II - A água oxigenada (H2O2), se deixada em frasco transparente e em local iluminado, sofrerá com o passar do tempo um tipo de combustão, liberando água e gás oxigênio. III - A grafita pura é constituída essencialmente de carbono e sua queima ocorre de acordo com a equação: C(s) + O2(g) → CO2(g). IV - A queima do magnésio produz óxido de magnésio (pó branco) conforme a equação: 2Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s).
Estão corretas as afirmativas
I - Colocando um pedaço de fio de cobre na ponta de uma chama de gás é possível verificar uma camada escura que se forma na superfície do fio, resultante da combustão do cobre; essa nova substância é o óxido de cobre. II - A água oxigenada (H2O2), se deixada em frasco transparente e em local iluminado, sofrerá com o passar do tempo um tipo de combustão, liberando água e gás oxigênio. III - A grafita pura é constituída essencialmente de carbono e sua queima ocorre de acordo com a equação: C(s) + O2(g) → CO2(g). IV - A queima do magnésio produz óxido de magnésio (pó branco) conforme a equação: 2Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s).
Estão corretas as afirmativas
Q1377833
Química
Os compostos ou moléculas orgânicas são substâncias que contêm na sua estrutura carbono, hidrogênio e muitas vezes oxigênio, nitrogênio e outros elementos. Marque V para as correlações corretas entre composto orgânico e sua caracterização ou modo de preparo e F para as incorretas.
( ) Etanoato de metila → Resultante da reação de esterificação entre o ácido etanoico e o metanol.
( ) Ácido etanoico → Líquido, de cheiro penetrante, azedo e solúvel em água, pode ser preparado por oxidação do álcool etílico (ou de etanal), com auxílio de catalisadores ou por fermentação.
( ) Etanoato de sódio → Produto da hidrólise básica (NaOH) do propanol.
( ) Metanol → Líquido, inflamável, possui chama invisível e é muito tóxico, pode ser obtido através da destilação destrutiva de madeiras, processamento da cana-de-açúcar ou por meio de gases de origem fóssil (gás natural).
Assinale a sequência correta.
Q1377832
Química
Volumes iguais de gases de natureza diversa, medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm
o mesmo número de moléculas. Considerando que o volume molar dos gases é 22,4 L e NA = 6,0 x 1023, pode-se afirmar:
Q1377831
Química
Uma pilha eletroquímica tem como eletrodos ferro e cobre. Suas semicélulas são separadas e ligadas por uma
ponte salina. Considere os seguintes potenciais-padrão de redução:
Cu+2 + 2e- → Cuo (Eo = + 0,34 V) Fe+2 + 2e- → Feo (Eo = - 0,44 V)
A respeito da pilha formada por esses metais, pode-se afirmar:
Cu+2 + 2e- → Cuo (Eo = + 0,34 V) Fe+2 + 2e- → Feo (Eo = - 0,44 V)
A respeito da pilha formada por esses metais, pode-se afirmar:
Q1377830
Química
Por ser o oxigênio o elemento químico de maior presença nos compostos depois do carbono e do hidrogênio, as
substâncias oxigenadas representam uma grande e diversificada família de compostos químicos. Considere as
seguintes substâncias oxigenadas:
1) H2O 2) HClO4 3) H2O2 4) HClO 5) H3CCOOH
Sobre essas substâncias, analise as afirmativas.
I - As substâncias 2 e 4 são variedades alotrópicas do cloro e apresentam para esse elemento, nessas substâncias, Nox igual a +7 e +3, respectivamente. II - Dentre as substâncias acima, apenas duas apresentam caráter ácido. III - O pH de uma solução decimolar da substância 5, em uma solução em que o seu grau de dissociação é 1%, é igual a 3. IV - Sabendo-se que o HClO4 ioniza-se totalmente, dissolvendo-se 100,5 g desse ácido em 2 litros de água, o número de partículas dispersas na solução será 1,2 x 1024 .
Estão corretas as afirmativas
1) H2O 2) HClO4 3) H2O2 4) HClO 5) H3CCOOH
Sobre essas substâncias, analise as afirmativas.
I - As substâncias 2 e 4 são variedades alotrópicas do cloro e apresentam para esse elemento, nessas substâncias, Nox igual a +7 e +3, respectivamente. II - Dentre as substâncias acima, apenas duas apresentam caráter ácido. III - O pH de uma solução decimolar da substância 5, em uma solução em que o seu grau de dissociação é 1%, é igual a 3. IV - Sabendo-se que o HClO4 ioniza-se totalmente, dissolvendo-se 100,5 g desse ácido em 2 litros de água, o número de partículas dispersas na solução será 1,2 x 1024 .
Estão corretas as afirmativas
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374123
Química
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3.
A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:
Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3.
A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374116
Química
Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100°C, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.
Uma análise dessas informações permite afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374114
Química
A explicação do espectro atômico dos elementos químicos por
N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou
o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de
equipamentos mais avançados, foi possível a obtenção de
espectros de raias mais finas, que foram elucidados com o
novo modelo atômico baseado nos subníveis de energia.
Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar:
Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362220
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Assinale o que for correto.
O glicogênio é um polissacarídeo de reserva alimentar nos animais e é formado pela condensação de moléculas de glicose.
O glicogênio é um polissacarídeo de reserva alimentar nos animais e é formado pela condensação de moléculas de glicose.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362219
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Assinale o que for correto.
A lactose é encontrada no leite e resulta da condensação de uma molécula de α−glicose com uma de β-galactose.
A lactose é encontrada no leite e resulta da condensação de uma molécula de α−glicose com uma de β-galactose.
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