Questões Vestibular de Química - Página 281

Q329015

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329015 Química

A combustão completa do butanol é representada pela equação:C₄H₉OH(l) + 6 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(l) Sabendo que em 1 hora de reação foram produzidos 15,84 kg de gás carbônico, é correto afirmar que a velocidade da reação acima, expressa em mols de butanol consumido por minuto, é: Dados: Massas molares (em g. mol ^-1): H = 1,0; C = 12; O = 16.

A

1,5

B

3,0

C

4,5

D

6,0

E

7,0

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Q329014

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329014 Química

Texto associado

Três experimentos foram realizados para estudar a cinética da reação: De acordo com os dados obtidos experimentalmente, a lei de velocidade para esta reação é:

A

v = k[H₂] ²

B

v = k[ICl] ^{2 .}

C

v = k[ICl][H₂].

D

v= k[ICl].

E

v = k[H₂].

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Q329013

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329013 Química

A sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁, também conhecida como açúcar de mesa ou açúcar comum comercial, é encontrada na cana de açúcar e na beterraba. No Brasil, a sacarose é obtida por cristalização do caldo de cana e utilizada na alimentação, na fabricação de álcool etc. A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:C₁₂H₂₂O₁₁(s) + 12 O₂(g) → x CO₂(g) + y H₂O(l).ΛG = - 5.796 kJ/mol.Com relação a esta reação, é correto afirmar que os coeficientes x e y são, respectivamente:

A

6 e 10 e a reação é espontânea.

B

8 e 6 e a reação é não-espontânea.

C

11 e 12 e a reação é espontânea.

D

12 e 11 e a reação é espontânea.

E

8 e 11 e a reação é não-espontânea.

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Q329012

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329012 Química

O N₂O é conhecido como gás hilariante, pois age sobre o sistema nervoso central, provocando riso de forma histérica.Esse gás pode ser produzido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, de acordo com a equação:NH₄NO₃(s)→ N₂O(g) + 2 H₂O(g).Utilizando os dados termoquímicos abaixo, calcule a quantidade de calor liberada nesse processo de obtenção do gás hilariante.H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g) ΛH = - 241,8 kJ. N₂(g) + ½ O₂(g) →N₂O(g), ΛH = 81,6 kJ. N₂(g) +2H₂(g) + 3/2O₂(g) → NH₄NO₃(s) ΛH = - 365,3 kJ.

A

205,1 kJ

B

36,7 kJ

C

146,3 kJ

D

95,4 kJ

E

46,7 kJ

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Q329011

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329011 Química

Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio, NaClO, foram dissolvidos em um volume de água suficiente para preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: Massas molares em g . mol^-1: O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 .

A

0,21

B

0,35

C

0,44

D

0,67

E

0,89

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Q329010

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329010 Química

Estudos investigando o composto diborano, B₂H₆, como possível combustível para foguetes, mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO₂, como indicado pela equação: B₂H₆(g) + 3 O₂(l) → 2 HBO₂(g) + 2 H₂O(l).Uma vez que um composto reativo, como o HBO2, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o B2O3, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 40,0 g de diborano. Dados: Massas molares em g . mol ^-1: H = 1; B = 10,8; O = 16.

A

46,4 g.

B

78,2 g.

C

139 g.

D

160 g.

E

225 g.

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Q329009

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329009 Química

Uma criança com severa infecção nos brônquios apresenta problemas respiratórios, e o médico administra “heliox”, uma mistura de oxigênio e hélio com 90,0% em massa de O₂. Se a pressão atmosférica é igual a 1 atm, calcule a pressão parcial de oxigênio que foi administrada à criança. Dados: Massas molares em g . mol ^-1 : He = 4; O = 16.

A

0,53 atm

B

0,60 atm

C

0,69 atm

D

0,75 atm

E

0,82 atm

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Q329008

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329008 Química

Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados.Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser classificadas como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.

A

C (diamante), NH₃, Au e CO₂.

B

Br₂, C (diamante), brometo de hidrogênio e CO₂.

C

C (diamante), brometo de hidrogênio, H₂O e hidreto de lítio.

D

Cl₂, fluoreto de hidrogênio, Ag e Na₂O.

E

N₂, dióxido de carbono, NaI e metanol.

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Q329007

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329007 Química

Muitas substâncias moleculares são líquidas à pressão atmosférica e à temperatura ambiente.Uma propriedade dos líquidos é não possuírem forma definida, adaptando-se à forma dos recipientes que os contêm. Essa propriedade dos líquidos é devida:

A

ao fato de as moléculas dos líquidos não terem forma definida.

B

à facilidade de rompimento das ligações covalentes entre os átomos das moléculas.

C

à grande compressibilidade dos líquidos.

D

às fortes interações entre moléculas do líquido e do recipiente.

E

às fracas interações intermoleculares existentes nos líquidos.

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Q329006

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329006 Química

Os cloratos são agentes oxidantes úteis. O clorato de potássio, KClO₃, por exemplo, é usado como fonte de oxigênio em fogos de artifício e em fósforos. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula acima, pertencem às famílias dos:

A

alcalinos-terrosos, halogênios e calcogênios.

B

alcalinos, calcogênios e halogênios.

C

calcogênios, halogênios e alcalinos-terrosos.

D

alcalinos, halogênios e calcogênios.

E

alcalinos, gases nobres e calcogênios.

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Q329005

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329005 Química

Os radioisótopos são hoje largamente utilizados na medicina para diagnóstico, estudo e tratamento de doenças. Por exemplo, o cobalto - 60 é usado para destruir e impedir o crescimento de células cancerosas. O número de prótons, de nêutrons e de elétrons no nuclídeo 60Co³⁺ são, respectivamente:
27

A

33, 27 e 24

B

27, 60 e 24

C

60, 33 e 27

D

27, 33 e 27

E

27, 33 e 24

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Q329004

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329004 Química

Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H₂SO₄. Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra de 20,0 mL de água foi neutralizada, com 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol . L^-1. Qual é a concentração de H₂SO₄, em mol . L^-1 na água?

A

0,36

B

0,24

C

0,12

D

0,85

E

0,60

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Q329003

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329003 Química

Na atmosfera artificial dos submarinos e espaçonaves,o gás carbônico gerado pela tripulação deve ser removido do ar, e o oxigênio precisa ser recuperado.Com isso em mente,grupos de projetistas de submarinos investigaram o uso do superóxido de potássio,KO₂,como purificador de ar, uma vez que essa substância reage com CO ₂ e libera oxigênio,como mostra a equação química abaixo: 4 KO₂(s) + 2 CO₂(g) → 2 K₂CO₃(s) + 3 O₂(g).Considerando esta reação,determine a massa de superóxido de potássio necessária para reagir com 100,0 L de CO₂ a 27 °C e a1 atm.Dados:Massas molares em g.mol ^-1 :C = 12; O = 16; K = 39; R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1.

A

5,8 · 10²

B

2,9 · 10²

C

1,7 · 10²

D

6,3 · 10

E

4,0 · 10

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Q329002

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329002 Química

Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa,um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 · 10^-25 kg,calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou.

A

3 . 10²⁵

B

3 . 10²²

C

5 .10²⁰

D

5 .10¹⁷

E

7 . 10¹⁶

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Q329001

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329001 Química

Para distinguir ovos estragados dos bons,costuma-se mergulhar os ovos em um recipiente com água e observar o seu posicionamento. Se o ovo afunda, ele está bom, mas se o ovo vai para a superfície, isso é indicativo de que o mesmo está estragado. Dessas observações, pode-se concluir que a densidade:

A

do ovo estragado é maior do que a do ovo bom.

B

do ovo estragado é maior que a da água.

C

da água é igual à do ovo bom.

D

do ovo bom é maior que a da água.

E

da água é igual à do ovo estragado.

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Q329000

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q329000 Química

No vidro traseiro de alguns automóveis, há filamentos que funcionam como desembaçadores. Ao acionar um botão no painel, o motorista aquece esses filamentos e, por isso, os vidros desembaçam. Sobre esse fato, analise as afirmativas a seguir.1) O vidro fica embaçado porque o vapor d’água condensa sobre ele. 2) Os filamentos aquecem o vidro e provocam a vaporização da água, desembaçando o vidro. 3) Os filamentos aquecem o vidro e acarretam a sublimação da água, desembaçando o vidro. Está(ão) corretas apenas:

A

1

B

2

C

1 e 2

D

1 e 3

E

2 e 3

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Q328999

Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |

Q328999 Química

Uma solução aquosa de cloreto de sódio é adicionada a uma mistura composta de areia e azeite. Para separar cada componente da mistura final, que apresenta três fases, a sequência correta de procedimentos é:

A

centrifugação, filtração e destilação.

B

destilação, filtração e centrifugação.

C

cristalização, destilação e decantação.

D

filtração, cristalização e destilação.

E

filtração, decantação e destilação.

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Q283041

Ano: 2011 Banca: COMVEST - UNICAMP Órgão: UNICAMP Prova: COMVEST - UNICAMP - 2011 - UNICAMP - Vestibular - Prova 1 |

Q283041 Química

Em algumas extrações de ouro, sedimentos de fundo de rio e água são colocados em uma bateia, recipiente cônico que se assemelha a um funil sem o buraco. Movimentos circulares da bateia permitem que o ouro metálico se deposite sob o material sólido ali presente. Esse depósito, que contém principalmente ouro, é posto em contato com mercúrio metálico; o amálgama formado é separado e aquecido com um maçarico, separando-se o ouro líquido do mercúrio gasoso. Numa região próxima dali, o mercúrio gasoso se transforma em líquidoe acaba indo para o leito dos rios. Os três segmentos acima grifados se referem, respectivamente, às seguintes propriedades:

A

peso, temperatura de gaseificação e temperatura de liquefação.

B

densidade, temperatura de sublimação e temperatura de fusão.

C

peso, temperatura de ebulição e temperatura de fusão.

D

densidade, temperatura de ebulição e temperatura de liquefação.

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Q283040

Ano: 2011 Banca: COMVEST - UNICAMP Órgão: UNICAMP Prova: COMVEST - UNICAMP - 2011 - UNICAMP - Vestibular - Prova 1 |

Q283040 Química

Texto associado

No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n-octano promove a expansão dos gases e também o aquecimento do motor. Assim, conclui-se que a soma das energias envolvidas na formação de todas as ligações químicas é

A

maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser endotérmico.

B

menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser exotérmico.

C

maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser exotérmico.

D

menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser endotérmico.

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Q283039

Ano: 2011 Banca: COMVEST - UNICAMP Órgão: UNICAMP Prova: COMVEST - UNICAMP - 2011 - UNICAMP - Vestibular - Prova 1 |

Q283039 Química

Texto associado

O hidrocarboneto n-octano é um exemplo de substância presente na gasolina. A reação de combustão completa do n-octano pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: C₈H₁₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g).

Após balancear a equação, pode-se afirmar que a quantidade de

A

gás carbônico produzido, em massa, é maior que a de gasolina queimada.

B

produtos, em mol, é menor que a quantidade de reagentes.

C

produtos, em massa, é maior que a quantidade de reagentes.

D

água produzida, em massa, é maior que a de gás carbônico.

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Questões de Vestibular Sobre química

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