Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.029 questões
Q366706
Química
Texto associado
O aspartame, utilizado como adoçante, corresponde a apenas um dos estereoisômeros da molécula cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo.
Admita que, em um processo industrial, tenha-se obtido a mistura, em partes iguais, de todos os estereoisômeros dessa molécula.
Nessa mistura, o percentual de aspartame equivale a:
Nessa mistura, o percentual de aspartame equivale a:
Q366703
Química
Uma indústria fabrica um produto formado pela mistura das quatro aminas de fórmula molecular C3 H9 N. Com o intuito de separar esses componentes, empregou-se o processo de destilação fracionada, no qual o primeiro componente a ser separado é o de menor ponto de ebulição. Nesse processo, a primeira amina a ser separada é denominada:
Q366701
Química
Texto associado
Substâncias com calor de dissolução endotérmico são empregadas na fabricação de balas e chicletes, por causarem sensação de frescor. Um exemplo é o xilitol, que possui as seguintes propriedades:
Considere M a massa de xilitol necessária para a formação de 8,04 g de solução aquosa saturada de xilitol, a 25 o C.
A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a:
A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a:
Q366698
Química
Texto associado
Em um laboratório, duas torneiras enchem dois recipientes, de mesmo volume V, com diferentes soluções aquosas. Observe os dados da tabela:
O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do tempo.
O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do tempo.
Admita que as soluções depositadas em R1 e R2 até o instante t = 40 s tenham sido misturadas em um novo recipiente, formando uma solução neutra.
Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.L-1 , a concentração inicial da solução básica, em mol.L-1 , corresponde a:
Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.L-1 , a concentração inicial da solução básica, em mol.L-1 , corresponde a:
Q366696
Química
O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos.
Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a:
Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a:
Ano: 2012
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFMT
Prova:
VUNESP - 2012 - UFMT - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 01 |
Q349592
Química
Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol·L-1 e densidade 1,124 kg· L-1 pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada a massa molar do Na2CO3 = 106 g mol-1 o valor aproximado do teor percentual em massa de Na2CO3 dessa solução é
Ano: 2012
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFMT
Prova:
VUNESP - 2012 - UFMT - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 01 |
Q349591
Química
O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico, a 250 ° C, representada pela equação
CaF2 (s) + H2SO4 (l) → CaSO4 (s) + 2 HF (g)
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g· mol-1 e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g· mol-1. Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é
CaF2 (s) + H2SO4 (l) → CaSO4 (s) + 2 HF (g)
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g· mol-1 e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g· mol-1. Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é
Ano: 2012
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFMT
Prova:
VUNESP - 2012 - UFMT - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 01 |
Q349590
Química
A soja é considerada um dos alimentos mais completos em termos de propriedades nutricionais, sendo a ela atribuídos vários benefícios para a saúde, como o combate a doenças cardiovasculares, e o tratamento do câncer e da osteoporose. Na embalagem de 1 litro de suco à base de soja, constam as seguintes informações nutricionais:
Dada a constante de Avogadro, 6,0 × 1023 mol-1, é correto afirmar que 1 litro desse suco contém um número total de espécies de ferro, massa molar 56 g· mol-1, igual a
Dada a constante de Avogadro, 6,0 × 1023 mol-1, é correto afirmar que 1 litro desse suco contém um número total de espécies de ferro, massa molar 56 g· mol-1, igual a
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340607
Química
Sobre a linguagem, os códigos e os símbolos próprios da Química, considere as equações abaixo e a informação relativa a cada uma, entre parênteses:
I – HCl(g) + NH 3(g) → NH4 Cl(s) (ácido clorídrico no estado gasoso reage com amônia no estado gasoso dando origem a cloreto de amônio no estado sólido).
II –CO2(g) + H2O(l) → H2 CO3(aq) (dióxido de carbono no estado gasoso reage com a água no estado líquido e dá origem a ácido carbônico em meio aquoso).
III – AgNO3(aq) + KI(aq) → Agl(s) + KNO3(aq) (solução aquosa de nitrato de prata reage com solução aquosa de iodeto de potássio formando iodeto de prata no estado sólido e nitrato de potássio insolúvel em água).
É correto APENAS o que se afirma em:
I – HCl(g) + NH 3(g) → NH4 Cl(s) (ácido clorídrico no estado gasoso reage com amônia no estado gasoso dando origem a cloreto de amônio no estado sólido).
II –CO2(g) + H2O(l) → H2 CO3(aq) (dióxido de carbono no estado gasoso reage com a água no estado líquido e dá origem a ácido carbônico em meio aquoso).
III – AgNO3(aq) + KI(aq) → Agl(s) + KNO3(aq) (solução aquosa de nitrato de prata reage com solução aquosa de iodeto de potássio formando iodeto de prata no estado sólido e nitrato de potássio insolúvel em água).
É correto APENAS o que se afirma em:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340606
Química
Pipeta- se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere- se para um balão volumétrico de 1000 mL, ajustando- se para esse volume a solução final, usando água pura.
O pH da solução final é:
O pH da solução final é:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340605
Química
Substâncias que possuem isomeria óptica apresentam a mesma fórmula molecular, contudo diferem entre si no arranjo espacial dos átomos.
De acordo com a estrutura representada, é possível prever que esta substância possui no máximo quantos isômeros ópticos?
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340604
Química
A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO2
Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:
Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340603
Química
O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo:
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔH = -900KJ
Sobre a reação, é correto afirmar que:
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔH = -900KJ
Sobre a reação, é correto afirmar que:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340602
Química
Recentemente, os produtores de laranja do Brasil foram surpreendidos com a notícia de que a exportação de suco de laranja para os Estados Unidos poderia ser suspensa por causa da contaminação pelo agrotóxico carbendazim, representado a seguir.
De acordo com a estrutura, afirma- se que o carbendazim possui:
De acordo com a estrutura, afirma- se que o carbendazim possui:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340601
Química
O gráfico abaixo se refere ao decaimento espontâneo de uma amostra de um dado isótopo radioativo com a abscissa indicando o tempo, em anos, e a ordenada indicando a massa, em gramas, do isótopo:
Partindo de 180 g de uma amostra desse isótopo radio- ativo, o que restará dela, em gramas, após dois anos é aproximadamente igual a:
Partindo de 180 g de uma amostra desse isótopo radio- ativo, o que restará dela, em gramas, após dois anos é aproximadamente igual a:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340600
Química
O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo.
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340599
Química
A substância representada é conhecida comercialmente como azoxistrobina e é muito utilizada como fungicida em plantações de alho, amendoim e arroz, no combate às pragas.
De acordo com a sua estrutura, é correto afirmar que azoxistrobina possui as seguintes funções orgânicas:
De acordo com a sua estrutura, é correto afirmar que azoxistrobina possui as seguintes funções orgânicas:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340598
Química
O elemento iodo é um sólido que sublima na temperatura ambiente e que foi descoberto em 1811 por Bernard Courtois.
Sobre as características desse elemento e suas propriedades, em função da sua posição na tabela periódica, é correto afirmar que o iodo
Sobre as características desse elemento e suas propriedades, em função da sua posição na tabela periódica, é correto afirmar que o iodo
Q338276
Química
Texto associado
Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 121 a 124 e faça o que se pede no item 125, que é do tipo B.
Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 121 a 124 e faça o que se pede no item 125, que é do tipo B.
Faça o que se pede no item 125, que é do tipo B.
Sabendo que o césio-137
usado em aparelhos de radioterapia, tem meia-vida de 30 anos, calcule a quantidade de césio-137, em mols, que restarão, após 60 anos, em uma amostra que, inicialmente, continha 150 g desse isótopo. Multiplique o resultado encontrado por 100. Para a marcação no Caderno de Respostas, despreze, caso exista, a parte fracionária do resultado final obtido, após ter efetuado todos os cálculos necessários.
Sabendo que o césio-137
usado em aparelhos de radioterapia, tem meia-vida de 30 anos, calcule a quantidade de césio-137, em mols, que restarão, após 60 anos, em uma amostra que, inicialmente, continha 150 g desse isótopo. Multiplique o resultado encontrado por 100. Para a marcação no Caderno de Respostas, despreze, caso exista, a parte fracionária do resultado final obtido, após ter efetuado todos os cálculos necessários.
Q338275
Química
Texto associado
Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 121 a 124 e faça o que se pede no item 125, que é do tipo B.
Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 121 a 124 e faça o que se pede no item 125, que é do tipo B.
À mesma temperatura, o iodeto de prata é menos solúvel em uma solução de nitrato de prata que em água pura.
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